Требования к уровню подготовки

20. 
    Предметные результаты
    
21. 
    По завершении 10 класса учащиеся должны знать:
    

строение атома и атомных орбиталей, состояние электронов, принцип Паули, скорость химической реакции, механизм реакций, катализ, тепловой эффект реакции, теплота образования, химическое равновесие, константа равновесия, металлургия, электролиз, количественные соотношения физических величин;

научные принципы химического производства, химические загрязнения окружающей среды и их последствия;

закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон действующих масс;

строение атома, химическая связь;

особенности строения, состава и свойств веществ, имеющих практическое применение;

классификация неорганических веществ и их генетическая взаимосвязь;

сущность и типы химических реакции и закономерности их протекания;

коррозию металлов и методы защиты от коррозии;

химические способы защиты окружающей среды от химического загрязнения;

правила техники безопасности при обращении с растворами кислот, щелочей, газами и твердыми химическими веществами;

общие способы получения веществ; вещества и материалы, широко используемые в практике;

химические методы познания веществ и изучения химических реакции.

22. Ученик должен уметь:

пользоваться химической терминологией и символикой; называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

анализировать явления окружающего мира с химической точки зрения;

составлять схемы строения атомов, формулы веществ, уравнения химической реакции;

распознавать состав и свойства веществ, их принадлежность к определенному классу соединений;

составлять уравнения реакций ионного обмена, окислительно-восстановительной и электролиза;

проводить химический эксперимент в соответствии с правилами техники безопасности;

оказывать первую помощь при химических повреждениях или отравлениях;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций;

осуществлять самостоятельный поиск химической информаций;

определять валентность и степень окисления химических элементов;

определять заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки;

характер среды веществ в водных растворах;

определять окислитель и восстановитель, окисление, восстановление;

определять направление смещения равновесия под влиянием различных факторов;

характеризовать свойства s-, p- и d-элементов на основе строения их атомов и положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

объяснять зависимость свойств химических элементов и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева;

объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

23.Предметные результаты

24.По завершении 11 класса учащиеся должны знать:

роль и значение химии;

основные методы познания веществ и химических явлений, экспериментальные основы химии;

химическое строение, гомологи, гомологический ряд. Изомерия, гомология, изомеры, структурная и пространственная изомерия;

основные положения теории строения органических веществ А.М.Бутлерова и ее значение;

понятие о гибридизации и ее видах, σ- и π-связях, одинарных, двойных и тройных связях между атомами углерода, типы углеродных цепей;

электронное и пространственное строения органических веществ;

типы реакций в органической химии;

природные источники углеводородов, их переработка, месторождения в Казахстане;

классификация и номенклатура органических веществ, функциональная группа;

реакции, характеризующие свойства и получение углеводородов и их производных;

генетическую связь между углеводородами и их производными;

химические загрязнения окружающей среды и их последствия;

биологическую роль биогенных органических веществ;

теорию строения органических веществ, закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон Авогадро.

25. Ученик должен уметь:

правильно пользоваться химической терминологией и символикой;

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам органических веществ;

составлять структурные формулы изомеров и гомологов, изготовление их моделей;

применять основные положения теории А.М.Бутлерова для объяснения структуры молекул и свойств веществ;

различать типы химических реакций в органической химии;

составлять структурные формулы органических веществ;

объяснять химические свойства органических веществ, с учетом взаимного влияния атомов в молекулах

определять состав и строение углеводородов, их производных, а также их принадлежность к различным классам органических соединений;

проводить химический эксперимент в соответствии с правилами техники безопасности;

оказывать первую помощь при химических повреждениях или отравлениях;

грамотно примененять полученных знаний в повседневной жизни;

решать расчетные задачи на нахождение молекулярных формулы вещества по данным количественного анализа и массам продуктов сгорания;

осуществлять самостоятельный поиск химической информаций.

26.Личностные результаты

27.Учащиеся 10-11 классов должны проявлять:

творческие способности при проведении несложных химических экспериментов;

понимание идеи материального единства химических элементов, неорганических и органических веществ;

понимание зависимости истинности знаний об окружающем мире от уровня развития науки;

понимание роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством: энергетической, продовольственной, экологической;

умение применять полученные навыки обращения с веществами в быту, сохранять свое здоровье;

активность и лидерские качества в получении и применений интегрированных химических знаний для успешной социализации в обществе.

28.Системно-деятельностные результаты.

