Сулы ерітіндіде бола алмайтын иондар жұбы:Ғе2+және ОН"

Сулы ерітіндіде бола алмайтын иондар жұбы:Ғе2+және ОН"

Сульфат-анионды анықтайтын зат*BaCl2

Сумен әрекеттес-де негіз түзетін оксид* Na2О

Сумен әрекеттескен кезде калий атомы: - тотығу дәрежесін өзгертпейді; - тотықтырғыш рөлін атқарады;- теріс зарядталған ионға айналады

Сумен әрекеттескенде 1 л сутек (ж.ж) бөлiнсе, реакцияға түскен литийдiң зат мөлшерi: 0,09 моль

Сумен әрекеттескенде негіз түзетін оксид*ҒеО

Сумен әрекеттеспейтін оксид: кремний оксиді 

Сумен әрекеттесіп, қышқыл түзетін оксидтер: A) P2O5, B) SO3, E) CO2

Сумен қосылу реакциясына түсетін зат + ➕| СаО ++ С₂Н₄ ++ CO₂ | 

Сутегімен жоғары температурада әрекеттесетін заттар +О2, N2, CuO 

Сутегімен сутектік байланыс түзетін элементтер:О: N: F

Сутегінің латынша аталуы: гидрогениум 

Сутек ........... сұйылады: – 253 ºС 

Сутек атомдарынан және қышқыл қалдықтарынан тұратын күрделі заттар +негіздер 

Сутек ауадан………. жеңіл +14,5 есе 

Сутек бойынша салыстырмалы тығыздығы 14-ке тең алкен: этен

Сутек газы: түссіз

Сутек газын ашқан ғалым: Г. Кавендиш 

Сутек металдарымен әрекеттескенде түзілетін заттар гидридтер 

Сутек пен хлордың әрекеттесу реакциясында сутегі газының бастапқы концентрациясы 0,8 моль/л, 10 секундтан кейін оның концентрациясы4 моль/л тең болды. Реакция жылдамдығы: 0,04 моль/л с

Сутек пероксидінің айырылу реакциясын жылдамдататын фактор: марганец (IV) оксидін қосу 

Сутек төмен қышқылдану дәрежесін көрсететін қосылыс: KH 

Сутек ұшқыш қосылыс түзеді : N, S, C

Сутекпен әрекеттесіп гидрид түзетін металдар қатары:К, Na

Сутекпен тотықсыздандыру әдісі арқылы мына металды алуға болмайды: натрий

Сутектермия, көміртектермия және алюмотермия әдістерімен алуға болатын зат: бериллий 

Сутекті қосылыстарда -3 тотығу дәрежесін көрсететін элемент орналасқан топ нөмірі: 5

Сутекті қосылысында -4 тотығу дәрежесін көрсетеді:германий:кремний:көміртек

Сутекті таза күйінде алған ғалым: •/Г.Кевендиш./ 

Сутектік байланыс түзе алатын молекула(лар):H2О: HF

Сутектің изотоптар саны  және құрамында дейтерий бар судың молекулалық массасы:  A) 3; 20

Сутектің табиғи изотоптарының массалық сандары: 1, 2, 3

Суттекпен əрекеттескенде түзілетін өткір иісті газ: күкіртсутек

Сұйық сабын алуға қажетті сілті: KOH 

Сұйытылған күкірт қышқылымен әрекеттеспейтін металл: мыс

Сұйытылған қышқылдан сутегі бөліп шығара алмайтын металл :: D) Cu 

Сүйелді кетіруге қолданылатын дәрінің құрамында болатын тұз хлорид иондарына сапалық реактив болып табылады. Бұл заттың формуласы: AgNO3

Сызбанұсқасы берілген реакцияда тотығатын элементтер Cr₂S₃ + KNO₃ + KOH → K₂CrO₄ + K₂SO₄ + H₂O + KNO₂: S, Cr

