1. Элементарлық талдау: +a зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері



жүктеу/скачать 1,06 Mb.
бет16/53
Дата19.09.2023
өлшемі1,06 Mb.
#181554
1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   ...   53
Байланысты:
1. Элементарлық талдау a зерттейтін қоспадағы жеке компонентте-emirsaba.org
матем, матем, Адырбек М. 3-курс (1), Саясаттану АБ2, 2 5316913777210308483
A) 2
B) 5
C) 7
D) 9
*E) 11
262. Концентрациясы 0,01 моль/л КОН ерітіндісінің рН:
A) 10-2
B) 10-12
C) 2

*D) 12
E) 1

263. 10-3 н HCl ерітіндісінің рOН:
A) 2
B) 5
C) 7
D) 9
*E) 11
264. 0,001М азот қышқылы ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:
A) ln10-3
B) -ln10-3
C) 10-3
*D) -lg10-3
E) -ln103
265. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л кальций гидроксиді ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:
A) 14- ln10-1
B) 14- lg10-1
C) 14 + ln10-1
*D) 14 + lg10-1
E) 10-14
266. Сутектік көрсеткіші 5 тең, ерітіндінің сутегі ионының концентрациясы :
A) 10-1
B) 10-3
*C) 10-5
D) 10-7
E) 10-9
267. Сутектік көрсеткіші 4 тең, ерітіндінің гидроксил ионының концентрациясы :
A) 10-2
B) 10-4
C) 10-6
D) 10-8
*E) 10-10
268. Сутегі ионының концентрациясы [H+] = 4,5·10-9 моль/л ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы :
A) 2,2·10-4
B) 2,2·10-5
*C) 2,2·10-6
D) 2,2·10-7
E) 2,2·10-8
269. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,01 моль/л күкірт қышқылы ерітіндісінің pH:
А) 1

*В) 2
С) 3

D) 4
Е) 5

270. Гидроксилдік көрсеткішті pOH анықтайтын формула:


А)
*В)
С)
D)
Е)
271. болғанда, ерітінді ортасы:
А) Сілтілік.
В) Әлсіз сілтілік.
С) Бейтарап.
D) Әлсіз қышқылдық.
*Е) Күшті қышқылдық.
272. HCl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні:

  1. 2 есе артады.


  2. *2-ге артады.


  3. Өзгермейді.


  4. 2 есе кемиді.


  5. 2-ге кемиді.


273.[H+]=4,5·10-9моль/л, OH- ионының концентрациясы:


A) 2,2·10-4
B) 2,2·10-5
C) *2,2·10-6
D) 2,2·10-7
E) 2,2·10-8
274. 0,01 моль/л HClO қышқылы ерітіндісінің рН (Ка = 10-8):
A) 4

B) 3
C) 7

D) 6
E) *5

275. CHMболатын қосылыс:


A) HCl

B) NaCl
C) NaOH

D) KNO3
E) *H3PO4
276. KOH ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні:

  1. 2 есе артады.


  2. 2-ге артады.


  3. Өзгермейді.


  4. *2-ге кемиді.


  5. 2 есе кемиді.


277. Концентрациясы 10-5моль/л HClерітіндісіне 1 л0,001 моль NaOH ерітіндісін қосқан кезде ерітіндінің рН мәні :


  1. *6-ғаартады.


  2. 3-кеартады.


  3. Өзгермейді.


  4. 2-гекемиді.


  5. 5-кекемиді.


278. Концентрациясы 10-5моль/л HClерітіндісіне 1 л0,001 моль HCl ерітіндісін қосқан кезде ерітіндінің рН мәні:


  1. 6-ғаартады.


  2. 3-кеартады.


  3. Өзгермейді.


  4. *2-гекемиді.


  5. 5-кекемиді.


279. Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:


A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
B) H2O+ H2O ↔ H3O+ + OH-
C) NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-
D) CH3COOH + H2O ↔ CH3COO-+ H3O+
E) *H3O+ + OH- ↔ 2H2O
280. Әлсіз электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:
A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
B) H2O+ H2O ↔ H3O+ + OH-
C) *NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-
D) CH3COOH + CH3COOH ↔ CH3COO- + CH3COOH2+
E) HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O
281. Қышқыл күшінің көрсеткіші:
А) pH

В) pKW


*С) pKa
D) pKв
Е)
282. Күшті қышқыл:
А) K(CH3COOH) = 1,74·10-5
В) K1(H2CO3) = 4,5·10-7
С) K2(H2CO3) = 4,8·10-11
*D) K(HNO2) = 5,1·10-4
Е) K(H3AsO3) = 5,1·10-10
283. реакциясы үшін қышқылдың шынайы константасы:
A)
B)
*C)
D)
E)
284. сәйкес келеді:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
B) Аррениус теңдеуіне.
C) Нернст теңдеуіне.
D) Илькович теңдеуіне.
E) Вант-Гофф теңдеуіне.
285. сәйкес келеді:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
B) Аррениус теңдеуіне.
C) Нернст теңдеуіне.
D) Илькович теңдеуіне.
E) Вант-Гофф теңдеуіне.
286. Оствальдтың сұйылту заңына сәйкес келетін теңдеу:
*A)
B)
C)
D)
E)
287. Диссоциациялану дәрежесінің мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті қышқыл:
А) *α = 1
B) α = 0,87
C) α = 0,5
D) α = 0,3
E) α = 0,013

288. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті қышқыл:


  1. K(HNO2)= 5,1 . 10-4


  2. K(HBrO)= 2,5 . 10-9


  3. *K(HІO3)= 1,6 . 10-1


  4. K(HІO)= 2,3 . 10-11


  5. K(HF)= 6,8 . 10-4


289. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз қышқыл:


  1. K(HNO2) = 5,1 . 10-4


  2. K(HBrO) = 2,5 . 10-9


  3. K(HІO3)= 1,6 . 10-1


  4. *K(HІO)= 2,3 . 10-11


  5. K(HF)= 6,8 . 10-4


290. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз:


  1. Аммоний гидроксиді;Kв= 1,76 . 10-5


  2. Гидразин;Kв= 9,8 . 10-7


  3. Гидроксиламин; Kв= 9,6 . 10-9


  4. Дифениламин; Kв= 7,1 . 10-14


  5. *Күміс гидроксиді;Kв= 5,0 . 10-3


291. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз:


  1. Аммоний гидроксиді;Kв= 1,76 . 10-5


  2. Гидразин;Kв= 9,8 . 10-7


  3. Гидроксиламин; Kв= 9,6 . 10-9


  4. *Дифениламин; Kв= 7,1 . 10-14


  5. Күміс гидроксиді;Kв= 5,0 . 10-3


292. 0,1 н NH4OHерітіндісіндегі иондарының концентрациясы (K(NH4OH) = 10-5):


  1. 10-1


  2. 10-2


  3. *10-3


  4. 10-4


  5. 10-5


293. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,1 н NH4OHерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі:


  1. 10-1


  2. *10-2


  3. 10-3


  4. 10-4


  5. 10-5


294. K(CH3COOH) = 10-5тең, 0,1 н CH3COOH ерітіндісінің рН:


  1. 1

  2. 2

  3. *3

  4. 4

  5. 5

295. K(CH3COOH) = 10-5тең, 0,1 н CH3COOHерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі:

  1. 10-1


  2. * 10-2


  3. 10-3


  4. 10-4


  5. 10-5


296. Иондану дәрежесі 4,2 %, концентрациясы 0,01 М аммиак ерітіндісінің тепе-теңдік концентрациясы:


A) 4,2·10-1моль/л
B) 4,2·10-2моль/л
C) 4,2·10-3моль/л
*D) 4,2·10-4моль/л
E) 4,2·10-5моль/л
297. 0,01 М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН = 10. Негіздің диссоциациялану константасы:
A) 1·10-20
B) 1·10-18
C) 1·10-10
D) 1·10-8
*E) 1·10-6
298. 0,1 М әлсіз бірнегізді қышқыл ерітіндісіндегі сутегі ионының концентрациясы 10-5 моль/л. Қышқылдың диссоциациялану константасы:
A) 1·10-1
B) 1·10-5
C) 1·10-6
D) 1·10-10
*E) 1·10-9
299. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,001 н NH4OH ерітіндісінің рОН:
A) 1

B) 2
C) 3

*D) 4
E) 5

300. K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісінің рН:


A) 1

B) 2
C) 3

*D) 4
E) 5

301. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, α = 0,01 тең болатын сірке қышқылы ерітіндісінің рН:



A) 1
B) 0,5

*C) 3
D) 2

E) 2,5
302. Әлсіз қышқыл ерітінділеріндегі сутегі ионының концентрациясы:
A)
*B)
C)
D)
E)
303. Әлсіз қышқылдар үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:
А)
В)
*С)
D)
Е)
304. Әлсіз қышқыл ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:
A)
B)
C)
*D)
E)
305. Әлсіз негіздердің рН мәнін есептейтін формула:
*A)
B)
C)
D)
E)
306. Әлсіз негіз MeOH сипаттайтын теңдеу:
A)
B)
C)
D)
*E)
307. HNO2 ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін теңдеу (К(HNO2) = 5,1·10-4):
A)
*B)
C)
D)
E)
308. NH4OH ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін теңдеу (К(NH4OH) = 1,8·10-5):
*A)
B)
C)
D)
E)
309. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,006 моль/л, Ка = 1,8·10-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН:
A) 1,15
B) 2,20

C) 6,50
D) 4,50

*E) 3,00
310. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,03 моль/л, Ка = 1,8·10-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН:
A) 1,15
B) 2,20

C) 3,50
D) 4,50

*E) 2,63
311. Буферлік сыйымдылық сақталатын шек:
A) pH = pK
B) pH = pK + 5
C) *pH=pK1
D) pH=pK- 5
E) pH = pK - 4
312. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтау кезінде қолданылатын буфер жүйесі:
A) Na2HPO4 + NaH2PO4
B) CH3COOH + CH3COONa
C) HCOOH + HCOONa
*D) NH4OH + NH4Cl
E) H2CO3 + NaHCO3
313. 2BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2BaCrO4 + 2KCl + 2HCl реакциясын жүргізу үшін қажетті буфер жүйесі:
A) Na2HPO4 + NaH2PO4
*B) CH3COOH + CH3COONa
C) HCOOH + HCOONa
D) NH4OH + NH4Cl
E) H2CO3 + NaHCO3
314. Қышқылдық буфер жүйесі:
A) Әлсіз қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы.
B) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы.
C) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы.
*D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізбен қосылған тұзы.
E) Күшті қышқыл және оның күшті негізбен қосылған тұзы.
315. Негіздік буфер жүйесі:
A) Күшті негіз және оның күшті қышқылмен қосылған тұзы.
B) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы.
C) Әлсіз негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы.
*D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылмен қосылған тұзы.
E) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы.
316. Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуінің молекулалық теңдеуі:
A)
B)
*C)
D)
E)
317. Негіздік буфер жүйелеріне арналған Гендерсон-Гассельбах теңдеуі:
A)
*B)
C)
D)
E)
318. Аммиакты буфер жүйесінің рН мәнін есептейтін формула:
A)
*B)
C)
D)
E)
319. Қышқылдық буфердің рН мәнін есептейтін формула:
A)
*B)
C)
D)
E)
320. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,1 н NH4OH ерітіндісіне концентрациясы 0,1 моль/л болғанға дейін қатты NH4Clқосылды, осы кездегі иондарының концентрациясы:

  1. 10-1


  2. 10-2


  3. 10-3


  4. 10-4


  5. *10-5


321. K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісіне концентрациясы 0,001 моль/л CH3COONa ерітіндісі қосылғаннан кейінгі буфер ерітіндісінің рН:


A) 1

B) 2
C) 3

D) 4
*E) 5

323. 0,001 М CH3COOH және 0,001 М CH3COONa ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буфер жүйесінің рН (К(CH3COOH)=1,74·10-5):


A) 1,22

B) 2,29
C) 3,47

*D) 4,75
E) 6,03

324. 0,1 М CH3COOH және 0,1 М CH3COONa ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буфер жүйесінің рН (К(CH3COOH)=1,74·10-5):


A) 1,05

B) 2,66
C) 3,92

*D) 4,75
E) 6,16

325. Қатынастары бірдей (1:1) концентрациялары 0,1 моль/л H2CO3 және NaHCO3 тұратын буфер ерітіндісінің pH (Кa = 4,5·10-7):


*А) 6,35

В) 7,35
С) 3,5

D) 4,0
Е) 4,75

326. Қатынастары бірдей (1:1) концентрациялары 0,1 моль/л аммиак пен аммоний хлоридінен тұратын буфер ерітіндісінің pH (Кв = 1,76·10-5):


А) 5,0

В) 6,3
С) 7,0

D) 8,3
*Е) 9,2

327. Қышқыл концентрациясы 0,1 моль/л (Ка = 10-6), тұз концентрациясы 0,01 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:


  1. 1

  2. 3

  3. *5

  4. 7

  5. 9

328. Негіз концентрациясы 0,05 моль/л (Кв= 10-7), тұз концентрациясы 0,5 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:

  1. 2

  2. 4

  3. *6

  4. 8

  5. 10

329. Негіздік буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рНмәні:

  1. 10 есеартады.


  2. 2 есеартады.


  3. *өзгермейді.


  4. 2 есе кемиді.


  5. 10 есе кемиді.


330. Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рНмәні:


  1. 10 есе артады


  2. 2 есе артады


  3. *өзгермейді


  4. 2 есе кемиді


  5. 10 есе кемиді


331. Буферлік әсері бар қоспа:


  1. CH3COOK + CH3COONa


  2. *CH3COOH + CH3COONa





  3. жүктеу/скачать 1,06 Mb.

    Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   ...   53



©www.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет