Программа вступительных экзаменов для магистратуры по специальности 5М011200



Дата26.10.2019
өлшемі309,73 Kb.
түріПрограмма

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН

ТАРАЗСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ



Кафедра «Химия и методика преподавания химии»

«УТВЕРЖДАЮ»

Проректор

по учебно-методической работе

_______________Алимбаева С.К.

«___»_________2018г.

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ЭКЗАМЕНОВ

для магистратуры по специальности 5М011200 - «Химия»

форма обучения – очная ( 2 года обучения)














Тараз 2018

Составили: к.х.н., доц. Шертаева и к.т.н., доц. Сабиралиева Ж.И.


Рабочая программа для вступительного экзамена
Таразский государственный педагогический университет
Рассмотрена на заседании кафедры протокол № ___ от «___»______2018г.

Заведующий кафедрой «Химия и МПХ» Шертаева Н.Т.

Одобрено на научно-методическом бюро химико- биологического факультета

от «15 » __06 _2018 , протокол №10

Председатель НМБ Таубаева Р.С.

Утверждено на заседании НМС ТарГПУ от «____ » __________20 , протокол №



Содержание

Введение

1.1 Критерии оценки ответов студентов на экзамене

1.2 Порядок проведения вступительного экзамена

2. Учебные программы по дисциплине

2.1 Раздел «Неорганическая химия»

Вопросы вступительного экзамена по дисциплине «Неорганическая химия»

Литература

2.2 Раздел «Аналитическая химия»

Вопросы вступительного экзамена по дисциплине «Аналитическая химия»

Литература

2.3 Раздел «Органическая химия»

Вопросы вступительного экзамена по дисциплине «Органическая химия»

Литература

2.4 Раздел «Методика обучения химии»

Вопросы вступительного экзамена по дисциплине «Методика обучения химии»

Литература
2.5 Раздел «Химическая экология»

Вопросы вступительного экзамена по дисциплине «Химическая экология»

Литература

Введение
Дисциплина «Химия» относится к циклу математических и естественнонаучных дисциплин и входит в его базовую часть.


    1. Критерии оценки ответов на экзамене

Ответы на государственном экзамене оцениваются каждым членом комиссии.

Решения об оценках принимаются ГПК на закрытом заседании открытым голосованием простым большинством голосов членов комиссии, участвовавших в заседании. При равном числе голосов голос председателя комиссии является решающим.

Экзаменующийся должен показать высокий уровень теоретической и профессиональной подготовки, знание общих концепций и методологических вопросов химии, историю ее формирования и развития, глубокое понимание основных разделов химии, а также умение применять свои знания для решения исследовательских и прикладных задач. Экзаменующийся должен продемонстрировать знания дисциплин закладывающих общие основы фундаментальной химической эрудиции, такие как на высшую математику, физику, компьютерную подготовку, необходимых для обеспечения эффективного изучения большинства дисциплин.




    1. Порядок проведения вступительного экзамена

Кафедрой «Химия и методика преподавания химии» по дисциплине в соответствии с содержанием рабочей программы.

Ответы на экзаменационные вопросы излагаются студентами на чистых листах, на которых предварительно проставлен штамп университета. На листах ответов указывается: фамилия и инициалы студента, наименование дисциплины. Лист ответов должен быть подписан студентом. Во время подготовки к ответу обучающиеся могут пользоваться учебной программой дисциплины и, с разрешения комиссии, - справочной литературой, а также свободно можно пользоваться калькулятором и периодической системой Д.И. Менделеева.

После установленной продолжительности времени (около 60 мин.), в течение которого студент письменно составляет краткий конспект ответа, студент отвечает устно перед комиссией ГПК в виде краткого доклада в соответствии с составленным им конспектом. При этом доклад студента должен быть направлен на изложение основных положений и идей, касающихся поставленного вопроса. Несущественные детали и подробности не приводятся. В процессе доклада можно пользоваться доской и мелом. Продолжительность ответа не должна превышать 5 минут.

По окончании доклада члены ГПК могут задать студенту дополнительные вопросы, касающиеся вопросов экзаменационного билета.

После ответов на вопросы ГПК студент сдаёт экзаменационный билет и лист ответа и покидает аудиторию.

После ответа последнего студента, из списка допущенных к экзамену, ГПК проводит закрытое заседание на котором определяются окончательные оценки ответов студентов. Оценки доводятся до сведения сразу после заседания ГПК.

Глава 2 Учебные программы по подготовке к сдаче вступительного экзамена
2.1 Раздел «Неорганическая химия»
Атомно-молекулярное учение, основные стехиометри-ческие законы химии, методы определения атомных и моле-кулярных масс, распространен-ность элементов в земной коре и в космосе, основные законы геохимии, строение атома, основ-ные принципы квантовой механики, квантовые числа, принципы заполнения орбиталей многоэлектронных атомов, периоди-ческий закон и периодическая система, периодически изменяю-щиеся свойства атомов, химическая связь, теория валентных связей, теория молекулярных орбиталей, концепция гибриди-зации атомных орбиталей, химическая связь в координационных соединениях, теория кристаллического поля, основные законномерности протекания химических реакций, основы химической термодинамики и химической кинетики, учение о направлении химических процессов, химиическое равновесие и пути его смещения, растворы неэлектролитов и электролитов, теория электролитической диссоциации, ионные равновесия в растворах, современные теории кислот и оснований, окислитель-но-восстановительные процессы, таблица стандартных окислительно-восстановительных потенциалов и основные практические выводы из нее, электролиз, законы электролизы, общие свойства металлов и неметаллов, основные понятий теорий координационных соединений.
Вопросы вступительного экзамена по дисциплине «Неорганическая химия»
1. Материя и ее движение. Вещества и их изменения.

2.Предмет неорганической химии. Значение химии. Химия в народном хозяйстве.

3.Атомно-молекулярное учение. Основное содержание атомно-молекулярного учения.

4.Закон сохранения массы. Закон постоянства состава. Закон кратных

отношений.

5.Закон объемных отношений. Закон Авогадро. Эквивалент. Закон

эквивалентов

6.Определение атомных масс. Валентность. Химическая символика.

7.Важнейшие классы неорганических веществ

8.Периодический закон Д. И. Менделеева.Значение периодической

системы.

9.Строение атома. Развитие периодического закона .

10. Радиоактивность. Искусственная радиоактивность. Ядерные реакции.

Радиоактивные элементы и их распад.

11.Ядерная модель атома. Атомные спектры.Квантовая теория света. Ядерная модель атома. Открытие электрона.

12.Строение электронной оболочки атома по Бору.

13.Исходные представления квантовой механики. Волновая функция..

14.Энергетическое состояние электрона в атоме.

15.Главное квантовое число.

16.Орбитальное квантовое число. Формы электронных облаков.

17.Магнитное и спиновое квантовые числа.

18.Многоэлектронные атомы.

19.Принцип Паули. Электронная структура атомов и периодиче­ская система элементов.

20.Размеры атомов и ионов. Энергия ионизации и сродство к электрону

21.Строение атомных ядер. Изотопы.

22.Химическая связь и строение молекул.

23.Теория химического строения.

24.Ковалентная связь. Метод валентных связей.Неполярная и полярная ковалентная связь.Способы образования копалентной связи.

25.Направленность ковалентной связи. Гибридизация атомных электронных

орбиталей.

26.Метод молекулярных орбиталей.

27.Ионная связь. Водородная связь. Металлическая связь.

28.Межмолекулярное взаимодействие.. Кристаллическое состояние вещества. Внутреннее строение кристаллов. Реальные кристаллы.

29. Аморфное состояние вещества.Жидкости.

30. Основные закономерности протекания химических реакций.

31. Превращения энергии при химических реакциях.

Термохимия. Термохимические расчеты.

32. Скорость химической реакции.

33. Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.

34. Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ.

35. Скорость реакции в гетерогенных системах.

36. Цепные реакции.

37.Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие.

38. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

39. Факторы, определяющие направление протекания химических реакции.

40.Термодинамические величины. Внутренняя энергия и энтальпия

41. Термодинамические величины. Энтропия и энергия Гиббса .

42. Растворы.Характеристика растворов. Процесс растворения .

43. Концентрация растворов.

44.Гидраты и кристаллогидраты

45.Растворимость.Пересыщенные растворы.

46.Осмос.Давление пара растворов. Замерзание и кипение растворов.

47. Растворы электролитов.

48. Особенности растворов солей, кислот и оснований.

49. Теория электролитической диссоциации. Процесс диссоциации.

50. Степень диссоциации. Сила электролитов. Константа диссоциации.

51.Сильные электролиты. Свойства кислот, оснований и со-лей с точки зрения теории электролитической диссоциации.

52. Ионно-молекулярные уравнения.

53.Произведение растворимости. Диссоциация воды.

Водородный показатель.

54. Смещение ионных равновесий.

55. Гидролиз солей.

56.Окислительно-восстановительные реакции.

57.Окисленность элементов.

58.Основы электрохимии.

59.Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Внутримолеку­лярное окисление-восстановление.

59. Химические источники электрической энергии.

60. Электродные потенциалы. Ряд напряжений металлов.

61.Электролиз. Законы электролиза.

Электролиз в

промышленности.

62. Электрохимическая поляризация. Перенапряжение.

63.Понятие о комплексных соединениях

Основные положения координационной теории Л. Вернера.

64.Внешняя и внутренняя сферы комплекса. Лигаиды.

Координационное число.

65. Основные классы комплексных соединении.

66.Изомерия комплексных соединений.

67.Номенклатура комплексных соединений. Значение процессов комплексообразования в химии и биологии.