Сызықты полимер: капрон

Сызықты табиғи полимер: целлюлоза; табиғи көксағыз

Сыртқы деңгейшесінде электрондар саны тең бөлшектер: Ar атомы және K ионы

Сыртқы қабатының электрондық конфигурациясы ...3s²3p¹ болып келетін элемент түзетін жай зат: екідайлы қасиеті бар зат

Сілті әсерінен күлгін лакмустың түсі: көк түске өзгереді

Сілтілік жер-металға жатады: Mg

Сілтілік метал : күшті т.т.с химиялық белсенді иілгіш жұмсақ созылғыш

Сілтілік метал: Na

Сілтілік металдар ішінде цезий терісэлектрлігі төмен элемент, себебі: •/Валенттік электрондары ядродан алыста орналасқан/ 

Сілтілік металдарға тән емес: — Оксиді қышқылдық қасиет көрсетеді— Тығыздықтары үлкен —

Сілтілік металдарды өнеркәсіпте алу: B) балқымасын электролиздеу

Сілтілік металдарды тек қана тұздарының балқымаларын электролиздеу арқылы алуға болады. Оған себеп:  сілтілік металдар - ең белсенді металдар, сондықтан басқа әдістермен алынуы мүмкін емес

Сілтіні зертханада алу әдісі: белсенді металды сумен әрекеттестіру

Сірке альдегиді әрекеттесетін заттар жұбы: Ag2O-ның аммиактағы ерітіндісі мен оттекпен

Сірке альдегидін мына затты гидратациялау арқылы алады: ацетилин 

Сірке альдегидін мыс(II) гидроксидімен қайнатқанда түзілетін тұнбаның түсі: қызыл 

Сірке қышқылдары қолданылады: тамақ өнеркәсібінде

Сірне дегеніміз: декстрин мен глюкоза қоспасы

Табиғатта бос күйінде кездеспейді. Сілтілік жер металымен қосылысы суда жеңіл айырылып улы газ бөледі. Жеңіл балқитын ұшқыш, тотыққанда жарық шығаратын зат: фосфор

Табиғатта кездесетін Ne – 20 изотопының массалық үлесі 90%, Ne – 22 изотопының массалық үлесі 10%. Неон элементінің салыстырмалы атомдық массасы: 20,2

Табиғатта таралуы бойынша 2-ші орындағы бейметалл: Si

Табиғатта тек қосылыстар күйінде кездесетін метал(дар): Na; Ca; K

Табиғи газ өнімдері: құрғақ газ, пропан-бутан қоспасы, газды бензин

Табиғи газды сұйылту арқылы алынатын, құрғақ газ:  метан-этан 

Табиғи газдың басты құрам бөлігі: метан

Табиғи каучуктың отаны: Бразилия 

Табиғи каучуктің мономері: бутадиен 

Табиғи күкірт құрамында 20% қоспа болса, 224 л (қ.ж.) күкірт (IV) оксидін алу үшін жұмсалатын табиғи күкірт массасы:400 г

Табиғи минерал бокситтің құрамында алюминий оксидінің массалық үлесі 92% болса, 5 кг бокситтен алынған алюминийдің массасы: 2,44 кг

Табиғи полимер болып табылады: крахмал 

Табиғи полимерге жатпайды:  капрон

Табиғи талшық: зығыр;  кендір;  мақта;

Тағам өнеркәсібінде заттың жарамдылық мерзімін арттыру үшін қолданылатын қоспа: бензой қышқылы (Е210)

Таза зат: темір 

Талшықтар мен целлофан дайындау үшін целлюлозадан алынатын қоймалжың зат: Вискоза 

Тамақ өнеркәсібінде қолданылатын қышқыл: сірке қышқылы 

Тамақ өнеркәсібінде сүттен айран, қаймақ, сүзбе алған кездегі глюкозаның ашуы: сүт қышқылды 

