Реферат Тақырыбы: Металдардың электрхимиялық коррозиясы
Электрхимиялық коррозияның термодинамикасы
жүктеу/скачать 102,61 Kb.
|
Электрхимиялық коррозия
Электрхимиялық коррозия, Электрхимиялық коррозия, Электрхимиялық коррозия
| 2.Электрхимиялық коррозияның термодинамикасы
Металдың электрхимиялық процесінің өзіндік жүру ықтималдылығының болуы не болмауы, еркін энергияның өзгеру белгісімен анықталады. Коррозиялық процестің өзіндік жүруі, оның изобарлы-изотермиялық потенциалының кемуімен жүреді. Демек, GТ < 0 болады. Металдың электрхимиялық коррозиясын есептеу үшін электрхимиялық берілгендерді, яғни электродты потенциалдарды қолданған өте қолайлы. Термодинамикалық электрхимиялық коррозия процесінің жүруі үшін төмендегі шарт орындалуы тиіс:
Мұндағы: GТ – берілген коррозиялық процестің изобарлы-изотермиялық потенциалының өзгерісі, кал/г-атом; – электрон саны; – Фарадей саны (F=96500 Kл/моль-эв). ЕТ = (φк)қ – (φа)қ – берілген қайтымды коррозиялық процесс жүретін, ЭҚК гальваникалық элементі, В; (φк)қ – берілген жағдайдағы катодтық реакцияның қайтымды потенциалы, В; (φа)қ = (φМе)қ – берілген жағдайдағы металдың қайтымды потенциалы. Металдың электрхимиялық процесінің жүру мүмкіншілігі, металдың қайтымды потенциалы мен берілген жағдайдағы катодтық процестің қатынасымен анықталады. Егер (φа)қ = (φМе)қ < (φк)қ болса, реакция өзінше жүреді. Демек, металдың электрхимиялық еруі үшін электролитте тотығу – деполяризаторы берілген жағдайда, металдың қайтымды потенциалына қайтымды тотығу-тотықсыздандыру потенциалы қатысуы тиіс. Бұл шарт орындалуы үшін ЕТ > 0, ал GТ < 0 болуы керек. Сонымен, металдың электрхимиялық еруі – электролите деполяризатордың (тотықтандырғыштың) қатысуымен, оның қайтымды потенциалы, сол шарттағы металдың қайтымды потециалынан да көбірек, оң мəнді болған жағдайда ғана мүмкін болады. жүктеу/скачать 102,61 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|