Литература


Основная

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. -М: Высшая школа, 1987.

2. Глинка Н.Л. Общая химия - Л.: Химия, 1982.

3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. т. 1-3. - М: Химия, 1970.

4. Николаев Л.А. Общая и неорганическая химия. - М: Просвещение, 1983.

5. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Обшая и неорганическая химия. - М: Химия, 1981.

6. Бабич Л.В. Практикум по неорганической химии. – М.; 1977.

7. Гольбраих З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. -М.: Высшая школа, 1976.

Дополнительная

1. Коттон Ф. Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии. - M.: Мир, 1979.

2. Биримжанов Б.А. Жалпы химия. Алматы, 2001.

3. Шокыбаев Ж.А. Бейорганикалык химия практикумы. Алматы, 2003.


2.2 Раздел «Аналитическая химия»
Теоретические основы аналитической химии. Протолитические равновесия, равновесия комплексообразования, равновесия между жидкой и твердой фазой, окислительно- восстановительные равновесия.

Качественный и количественный анализ. Методы выделения, разделения и концентрирования химических элементов: осаждение, экстракция, хроматография, ионный обмен и др.

Реакции обнаружения важнейших катионов и анионов, реакции обнаружения важнейших функциональных групп органических соединений; важнейшие методы количественного анализа: гравиметрия, титриметрия (кислотно-основное, редоксометрия, комплексонометрия и др.), кинетические, хроматографические и электрохимические и оптические методы анализа; метрологические основы аналитической химии; применение органических реагентов в аналитической химии. Рекомендации JUPAC по терминологии и обозначениям в аналитической химии:
Вопросы вступительного экзамена по дисциплине «Аналитическая химия»
1. Аналитическая химия это наука о методах анализа вещества.

2.Задачи аналитической химии. Химический анализ-совокупность методов установления состава вещества.

3.Развитие аналитической химии в областях науки и техники.

4.Современный химический анализ.

5.Классификация методов химического анализа

6.Физико-химические или инструментальные методы анализа.

7.Аналитические методы: химические, спектральные, электро-химические, хроматографические

8. Химическое равновесие в растворах.Ионное произведение воды.

9.Водородный показатель.

10. Условия динамического равновесия в системе осадок-
раствор.

11. Условия образования осадков. Принцип Ле-Шателье.

12. Условия растворения осадков. Принцип Ле-Шателье.

13.Растворимость осадков при добавлении одноименного ка­тиона.



14. Растворимость осадков при добавлении одноименного
аниона. Солевой эффект.

15.Качественный анализ. Классификация методов качественного анализа

16. Качественный анализ: элементный анализ, функциональный анализ, молекулярный анализ, фазовый анализ.

17. Общие и частные аналитические реакции.

18.Специфические реакции. Реакции обнаружения. Чувствительность .

19. Предельная концентрация. Предельное разбавление.

20. Аналитическая классификация ионов


21. Кислотно-щелочная классификация катионов


22. Сероводородная классификация катионов

23.Классификация анионов.

24.1-ая группа анионов.

25.2-ая группа анионов

26.Систематический анализ. Схема систематического анализа.

27.Групповой реактив на катионы третьей группы по кислотно-щелочной классификации 28. Количественный анализ. Классификация методов.

29. Химические и физико-химические методы (весовой анализ и объемный анализ).

30. Методы анализа газообразных веществ.

31. Инструментальные методы анализа.

32.Гравиметрия. Две формы вещества: осаждаемая и весовая. Объёмный (титриметрический) анализ.

33.Метод нейтрализации. Кислотно-основное титрование.

34.Индикаторы для кислотно-основного титрования.

35. Окислительно-восстановительное титрование.

36.Способы фиксирования точки эквивалентности при окислительно-восстановительном титровании

37.Осадительное титрование. Комплексонометрия

38. Условие образования осадков. Условия образования комплексных ионов.

39.Теории осаждения и комплексообразования.

40. Методы разделения и концентрирования.

41.Методы концентрирования и разделения: осаждение анализируемого вещества в виде малорастворимого соединения, соосаждение анализируемого вещества с органическими соосадителями,электрохимическое осаждение на инертном электроде, экстракция, отгонка летучих соединений, хроматографическое разделение, флотация и другие методы.

42. Физико-химические методы анализа (ФХМА). 43.Классификация ФХМА

44.Объемные электрохимические методы анализа. Потенциометрия.

45.Полярография. Кондуктометрия.

46. Высокочастотное титрование.

47. Электровесовой метод анализа.

48. Спектральные (оптические) методы анализа

49. Рефрактометрия. Метод предельного угла. Определение молекулярной рефракции.

50.Колориметрия и спектрофотометрия. Хроматография

51.Определение общей жесткости воды ды ме­тодом добавок .


Литература


Основная

1. Aлексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа.- М., 1973.

2. Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г., Солодкин И.Я. Аналитическая химия. –М., 1979.

3. Крешков А.П. Основы аналитической химии.- М., 1976, т. I.

4. Ляликов Ю.С. Физико-химические методы анализа. - М., 1974.

5. Логинов Н.Я.,Орлова М.Н. Сборник задач и упражнений по качественному анализу. - М., 1976.

6. Цитович И.К. Курс аналитической химии. -М., 1985.

7.Лурье Ю.Ю.Справочник по аналитической химии, - М., 1971.


Дополнительная

1. Лопатин Б.А. Теоретические основы электрохимических методов анализа. –М., 1975.

2.Ярославцев А.А. Сборник задач и упражнений по аналитической химии. - М., 1977.

3. Корейман Я.И. Практикум по аналитической химии. - Воронеж, 1986.

4.Ольшанова К.М., Пискарева С.К.. Барашков К.М. Аналитическая химия. - М.. 1980.

5. Жанбеков Х.Н. Аналитикалық химия практикумы. –Алматы., 2000.

6. Каримов А.Н. Аналитикалық химия негіздері. –Алматы., 2002.
2.3 Раздел «Органическая химия»
Современное состояние теории органичес­кой химии. Стереохимичсская теория (конформация, конформационный анализ). Классификация реакций и реагентов. Элек­тронные эффекты в молекулах органических соединений. Индукционный, мезомерный эффекты, эффект поля, таутомерный эффект. Гиперконьюгация. Механизмы реакций заме­щения у насыщенного атома углерода. Тео­рия переходного состояния, факторы стабилизации. Нуклеофильное замещение (меха­низмы Sni, Sn2, факторы реакции, стереохимический эффект), тримолекулярный меха­низм. Электрофильное замещение (два меха­низма, пограничные случаи между двумя ме­ханизмами, факторы реакции, стереохимия и кинетика). Гемолитическое замещение (особенности, механизм, селективность свобод­ных радикалов, "клеточный эффект". Реакции присоединения к ненасыщенным системам (механизм, стадии процесса, сте­реохимия), присоединение к сопряженным диенам. Электрофильное и радикальное при­соединение. Замещение в ароматическом ря­ду. Ароматичность, небензоидные аромати­ческие структуры. Теория замещения в бен­зольном кольце. Правила ориентации, копланарность молекулы. Молекулярные пере­группировки.

Химия функциональных производных ор­ганических молекул.Типы химических связей в молекулах орга­нических соединений.

Классификация орга­нических молекул по скелету, функциональным группам, степени насыщенности. Пространственное строение органических соеди­нений. Основные принципы современной но­менклатуры ИЮПАК. Углеводороды (алканы, алкены, алкадиены, алкины, карбоциклы, алициклы, арены), свойства и применение. Моно- и полифункциональные соединения.

Галогенпроизводные. Нуклсофильное заме­щение, элиминирование. Основные законо­мерности.

Спирты и простые эфиры. Методы синтеза и свойства. Карбонильные соедине­ния (альдегиды, кетоны), полярность, свой­ства, кислотно-основной катализ, кетоенольная таутомерия, перегруппировки.

Карбоновые кислоты и их производные. Азотсо­держащие соединения (нитросоединения, ами­ны, диазосоединения), методы синтеза, свойс­тва, применение. Гетерофункциональные соединения (оксикислоты, оксокислоты, аминокислоты, угле­воды).



Вопросы вступительного экзамена по дисциплине «Органическая химия»
1. Предмет и пути развития органической химии. Современное состояние теории органичес­кой химии.

2.Стереохимичсская теория (конформация, конформационный анализ). 3.Классификация реакций и реагентов. Анализ и определение строения органических соединений

4.Элек­тронные эффекты в молекулах органических соединений. Индукционный, мезомерный эффекты, эффект поля, таутомерный эффект. Гиперконьюгация.

5.Механизмы реакций заме­щения у насыщенного атома углерода.

6. Тео­рия переходного состояния, факторы стабилизации.

7. Нуклеофильное замещение (меха­низмы Sni, Sn2, факторы реакции, стереохимический эффект), тримолекулярный меха­низм.

8. Электрофильное замещение (два меха­низма, пограничные случаи между двумя ме­ханизмами, факторы реакции, стереохимия и кинетика).

9. Гемолитическое замещение (особенности, механизм, селективность свобод­ных радикалов, "клеточный эффект".

10.Реакции присоединения к ненасыщенным системам (механизм, стадии процесса, сте­реохимия), присоединение к сопряженным диенам. 11.Электрофильное и радикальное при­соединение.

12.Замещение в ароматическом ря­ду.

12.Ароматичность, небензоидные аромати­ческие структуры.

13.Теория замещения в бен­зольном кольце.

14. Правила ориентации, копланарность молекулы.

15.Молекулярные пере­группировки.

16. Важнейшие источники органических веществ.

17.Основы первоначального изучения органических веществ.