29.Учащиеся 10-11 классов должны применять:

сформированные представления о месте и роли химии и химических знаний;

осмысленные знания в повседневной жизни и познавательной деятельности;

научно обоснованные методы познания;

универсальные способности для решения учебных проблем, тождественных реальным жизненным с оцениванием своих резервов и способностей;

знания об истории химии; географии месторождения полезных ископаемых, химических производств; вклада казахстанских ученых в развитие химической науки.

Учебная программа по предмету «Химия»

(естественно-математическое направление)
1.Пояснительная записка

1.Учебная программа разработана в соответствии с Государственным общеобязательным стандартом образования (начального, основного среднего, общего среднего образования), утвержденного постановлением Правительства Республики Казахстан от 23 августа 2012 года №1080.

2.Цель обучения: совершенствование естественнонаучных знаний по химии с развитием умений и навыков применения их в своей будущей профессиональной деятельности, а также воспитание способности выражать свою гражданскую позицию и проявлять экологическую культуру в защите окружающей среды от загрязнения промышленными и бытовыми отходами.

3. Задачи обучения:

1) усвоение практико-ориентированных знаний, понятий, теории и законов химической науки;

2) овладение умениями наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

3) развитие умений обращаться с веществами и лабораторным оборудованием при выполнении химических опытов с соблюдением правил техники безопасности;

4) развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей учащихся в процессе проведения химического эксперимента, выработать потребность самостоятельно приобретать химические знания;

5) воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

6) раскрытие общественной значимости, гуманистической направленности химии, ее возрастающие роли в решении проблем, стоящих перед человечеством;

7) использование полученных теоретических знаний для объяснения химических явлений и свойств веществ для безопасного использования их в быту, сельском хозяйстве и на производстве, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

4. Объем учебной нагрузки по предмету «Химия» в 10-11 классах составляет:

1. 
   в 10 классе – 68 часов в учебном году по 2 часа в неделю;
   
2. 
   в 11 классе – 68 часов в учебном году по 2 часа в неделю.
   

6. Межпредметная связь с предметом «Биология»: биологическая роль микро-, макроэлементов (металлов и неметаллов); биологическая и пищевая ценность углеводов, жиров, белков, аминокислот; гены, наследственность, роль ДНК и РНК, понятие о генной инженерии; химический состав живых организмов; современные открытия биотехнологии, биохимии в области медицины и экологии; экологическая безопасность применения различных веществ в быту.

7. Межпредметная связь с предметом «География»: месторождение полезных ископаемых, угля, нефти, природного газа; природные сырьевые ресурсы и основные металлургические, химические и перерабатывающие производства в Казахстане и мире, их практическая значимость для социально-экономического развития страны; рациональное использование минеральных ресурсов;

8. Межпредметная связь с предметами «Алгебра» и «Геометрия»: использование математических расчетов при изучении количественного состава вещества по формулам и уравнениям химических реакции; формы электронных облаков, пространственное строение и геометрия молекул.

9. Межпредметная связь с предметом «Физика»: состав и строение атома, атомных ядер, изотопы, радиоактивность, ядерные реакции; агрегатные состояния веществ, кристаллические решетки, газовые законы; электролиз расплавов и растворов солей; закон электролиза Фарадея; альтернативные источники энергии, энергетический потенциал Казахстана.

10. Межпредметная связь с предметом «Информатика»: работа с электронными учебниками, пособиями, виртуальной лабораторией; создание презентации, проектов с использованием компьютерных программ. Поиск дополнительных материалов в сети Интернет.

11. Раздел I Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете строения атома (10 часов):

современные представления о строении атома, состояние и движение электронов в атоме, квантовые числа, принцип Паули, правило Гунда, правила Клечковского, изотопы;

периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома, химический элемент: классификация, характеристика, электроотрицательность химических элементов, структурные частицы вещества: атом, ион, молекула и их характеристики;

понятие о радиоактивности атомов химических элементов и его значение, валентность и валентные возможности атомов, степень окисления атомов, периодичность изменения свойств элементов в главных подгруппах и периодах, периодичность изменения окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств металла и неметалла, высших оксидов и гидроксидов, водородных соединений;

значение периодического закона для развития науки, технологии и понимания химической картины окружающего мира.

расчётные задачи и упражнения: определение валентности, степени окисления атомов химических элементов по положению в периодической системе;

определение строения атомов химических элементов. размещение электронов по энергетическим уровням и орбиталям, электронные конфигурации атомов и ионов;

характеристика химического элемента по положению в периодической системе;

нахождение неизвестного элемента по известной электронной конфигурации или по химическим уравнениям, когда известны массы исходного вещества или продукта реакции;

нахождение химической формулы соединений по массовой доле атомов химических элементов в составе;

демонстрации №1:

таблица (рукопись) химических элементов д.и. менделеева и современная периодическая система химических элементов;

модели строения атомов;

образцы металлов, неметаллов и их соединений. образцы оксидов элементов третьего периода, растворение их в воде и испытание растворов индикаторами. сравнение химических свойств типичных металлов, неметаллов и амфотерных элементов.