Тамақ өнімі ретінде қолданылмайтын көмірсу: целлюлоза 

Тармақталмаған 6-амингексан қышқылынан алынатын өнім: капрон

Таскөмірдің пиролиз өнімі: кокс газы

Тәтті дәмі бар, суда жақсы еритін, тотықсызданғанда алты атомды спиртке айналатын, ашығанда біратомды спирт түзетін кристалды зат, - бұл: глюкоза

Тез ыдырап кететін тұрақсыз радиоактивті элемент: астат 

Тек p-p электрондыќ бўлттарыныѕ бїркесуі есебінен тїзілген σ-байланыс (сигма) бар молекула*N2

Тек қосымша топша металдары орналасқан қатар + Mn , Tc , Re,V, Mo +++Mn,Fe₂ 

Тек қышқылдық қасиет көрсететін зат: күкірт қышқылы 

Температураны 50⁰С дан 100⁰С-қа көтергенде реакция жылдамдығы 243 есе артатын болса, температуралық коэффиценті: 3

Температураны арттырғанда тепе-теңдік оңға қарай ығысатын теңдеу: N₂ + O₂→2NO – Q

Температураны әрбәр 10⁰ С-қа көтергенде реакция жылдамдығы 3 есе артады. Температураны 90⁰ С –ден 50⁰ С-ге дейін төмендеткенде реакция жылдамдығы: 81 есе кемиді

Температураны жоғарылатқанда тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі: Жылу сіңіре жүретін реакция жағына ығысады 

Темір (II) хлориді гидролизінің бірінші сатысының қысқартылған иондық теңдеуіндегі коэффиценттер қосындысы: 4

Темір (III) хлориді калий иодиді ерітіндісімен әрекеттескенде 0,4 г йод бөлінген. Жұмсалған 5% темір (III) хлориді ерітіндісінің массасы: 10 г 

Темір (III) хлориді мен литий гидроксиді арасындағы реакцияның қысқартылған иондық теңдеуіндегі барлық иондар саны: 4 

Темір (ІІІ) оксидінің салыстырмалы молекулалық массасы: 160

Темір (ІІІ) хлоридінің сапалық құрамын анықтайтын реактивтер: Сілті және күміс нитраты; калий раданиді және күміс нитраты

Темір мен ағаш үгінділерін бөлу әдісі: магнитпен бөлу 

Темір мен қант ұнтақтарының қоспасын бөлу үшін: магнит арқылы

Темірді өндіру үшін тиімді кен: магнетит 

Темірдің (II) гидрокарбонатындағы p-байланыстардың жалпы саны:  2

Темірдің қосылыстарындағы тотығу дәрежесі: II, III, VI

Темірдің құймасы : A) болат 

Теңдеудегі барлық коэффициенттер қосындысы KClO3 → KCl + O2↑: 7

Теориялық шығымы 90% болса, көлемі 90 л ацетиленнен алынатын бензолдың массасы (г):94

Термиялық айырылғанда екі нитраттан да бос күйіндегі металл түзіледі*Hg(NO3)2,AgNO3

Тері илеуде қолданылатын оған әдемі, жылтыр қасиет, беріктік беретін қосылыстардың құрамындағы металл: Хром 

Терісэлектрлігі ең төмен элемент(-тер) +Bi +Na 

Титан (ІV) бромидіндегі титанның массалық үлесі: 13,0 % немесе 60%

Толуолды гидрлегенде түзілетін зат: метилциклогексан 

Толуолдың гомологі : Бензол

Тоңазытқыштағы жағымсыз иістерді жою үшін ішіне ағаш көмірдің кесектерін салып қояды. Көмірдің қолданылатын қасиеті: адсорбция 

Топ нөмірінің сипаттамасы: оттекті қосылыстарындағы валенттілігі; сыртқы қабаттағы электрон саны

Тотығу - тотықсыздану теңдеуі сызбанұсқасында SO2-нің алдына 2 коэффиценті қойылатын үрдіс: H2O + SO2 + O2 = H2SO4

Тотығу дәрежесінің мәні: осы элементтің атомынан басқа элемент атомына шартты түрде ығысқан молекула санымен анықталады

Тотығу-тотықсыздану реакциясы: тотығу дәрежелері өзгеруі

Тривалды (тарихи) атаумен аталған карбон қышқылдары : қымыздық, май, сірке.