18.Краткие сведения об очистке и определении чистоты органических ве­ществ.

19.Качественный анализ органических соединений.

20.Понятие о количественном анализе органических соединений.

21.Вывод атомных и молекулярных формул органических веществ.

22. Строение органических соединений и методы его установления .

23.Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова.

24.Электронные представления в органической химии, пр,ирода химиче­ской связи, электронные механизмы реакций.

25.Понятие о некоторых физических методах, применяемых для установ­ления строения органических веществ.

26.Классификация органических соединений.

27. Углеводороды и их производные. Предельные, или насыщенные, углеводороды (парафины, или алканы) .

29.Непредельные, или ненасыщенные, углеводороды .

30.Углеводороды ряда этилена, или алкены (олефины).

31.Диеновые углеводороды, или диолефины.

32.Углеводороды ряда ацетилена, или алкины.

33.Алициклические углеводороды .Полиметиленовые углеводороды, или циклоалканы.Ментан, терпены.

34. Спирты. Фенолы. Альдегиды и кетоны.

36. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

1.Химия функциональных производных ор­ганических молекул.

2. Типы химических связей в молекулах орга­нических соединений.

3.Классификация орга­нических молекул по скелету, функциональным группам, степени насыщенности.

4. Пространственное строение органических соеди­нений.

5.Основные принципы современной но­менклатуры ИЮПАК

6.Углеводороды (алканы, алкены, алкадиены, алкины, карбоциклы, алициклы, арены), свойства и применение.

7.Моно- и полифункциональные соединения. Галоген-производные.

8. Нуклеофильное заме­щение, элиминирование. Основные законо­мерности.

9. Ароматические углеводороды.Бензол и его гомологи. Правила ориентации в бензольном ядре.

10. Карбонильные соедине­ния (альдегиды, кетоны), полярность, свой­ства, кислотно-основной катализ, кетоенольная таутомерия, перегруппировки.

11.Карбоновые кислоты и их производные.

12. Азотсо­держащие соединения (нитросоединения, ами­ны, диазосоединения), методы синтеза, свойс­тва, применение.

13. Гетерофункциональные соединения (оксикислоты, оксокислоты, аминокислоты, угле­воды).

14. Соединения с функциональными группами, содержащими серу, и их производные.

15.Сульфоновые кислоты.

16.Нитросоединения. Амины.

17.Диазосоединения и азосоединения.

18. Некоторые элементорганические соединения.

Магнийорганические соединения.

Мышьякорганические соединения

19.Соединения с различными функциональными группами

20.Оксикислоты и фенолокислоты.

21.Одноосновные оксикислоты.

22.Понятие об оптической активности и ее измерении.

Зеркальная, или оптическая, изомерия.

23. Двухосновные и трехосновные оксикислоты.Фенолокислоты

24.Оксокислоты — альдегидокислоты и кетонокислоты.

25.Углеводы. Простые углеводы.Сложные углеводы.

26.Сахароподобные полисахариды, или олигосахариды.

27.Несахароподобные сложные углеводы, или высшие полисахариды

28.Аминоспирты и аминокислоты.Фосфатиды.

29.Понятие о белковых веществах.

30. Пятичленные гетероциклические соединения.

31.Пятичленные гетероциклы с одним гетероатомом

32.Пятичленные гетероциклы с двумя гетероатомами

33. Шестичленные гетероциклические соединения

34.Шестичленные гетероциклы с одним гетероатомом

35.Шестичленные гетероциклы с двумя гетероатомами.

36.Конденсированные системы из гетероциклов

37. Пурин и его производные.

38.Понятие о нуклеиновых кислотах.

39.Понятие об алкалоида.

Литература


Основная

1. Перекалин В.В. Органическая химия. –М., 1982.

2. Терней А. Современная органическая химия. –М., 1979.

3. Петров А.А. Органическая химия. –М., 1974.

4. Нейланд А.Н. Начала органической химии. –М., 1974.

5. Сейтжанов А.Ф. Органикалық химия . –Алматы., 1993.

6.Мищенко Г.Л. Синтетические методы органической химии. –М., 1982.

7.Степаненко Б.Н. Курс органической химии. –М., 1979.

Дополнительная

1. Днепровский А.С. Теоретические основы органической химии. Л., 1979.

2. Робертс Дж. Органическая химия. –М., 1978.

3. Потапов В.Н. Стереохимия. –М., 1976.

4. Ескайыров М. Органикалық химия. –Алматы., 1981.

5. Жайлау А.С. Органикалық химия. –Шымкент., 2003.


2.5 Раздел «Методика обучения химии»
Методика обучения химии как наука и как учебная дисциплина. Построения курса ме­тодики обучения химии.

Образовательная, воспитывающая и развива­ющая функции обучения химии. Организа­ция процесса обучения химии. Контроль ре­зультатов обучения химии.

Технологии обучения в химии: групповое, индивидуализированное, программирован­ное и модульное обучения.

Компьютерные технологии в обучении химии. Система средств обучения химии.

Организационные формы обучения химии. Дистанционное обу­чение и система кредитного обучения в хи­мии.

Урок как главная организационная форма в обучении химии. Факультативные занятия и внеклассная работа по химии. Учебные экс­курсии.

Методика подготовки и проведения химических олимпиад различных уровней.

Обобщенное рассмотрение конкретных воп­росов методики обучения химии в средней школе. Формирование и развитие основных химических понятий курса химии средней школы.


Вопросы вступительного экзамена по дисциплине «Методика обучения химии»
1.Предмет методики обучения химии и ее научные основы.

2.Задачи методики обучения химии. Связь методики обучения химии с другими науками и ее место в системе педагогических наук.

3.Методы исследования, применяемые в методике обучения химии. Методика обучения химии как учебный предмет в педагогическом институте.

4.Содержание и построение курса методики обуче­ния химии. Методы учебной работы студентов.

5. Краткий исторический очерк становления и развития методики обучения химии.

6.Среднее химическое образование и его важнейшие компоненты.

7.Характеристика образовательных, воспитывающих и развивающих возможностей курса химии.

8.Цели обучения: передача химических знаний, политехническая подготов ка, формирование познавательных способностей, практических умений и навыков, формирование основ научного мировоззрения.

9.Задачи общего образования в преподавании химии: изучение важнейших факторов о веществах и их превращениях, усвоение химических понятии, раскрытие и освоение сущности законов химии и теорий химии.

10.Задачи но литехнического образования: изучение научных основ химических производств, установление связи обучения химии с жизнью, вопросы химизации народного хозяйства, проблемы охраны окружающей среды, трудовое обуче ние и профессиональная ориентация школьников.

11.Задачи развития учебной деятельности учащихся.

12.Формирование химических знаний, умений и навыков. Развитие познавательных способностей и самостоятельности учащихся.

13.Формирование интереса к изучению химии.

14. Роль химии и создании научной картины мира. Познавательный аспект мировоззрения.

15. Общие основы процесса обучения химии.

16.Общая модель процесса обучения химии.

17.Характеристика деятельности учителя и учащихся в процессе обучения химии. Прямая и обратная связь.

18. Функции средств обучения химии. Принцип научности. Принцип доступности и его специфика и своеобразие в обучении химии

19.Принцип сознательности и активности в обучении химии.

20. Принцип наглядности и его реализация в обучении химии.

21.Содержание и построение курса химии в средней школе.

22.Место химии как учебного предмета в системе всеобщего среднего образования.

23.Научно-теоретические основы построения курса.

24.Ведущие идеи и теории современной химической науки как методологические основы построения школьных программ.

25. Система современных химических знаний как научная основа школьного курса. Соотношение науки и учебного предмета.

26. Принципы построения школьного курса химии.

27. Содержание курса химии. Знания как важнейший и главный компонент содержания курса химии. Структура знаний в учебном предмете. Общие тре­бования к отбору знаний: соотношение теоретического и описательного ма­териала.

28.Принципы отбора химических элементов и образуемых ими веществ для школьного курса химии.

29.Определение материала о химических реакциях и закономерностях их протекания. Важнейшие теории, законы и принципы их отбора. Системы понятий и принципы их развития в школьном курсе хи­мии.

30.Основные принципы отбора политехнического материала и подлежа­щих изучению химических производств.

31.Вопросы химизации народного хо­зяйства. Усиление возможностей содержания курса в активизации познава­тельной деятельности и самостоятельности учащихся.

32.Структура школьного курса химии. Система, последовательность учебного материала в современном курсе химии.

33. Место, последовательность и содержание курса органической химии в средней школе. Теоретические основы школьного курса органической хи­мии.

34. Единый подход и преемственность в изучении курсов неорганической и органической химии. Роль обобщения и классификация в школьном курсе химии. Значение заключительного обобщения изученного материала.

35. Формирование химических понятий.

36. Процесс формирования понятий. Научно-методические основы формирования химических понятий.

37.Характеристика важнейших понятий школьного курса химии. Принципы построения и функционирования понятийных систем школь­ного курса химии.

38.Важнейшие этапы формирования химических понятий, роль определений, их виды и значение.

39.Роль усвоения химических понятий в формировании научной картины ми ра.

40. Химический язык как средство познания в обучении химии.

41.Теоретические основы формирования химического языка. Основные на­правления его использования в процессе обучения химии.

42.Методика изучения химического языка на первом этапе обучения. Приемы овладения умениями и навыками составления формул и уравнений и их интерпретации.

43.Понятие «метод обучения» в современной педагогической и методической литературе.Система методов и приемов обучения и ее использование в преподавании химии.

44. Общелогические методы. Соотношение индукции и дедукции на современном этапе преподавания химии.