12. 
    Химическая связь и строение вещества (8 часов):
    

металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка;

водородная связь: межмолекулярная, внутримолекулярная, механизм образования и ее значение;

зависимость свойств простых и сложных веществ от типа химической связи и кристаллической решетки;

гибридизация атомных орбиталей (sp, sp², sp³ гибридизации) и геометрия молекул, зависимость свойств веществ от химического, электронного и пространственного строения молекул, взаимного влияния атомов;

расчётные задачи и задания:

определение типа химической связи в различных соединениях;

определение типа гибридизации и пространственного строения молекул;

определение типа кристаллической решетки по известным физическим свойствам, прогноз свойства веществ по типу кристаллической решетки. расчеты по химической формуле вещества;

демонстрации №2:

модели кристаллических решеток хлорида натрия, графита, алмаза, оксида углерода (IV), меди;

образцы веществ с различной химической связью (оксида кремния (iv) и хлорида натрия);

лабораторный опыт №1: «Изготовление молекул веществ с различными видами связи. Изучение свойства веществ с разными кристаллическими решетками», контрольная работа №1.

13. 
    Химические реакции и закономерности их протекания (14 часов):
    

окислительно-восстановительные реакции с участием простых и сложных неорганических веществ;

электролиз расплавов и растворов солей;

химические реакции, характеризующие свойства простых и сложных веществ, гидролиз солей, водородный показатель (рН) растворов кислот, щелочей, солей;

химические реакции и круговорот веществ в окружающей природе и их роль, тепловой эффект химической реакции и его значение, скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее, закон действующих масс, катализаторы и ингибиторы, катализ: гомогенный и гетерогенный, развитие науки каталитической химии в Казахстане, химическое равновесие и условия его смещения, константа равновесия, принцип Ле Шателье-Брауна, понятие о ядерных реакциях и их роль в энергетическом потенциале Казахстана;

расчетные задачи:

расчеты по термохимическим уравнениям и определение теплового эффекта реакции;

вычисление изменения скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и от температуры;

примеры на смещение химического равновесия от изменения концентрации, температуры и давления;

вычисление процентной и молярной концентрации растворов;

вычисление массы, количества вещества, количество атомов, молекул, объем (газа) по химическим формулам и уравнениям;

вычисления с понятиями: моль, молярная масса, молярный объем, определение степени окисления элементов по формулам веществ и выполнение упражнений на составление окислительно-восстановительных реакций,

составление схем процесса электролиза расплавов и растворов и расчеты масс, объема (газа) продуктов электролиза;

демонстрации №3:

примеры опытов, демонстрирующие различные химические реакции;

примеры экзо - и эндотермических реакций;

электролиз расплавов и растворов солей (мультимедиа);

изучение зависимости скорости химической реакций от различных факторов;

изучение скорости различных реакций, происходящих в природе и при применении веществ в быту, на производстве;

опыты, иллюстрирующие химические свойства оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей;

лабораторный опыт №2: «Получение гидроксидов (щелочей, кислот) и изучение их свойств, Гидролиз солей»;

лабораторный опыт №3: «Экспериментальное подтверждение качественного состава кислот, оснований и солей»;

лабораторный опыт №4: «Смещение химического равновесия в системе (на примере тиоционата аммония (калия) и хлорида железа (III) путем изменения концентрации)», контрольная работа №2.

13. 
    Общая характеристика металлов и неметаллов (6 часов):
    

электрохимический ряд напряжения металлов;

особенности строения металлов и неметаллов (атомов, ионов), кристаллических решеток;

закономерности изменения свойств неметаллов и металлов и их соединений в периодах и группах, нахождение металлов, неметаллов и их соединений в природе, основные месторождения металлов и неметаллов в казахстане;

расчётные задачи:

вычисление массы, объема (газообразного) продукта реакции по известной массе раствора и массовой доле растворенного вещества.

решение задач на смеси с использованием электрохимического ряда напряжения металлов;

демонстрации №4:

образцы неметаллов, металлов и их соединений. модели кристаллических решеток металлов;

лабораторный опыт №5: «Химические свойства типичных металлов, неметаллов и амфотерных элементов».