Тривальды атаумен изопропилбензол : кумол

Тротил (тол) деп аталатын қопарылғыш зат: 2,4,6-тринитротолуол

Тротилдің формуласы:2,4,6-тринитротолуол

Тұз қышқылымен барлығы әрекеттесетін металдар тобы: мырыш, темір, кобальт 

Тұз қышқылының ерітіндісін мына ионның көмегімен анықтауға болады: Ag⁺

Тұз қышқылының тұздары: хлоридтер

Тұз түзбейтін оксидтерге көбірек тән болатын қасиеттер: тотықсыздануға бейім

Тұздар гидролизге ұшырамайды, егер күшті негіз бен күшті қышқылдан құралса 

Тұздар ерітіндісінен күмісті ығыстырып шығатын метал: никель

Тұздар: - натрий гидрокарбонаты;- натрий нитриті;- натрий тетрагидроксоалюминаты

Тұздары тиосульфат деп аталатын қышқыл A) H2S2O3

Тұздың 20%-қ 200 г ерітіндісімен 32%-қ 100 г ерітінді араластырылды. Ерітіндідегі заттың массалық үлесі (%): 24

Тұрақты валенттілік көрсететін химиялық элементтер: натрий фтор барий

Тұрақты корбонатсыз кермектілікті жою үшін қолданылатын зат: Na2CO3

Тұрақты тотығу дәрежесі +2 болатын элемент:  бериллий

Тұрмыс жағдайында кейбір көкөністерді тұздау үшін 3% ас тұзы ерітіндісін қолданады.10 г тұздық ерітіндісін дайындауға ас тұзы мен судың массалары (г): 0,3; 9,7

Түссіз А газы сарғыш түсті В газымен жарықтың әсерімен әрекеттесіп , С және Д газдарын түзеді. С газы металл натрий қатысында А газының гомологы Е газын түзеді.Д газының судағы ерітіндісі лакмустың түсін өзгертеді.А, В, С, Д, Е заттары: Метан, хлор, хлорметан, тұз қышқылы, этан *

Түсті шыны алу үшін бастапқы шихтаға кобальт (II), марганец (II) , темір (II) және хром (III) оксидтерін қосады.Мол.массасы 152 болатын оксид шыныға түс береді : Жасыл 

Тығыздығы гелиймен салыстырғанда 10-ға тең, құрамындағы сутектің массалық үлесі 10 % болатын заттың формуласы: С₃Н₄

Тығыздығы төмен металл: литий

Тіршілік пен ақыл-ой элементі: Фосфор 

Тіс эмаліндегі негізгі органикалық зат гидрооксиапатит Са10(Р04)6(ОН)2 Алдын алу мақсатында фторланған тіс пастасының қолданылуын түсіндіретін процесс:аз еритін фторапатит түзеді

Тісті электрофорез әдісімен емдегенде 2%-дық калий иодиді ерітіндісі қолданылады. 5 г ерітінді дайындау үшін қажетті тұздың массасы: 0,1 г

Уақытша кермектікті жою әдістері: суды қайнату

Уақытшы кермектік:  карбонатты

Ұсақталған кальций фосфатын күкірт қышқылымен өңдеу әдісі:экстракциялық

Ұшқыш сутегі қосылыстарының жалпы формуласы RH₄ сәйкес элементтер:Si:C

Ұшқыш сутектік қосылысының жалпы формуласы RH3 болатын элементтер орналасқан топ: VА 

Үй жағдайында шәйнектегі қақты жою әдісі: ас содасы мен лимон қышқылы

Үй жайдың төбесі көгеріп зеңдегенде, оны әктеудің алдында мыс (II) сулфатының ерітіндісімен өңдейді. Темір тақташаны мыс (II) сульфаты ерітіндісіне батырғанда, 40 г мыс бөлінді. Реакцияға қатысқан темірдің массасы: 35 г

Үй қабырғаларын әктегенде жүретін реакциялар: CaO + H2O = Ca(OH)2;Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Фенол 3 моль азот қышқылымен әрекеттескенде түзіледі: 2,4,6-тринитрофенол

Фенол концентрациялы азот қышқылымен әрекеттескенде алынатын өнімнің атауы: пикрин қышқылы

Фенол мен металл гидроксидімен әркеттескенде түзілетін заттың класы + жай эфирлер | 

Фенол мен формалдегид арасындағы реакция: Поликонденсация

Фенол металл гидроксидімен әрекеттескенде, түзілетін заттің класы + тұздар | 

Фенол натрий гидроксидімен әрекеттескенде түзілетін қосылыс:  Натрий феноляты

Фенол үшін сапалық реакция C) темір (ІІІ) хлоридімен күлгін кешенді қосылыс түзуі

Фенол, натрий стеараты, натрий ацетатын ажыратады: + Темір (ІІІ) хлоридінің ерітіндісі және фенолфталеин ерітіндісі | 

Фенолға сапалық реактив + | бормсутек, азот қышқылы +++ Темір (III) хлорид| 

Фенолдарға жататын қосылыстың формуласы + С₃Н₈О₂| 

Фенолды анықтау үшін қолданылатын зат + ➕| Бромды су++ Темір III хлориді

Фенолды белсенді металдармен, бромды сумен және азот қышқылымен әрекеттескенде алнатын өнімдерінің атаулары: пикрин қышқылы + феноляттар + 2,4,6-трибромфенол

Фенолды гидрлеу кезінде түзілетін зат: циклогексанол | 

Фенолды нитрлеу реакциясындағы реакция типі С₆Н₅ОН+3НО-NO₂→C₆H₂(NO₂)₃OH+3H₂O + Орын басу 

Фенолдың 200 г 10% ерітіндісіне күйдіргіш натридың артық мөлшерін құйғанда түзілетін натрий фенолының массасы: 24,7

Фенолдың сапалық реакциясы: FeCl3-пен әрекеттесуі

Фенолформальдегид шайырын алғанда түзілетін төменгі молекулалы қосылыс: су 

Фенолфталеинді таңқұрай түске өзгертетін ерітінділер + NaOH ***K₂SO₃| 

Физикалық қасиеті тұрақты заттар таза зат

Физикалық құбылыс: қыраудың түзілуі

Формуласы CH₃COOH болатын затты алу үшін қолданылатын заттар тобы және реакция нәтижесінде шығымы 70% , 2 г металл түзілген болса, бастапқы заттардың массалары (г): сірке альдегиді және күміс (І) оксиді; 0,58; 3,07

Формуласы Mg(ClO3)2 қосылыстағы хлордың тотығу дәрежесі тең: +5

Формуласы Mn₂O₇ затының атауы: марганец (VII) оксиді 

Формуласы MnO₂ затының атауы:марганец (IV) оксиді

Фосфиннің формуласы: PH3 

Фосфор (V) оксидімен әрекеттесетін заттар қатары: NaOH, H2O, BaO 

Фосфор (V) оксидіндегі фосфордың тотығу дәрежесі: +5

Фосфор (V) оксидіне тән қасиет  және құрамындағы фосфордың массалық үлесі: C) ақ түсті ұнтақ, ылғал тартқыш; 43,7%

Фосформен әрекеттесетін заттар: O2, S, Ca, Cl2

Фосфорсыз өсімдіктерде хлорофилл түзілмейді, көмірқышқыл газын сіңірмейді.Сондықтан топыраққа ерімтал фосфор тұзын қосады. Ол тұз: Ca(H2PO4)2 

Фотосинтез нәтижесінде түзілетін көмірсу: крахмал

Фреондар алуға жұмсалатын галоген: фтор 

Функционалды -ОН тобы бар қосылыс: құмырсқа қышқылы, метанол, фенол

Функционалдық топтың карбоксил деп аталуы:  гидроксил тобының болуына байланысты

Халықаралық жүйелеу номенклатурасы бойынша қаныққан көмірсутектердің атауы: + Алкандар 

Халькогендер:  Te, O, S

Халькогендердің сутекті қосылыстары ішіндегі ең беріктігі жоғары: H2O

Химиялық беріктігі платинадан асатын полимер: тефлон

Химиялық құбылыс: бертолле тұзынан оттек алу

Химиялық құбылыс: темірдің хлорда жануы

Химиялық құрамы бойынша моносахаридтер альдо- немесе кетонополиспирттер

Химиялық лабораторияда тәжірибе жасау үшін лаборантқа 10% AgN03 ерітіндісін дайындау керек. Лаборант ыдыста 15% 50 г ерітінді қалғанын байқады. Ерітінді дайындау үшін қажет судың массасы:25 г

Химиялық лабораторияда тәжірибе жасау үшін лаборантқа 10% AgNO3 ерітіндісін дайындау керек. Лаборант ыдыста 15% 50 г ерітінді қалғанын байқады. Ерітінді дайындау үшін қажет судың массасы: 25 г

Химиялық реакциннын жылдамдыгы деп уақыт бірлігінде реагенттердің немесе реакция өнімінің біреуінің концентрацияларының өзгеруін айтады.

Химиялық реакция жылдамдығы тәуелсіз: реакция жүретін ыдыстың сиымдылығына

Химиялық реакцияға түсетін жұп: CuCl2 және NaOH

Химиялық реакцияларда электронды оңай беретін элемент және оның электрон саны: калий, 1

Химиялық реакциялардың жүру белгілеріне жатпайды: заттың суда еруі

Химиялық синтез арқылы және өсімдіктерден алынатын жоғарғы молекулалы полимер: каучук

Химиялық синтездік талшық(тар): капрон; лавсан; нитрон

Химиялық тепе-теңдіктің ығысуына әсер етпейтін фактор: өршіткі

Химиялық тепе-теңдіктің ығысуына  әсер ететін жағдайлар: қысым; температура; концентрация

Химиялық формула бойынша есептеуге болады: элементтердің массалық үлесін; молекулалық массаны; элементтердің массалық қатынасын

Химиялық элемент 4период ІА топта орналасқан. Осы элемент атомындағы электрондардың орналасу тәртібі мына сандар қатарына сәйкес келеді : 2 8 8 1

Химиялық элементтердің периодтық жүйесін ашқан ғалым: Д. И. Менделеев/ 

Химиялық элементтердің периодтық жүйесіндегі реттік номерлері 12 және 7 химиялық элементтер арасындағы химиялық байланыс түрі: иондық

Хлор (I) оксиді мына қышқылдың ангидриді: хлорлылау қышқылдың

Хлор атомның ең аз тараған табиғи изотопына сәйкес келетін протон, нейтрон, электрон саны: 17, 20, 17

Хлор атомы төмен тотығу дәрежесін көрсететін заттың формуласы: НСІ

Хлор атомының энергетикалық деңгейіндегі электрондардың орналасуы және сыртқы қабатының электрондық формуласы: 2, 8, 7; 3s², 3p⁵

Хлор ауадан: 2,4 есе ауыр газ 

Хлор қышқылы: HClO4

Хлор қышқылының молекуласындағы атомдардың жалпы саны: 6

Хлор молекуласының массасы хлордың атомынан ауырлығы: 2 есе

Хлор суда ерігенде шамамен 1/3 бөлігі сумен әрекеттесіп түзетін қышқылдар жұбы: НСl,НСlО

Хлор элементінің табиғатта кездесетін изотоптары Cl – 35 және Cl – 37. Элементтің салыстырмалы атомдық массасы – 35,5. Табиғаттағы әр изотопының массалық үлесі: 75% және 25%

Хлорбензол натрий гидроксидімен әрекеттескенде түзілетін қосылыс: фенол

Хлордағы ортақ электрон жұбы: 1

Хлорды натрий гидроксидінің суық ерітіндісі арқылы өткізгенде түзіледі: NaCl, NaClO

Хлордың (І) оксиді мына қышқылдың ангидриді: хлорлылау қышқылының

Хлордың молекулаішілік тотығу-тотықсыздану реакідиясы:2НСlO = 2HC1 + O2 t

Хлордың мына қосылыстарында: HCl⁺O;  HCl⁺³O₂; HCl⁺⁵O₃; HCl⁺⁷O₄  тотығу дәрежесі артқан сайын  қышқылдық қасиеттері: артады

Хлордың физикалық қасиеті: сары-жасыл түсті, тұншықтырғыш өткір иісті, улы газ

Хром (ІІ) тұздарының ерітінділерінің түсі: көгілдір

Хром атомының электрондық конфигурациясы:ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Хром мен мыстан тұратын қоспаны ыстық концетрлі күкірт қышқылымен өңдегенде көлемі 6,72 л (қ.ж.) газ бөлінді. Қоспаның дәл сондай массасын сұйытылған тұз қышқылымен өңдегенде көлемі 22,69л (қ.ж.) газ бөлінді. Қоспадағы хромның массалық үлесі (%): 45

Хром(ІІ)оксидіне тән қасиет: қышқылдармен әрекеттесуі

Целлюлоза азот қышқылымен әрекеттескенде түзілетін өнім: белоктар 

Целлюлоза: табиғи, өсімдіктекті

Целлюлозаны күкірт қышқылыныѕ қатысында сумен қыздырғанданы гидролиздін сонғы өнімі: β-глюкоза болады

Целлюлозаның қолдану салалары: қопарылғыш заттар алуда, қағаз өндірісі, ацетатты талшық алуда

Целлюлозаның мономері: глюкоза

Цис – , транс – изомерлі болатын алкен: бутен – 2

Цис-транс изомерииясына тән заттың формуласын көрсет: HOOC-CH=CH-COOH

Цис-транс изомерия болуы мүмкін: пентен-2

Шәйнектегі карбонатты қақты жоюға қолданылатын зиянсыз зат: лимон қышқылы

Шойын мен болаттың құрамы жағынан айырмашылығы: болатта С,S,P,Mn,Si аз

Шойынды болатқа өңдеу процесі кезіндегі механизмін көрсететін теңдеулер тобы: FeO+Mn=MnO+Fe FeO+C=Fe+CO

Шығымдылығы 80% болса, массасы 9,9 г дихлорэтан алу үшін хлорсутекпен әрекеттесетін ацетиленнің (қ.ж.) көлемі: 2,8 л

Шығымы 80 %, көлемі 2,24 л (қ.ж) көмірқышқыл газы әк сүтінен өткізілгенде тұнбаның массасы (г): 8 г

Шыны формуласы: Na20 Ca0 *6Si02

Шыны ыдысқа сақтауға болмайтын қышқыл: HF

Шынының құрамында болатын қосылыс: K2CO3 B2O3 

Шынының формуласы: Na₂O∙CaO∙6SiO₂ 

Ылғалды кезде металдар коррозиясынын журуіне жаєдай жасайтын ауаныѕ ластаєыш компоненті: SO2

Қышқылдық оксид: СІ₂О₇

Іс жүзінде жүретін химиялық реакция: Zn және HCl 

Іс жүзінде жүрмейтін реакция: Ca(OH)2 + CuO →; CaO + MgO→; HCl + SO3→;

Электролиз процесінде шығымы 32,5% 0,5т алюминий алу үшін қажетті алюминий оксидінің массасы: 2,9 т

Электролит молекуласының әр 200-нің 40-ы ионға ыдыраса, заттың диссоциациялану дәрежесі (%): 20

Электролиттік диссоциацияланудың негізгі теориялық қағидасын жасаған ғалым: С. Арреннус

Электрондарды батырғанда лампа жанатын зат: Na₂CO₃ 

Электронды конфигурациялары 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ және 1s²2s²2p⁶3s²3p² болатын химиялық элементтердің сутекті қосылыстарының формулаларының қатары: AlH₃, SiH₄

Электронды қабылдау қабілеті ең жоғары химиялық элемент : фтор

Электрондық конфигурациялары Is 2s 2р 3s s Is 2s 2p 3s Зр болатын екі элемент қосылыс тұзді. Нәтижесінде қиын балқитын, ақтүсті тұрмыста қолданылатын зат алынды. Ол заттың кристалл торы: иондық

Электрондық конфигурациясы 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 3s2 болатын элементтің протон, нейтрон, электрон сан(дар)ы. : B) 30n F) 29e ̅ H) 26p 

Электрондық формулалары ls²2s1 және Is2 2s2 2p5 болатын элемент:F:Li

Электрондық формуласы 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 элементтің периодтық жүйедегі орны: IIV топ, негізгі топша

Электрондық формуласы Is2 2s2 2р6 3s2Зр63d5 4s1 болатын металдың физикалық қасиеті: ең қатты, кескіш құрал жабдықтар дайындауда қолданылады

Электрөткізгіштігі ең жоғары металл: күміс

Электртерістігі бірдей атомдар түзетін байланыс: ковалентті полюссіз

Электртерістігі ең төмен элементтер: сілтілік металдар 

Электртерістілігі жоғары элемент: С

Элементтердің бейметалдық қасиеті кемитін қатар: F →N→As

Элементтердің электртерістілігі өсетін қатар: С-N-O-F

Элементтің атомдық нөмірі білдіреді: ядроның оң заряды, протон, электрон санын

Элементтің валенттігін анықтайтын жауап: коваленттік химиялық байланыс саны

Элементтің реттік нөмірінің сипаттамасы: ядроның оң заряды:протондар саны:электрондар саны

Элементтің электрон қабат саны ... сай келеді: период нөміріне

Эндотермиялық реакция: N₂ + O₂

Энергиясы бірдей орбитальдар атомда энергиясының .........бойынша орналасқан энергетикалық деңгейлер құрайды: өсуі

Этан қатысатын реакция: жану, орынбасу, айырылу

Этанды жағуға жұмсалатын оттектің коэффициенті: 7

Этаннан шығымы 85% этилен алынды. Этиленнен көлемі 0,606 л, тығыздығы 1,24 г/мл дихлорэтан еріткіші алынған болса, этиленді түзуге жұмсалған этанның көлемі (л): 200

Этерификация реакциясына түседі:изомай қышқылы; пропион қышқылы; бутанол

Этил спиртімен әрекеттесіп, 20,6 г күрделі эфир синтезтездеу үшін қажет глициннің массасы: 15 г

Этил спиртін дегидратациялап және дигидрогендеп алынған алкадиен: бутадиен 

Этил спиртінен бутадиенді алғаш алған ғалым: С.В.Лебедев

Этилацетаттың гидролиздену реакциясы:СН3 - СООС2Н5 + Н2О → СН3 - СООН + С2Н5ОН

Этилен ------------ өкілі: алкендер

Этиленгликольді алу әдісі: этиленді тотықтыру 

Этиленнің физикалық қасиеті: түссіз, иіссіз, ауадан аздап жеңілдеу, суда нашар еритін, жанғыш газ