45. Методы химического исследования как специфические методы обучения химии.

46. Демонстрационные и ученические опыты и требования к ним. Мысленный эксперимент и моделирование. Соотношение химического экс­перимента и теоретических знаний при обучении химии.

47. Наглядность в обучении химии. Виды наглядности и их классификация. Коллекции и их использование в обучении химии. Требования к графической наглядности (таблицы, схемы, плакаты, графики). Демонстрация кинофиль­мов.

48. Методы учебной работы в процессе обучения химии. Методы изложения. Рассказ и его структура. Различные методические подходы к построению рассказа в преподавании химии.

49.Требования к школьной лекции по химии. Обобщение и систематизация учебного материала при проведении лекции. Метод беседы и его применение в преподавании химии.

50. Методы самостоятельной работы уча­щихся, их общая характеристика. Требования к самостоятельной работе с учебником. Школьные упражнения по химии. Самостоятельная работа с ди­дактическим материалом. 51.Химические задачи как одно из средств обучения химии. Виды химиче­ских задач. Требования к овладению учащимися расчетными навыками по годам обучения.

52. Проверка знании и умений учащихся.

53.Роль проверки знаний и умений в решении общеобразовательных и воспи­тательных задач.

54. Методы и приемы проверки знаний, умений и навыков. Текущая проверка чнаний, ее цель. Основные методы текущей проверки. Устный опрос, его преимущества и недостатки

55.Значение и место экспериментальных задач на уроке, их типы и методика оценки. Требования к проверке эксперименталь­ных навыков.

56.Организация и учет знаний учащихся по химии, методика проведе­ния зачетов по отдельным темам и разделам программы. Экзамен по химии, цель и значение экзамена.

57. Тестовый контроль знаний учащихся, его преимущества и недостатки. Требования к составлению тестовых заданий. Виды тестовых заданий.

58. Организационные формы обучения химии в средней школе.

Общая характеристика организационных форм обучения.

59.Урок как главная организационная форма в обучении химии. Урок в системе форм обучения. Требования к уроку химии.

60. Классификация уроков по химиич

61. Подготовка учителя к уроку.Значение и задачи планирования учебной работы по химии. Виды плани­рования - годовой и тематические планы, план урока.

62. Планирование химического эксперимента. Примеры тематических планом (фрагменты) по отдельным темам к разделам программы.

63. Роль опорных дидактических материалов. Опыт планирования учебной работы лучшими учителями химии.

64. Экскурсии по химии. Виды экскурсий по химии. Планирование, организация и методика прове­дения экскурсий. Методические критерии выбора объекта экскурсии.

65.Экскурсии в геологические и минералогические музеи и на промышленные выставки. Экскурсия в природу. Проведение экспериментальных исследований во вре­мя экскурсий.

66. Факультативные занятия по химии. Образовательно-воспитательное значение факультативных занятий в сис­теме обучения химии.

67.Содержание и построение факультативных курсов по химии. Форма организации факультативных занятий. Методы обучения на факультативных курсах и их особенности.

68. За­дачи и содержание факультативных курсов «Основы общей химии», «Строе­ние и свойства органических соединений», «Основы химического анализа», «Химия в сельском хозяйстве», «Химия в промышленности».

69. Образовательно-воспитательное значение вводного курса химии. Опреде­ление химии как науки

70. Ознакомление учащихся с первоначальными хими­ческими понятиями: «вещество», «свойства веществ», «чистые вещества и смеси», «физическое и химическое явление», «признаки химических реакций и условия их протекания» - hl первых уроках химии.

71.Атомно-молекулярное учение как научная основа вводного курса химии в средней школе.

72.Важнейшие этапы и особенности формирования понятия о веществе. Фор­мирование понятия о веществе на первом этапе обучения химии. Первона­чальная классификация веществ.

73.Общие методические принципы изучения веществ на основе атомно-молекулярного учения. Методика изучения кислорода и водорода как пример изучения конкретных веществ в 8 классе.

74. Формирование понятия о химической реакции на основе атомно-молекулярного учения. Формирование понятия о химическом элементе на основе атомно-молекулярного учения.

75. Развитие первоначальных химических понятий о веществе, химической реакции в процессе изучения конкретных веществ.

76. Формирование понятий о важнейших классах неорганических соединений.Задачи изучения важнейших классов неорганических соединений.

77.Основ­ной принцип расположения материала и объем сведений в действующей про­грамме. Методика изучения оксидов, оснований, кислот и солей в начальном курсе химии.

78. Методика изучения периодического закона Д.И.Менделеева, периодической системы и строения атома.

79.Характеристика методических подходов к изучению периодического закона и теории строения атомов. Подготовка школьников к изучению пе­риодического закона.

80.Примерный план изучения темы «Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева».

81.Теория строения атома в курсе химии средней школы. Периодический закон кон в свете теории строения атома. Значение знаний о строении атома в по вышении научного уровня обучения химии.