13. 
    Важнейшие s-элементы и их соединения (6 часов):
    

натрий и калий, кальций и магний: сравнение физических и химических свойств; способы получения, применение и биологическая роль;

важнейшие соединения натрия, калия, кальция, магния: оксиды, гидроксиды, соли их свойства и применение;

жесткость воды и способы ее устранения;

природные соединения щелочных и щелочноземельных металлов в недрах Казахстана;

расчётные задачи:

вычисление массы, количества вещества реагента или продукта по химическим уравнениям указывающих на генетическую связь металлов и их соединениями;

демонстрации №5:

взаимодействие натрия, калия, кальция с водой;

качественные реакции на ионы натрия, калия, кальция (окрашивание пламени);

лабораторные опыты №6: «Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, магния и кальция, сравнение химической активности металлов. Окрашивание пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов. Получение известковой воды, взаимодействие с оксидом углерода (IV)»;

практическая работа №1: «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы главных подгрупп»»;

13. 
    Важнейшие d-элементы и их соединения (8 часов):
    

медь, цинк, железо, хром: нахождение в природе, получение, физические и химические свойства;

важнейшие соединения меди, цинка, железа, хрома: оксиды, гидроксиды и их свойства;

месторождения меди, цинка, железа, хрома и их соединений в Казахстане;

типы коррозии и меры ее предупреждения;

применение тяжелых металлов в промышленности и их роль в жизнедеятельности живых организмов;

расчётные задачи:

расчеты по уравнениям химических реакций с участием металлов (с реагентами, имеющими примеси, а также на практический выход продукта от теоретически возможного);

демонстрации №6:

получение гидроксидов железа (II) и (III), меди (II), цинка, хрома (III), испытание отношения гидроксидов к кислотам и щелочам.

лабораторный опыт №7. «Качественные реакции на распознавание ионов Cu²⁺, Fe²⁺, Fе³⁺, Zn^2+»;

практическая работа №2: «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы побочных подгрупп»», контрольная работа №3.

13. 
    Важнейшие р-элементы и их соединения (10 часов):
    

алюминий и его соединения;

амфотерность алюминия, оксида и гидроксида;

общая характеристика неметаллов и их соединений;

углерод, его соединения и их свойства, кремний, его соединения и их свойства;

обнаружение карбонат - ионов, силикат – ионов;

азот, фосфор, их кислородные соединения и их свойства;

аммиак, соли аммония и их свойства;

свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты;

нитраты и обнаружение нитрат-иона, сера и ее оксиды и кислоты, свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты, сульфаты и их свойства, обнаружение сульфат-иона, галогены;

положение в периодической системе химических элементов и сравнительная характеристика галогенов, хлороводород, соляная кислота и хлориды, обнаружение хлорид-иона, биологическая роль йода в жизнедеятельности человека;

меры по защите здоровья жителей Казахстана от болезней, возникающих при йододефиците, важнейшие месторождения р-элементов и производства на их основе в Казахстане, решение экологических проблем, связанных с их производством и применением;

расчетные задачи:

вычисления связанные с использованием относительной плотности и молярного объема газов в реакциях с участием неметаллов;

расчетные задачи на растворы;

демонстрации №7:

коллекции: алюминий и его сплавы, силикаты, стекла;

поглощение активированным углем растворенных веществ (адсорбция);

получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи;

лабораторные опыты №8: «Генетическая связь между классами неорганических веществ. Ознакомление со свойствами ортофосфорной кислоты, фосфатов. Действие раствора йода на крахмал»;

практическая работа №3: «Получение аммиака, изучение свойств водного раствора аммиака и солей аммония»;

практическая работа №4: «Решение экспериментальных задач по теме «Качественные реакции на некоторые анионы»», контрольная работа №4.

13. 
    Производство неорганических соединений и сплавов (6 часов):
    

общие научные принципы химического производства;

получение металлов электролизом расплавов и растворов солей. сплавы: названия, состав, свойства и применение. производство чугуна, стали и алюминия;

производство серной кислоты контактным способом, производство аммиака, азотной кислоты, силикатная промышленность Казахстана;

важнейшие азотные, фосфорные и калийные удобрения, производство удобрений в Казахстане, развитие химической и металлургической промышленности Республики Казахстан;

борьба с загрязнением окружающей среды отходами химического и металлургического производства;

химическая грамотность и экологическая культура – необходимые условия научно-технического прогресса;

расчётные задачи: «Разноуровневые типовые задачи с технологическим и экологическим содержанием»;

демонстрации № 8:

модели промышленного получения серной кислоты, аммиака, чугуна, стали и алюминия;

коллекция «Образцы удобрений».