82. Формирование понятия об изо топах, раскрытие и углубление понятий о химическом элементе, объем сие дений о строении атомов элементов малых и больших периодов. Примеры уроков по теме.

83. Обобщение знаний учащихся в периодическом законе на основе теории химической связи и структуры веществ. Значение периодического закона.

84. Сформирование понятий о структуре веществ, валентности и степени окисления.

85. Значение изучения химической связи и строения вещества в курсе химии. Объем материала и последовательность изучения.

86. Методика формирования понятия о химической связи на основе электронных и энергетических пред­ставлений. Электроотрицательность химических элементов. Формирование понятий об энергии связи.

87.Развитие понятий о химической реакции. Основное содержание знаний. Принципы и направления развития понятий и химической реакции на основе электронной теории.

88. Методика изучения растворов и основ электролитической диссоциации. Место и значение теории электролитов в школьном курсе химии. Методи­ческие подходы к изучению процессов диссоциации электролитов и раскры­тию их причин.

89. Методика изучения элементов и их соединений в систематическом курсе химии. Основные принципы изучения элементов и их соединений в систематиче­ском курсе химии.

90. Учитель химии новой формации.


Литература
Основная

1. Кирюшкин Д.М. Методика обучения химии.-М., 1970.

2. Ходаков Ю.В. Преподование нерганической химии в средней школе. –М., 1975.

3. Журин А.А. Начала химического эксперимента. –М.,2000.

4. Цветков Л.А. Эксперимент по органической химии в средней школе. –М., 2002.

5. Верховский В.Н. Техника химического эксперимента. –М., 1975.

6. Журнал «Химия в школе». –М., 2000-2009.

Дополнительная

1. Котлярова О.С. Учет знаний по химии. –М., 1977.

2. Полосин В.С. Школьный эксперимент по неорганической химии. –М., 1976.

3. Программы факультативных курсов для средней школы. –М., 1986.

4. Кирюшкин Д.М. Методика самостоятельных работ на уроках химии. –М., 1979.



2.5 Раздел «Химическая экология»

Химическая экология как наука. Введение в вопросы элективного курса «Химическая экология». Химическая экология как наука. Экологические проблемы современности и пути их решения. Экология как наука. Предмет экологии. Связь экологии с другими науками. Экологические проблемы современности. Региональные экологические проблемы и пути их решения. Локальные экологические проблемы и пути их решения. Ознакомление с методикой химических исследований и мониторинга, с требованиями к оформлению проектов. Знакомство с экологическими аспектами химии. Химическое загрязнение атмосферы. Причины возникновения кислотных дождей.Загрязнения воздуха в городах. Автотранспорт и человек. Загрязнения окружающей среды свинцом.Определение содержания свинца в листьях растений вдоль крупных автострад. Учащимся предлагается провести исследование листьев березы на содержание свинца в загрязненных местах. Химические загрязнения гидросферы.Органолептическая оценка воды. Методы очистки сточных вод.Оценка водопроводной воды и воды, прошедшей через бытовой фильтр, его анализ. Исследование водопроводной воды и воды, прошедшей через бытовой фильтр.Определение загрязнения водоема органическими соединениями по количеству растворенного в воде кислорода. Исследование загрязнения водоема органическими соединениями. Загрязнения водных ресурсов Химизация сельского хозяйства.Разрушение почвенного покрова. Состав почв.Социальная среда, питание и здоровье.Чистота продуктов питания и здоровье.Определение содержания нитратов в продуктах растительного происхождения. Исследование нитратов в продуктах растительного происхождения. Химия в быту.Переработка отходов и безотходные технологии.Изучение свалки бытовых отходов. Исследование свалки бытовых отходов в близ лежащих к территории школы свалках. Отравление диоксидом и формальдегидом в быту. Курение и раковые заболевания. Витамины. Обнаружение витаминов. Анализ лекарственных препаратов.

Литература


1.Криксунов Е.А., Пасечник В.В. Экология (профильный уровень): учебник для уч-ся 10 – 11 кл. – Минск: Образование, 2009. – 152с.

2.Реймерс Н.Ф., Яблоков А.В. Словарь терминов и понятий, связанных с охраной природы. – М.: Наука, 1982. – 144с.

3.Химия. В.А.Молочко, С.В. Крынкина, М: Просвещение,1989.-123с.

4.Химики изобретают. Г.В. Лисичкин, В.И. Бетанели, М:Просвещение, 1998.-146с.

5.Нестандартные задачи по химии. И.В. Свитанько. М:Образование, 2002.-156с.

6.Экологический словарь: учебное пособие для школьников /под ред. А.В.Яблокова – СПб.: Крисмас, 1999. – 254с.

7.Экологическая тропа: разработка маршрута и оборудование//География в школе, 2010, №5. – с.55

Достарыңызбен бөлісу:


©www.engime.org 2020
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет