Выход продуктов реакции от теоретически возможного Пример1.
Решить задачу. При нагревании этанола массой 6,8 г и муравьиной кислоты массой
4,8 г. получен сложный эфир массой 5,6г. Найти теоретический выход от практического эфира в реакции этерификации.
m = 4,8 (г) HCOOH
m = 6,8(г) C2H5OH
m = 5,6(г) HCOОC2H5
1.а. Составляется химическое уравнение реакции
взаимодействия этанола с муравьиной кислотой.
б. Над уравнением реакции написать данные по условию задачи:
4,8 (г) 6,8 (г) 5.6(г) = ?
HCOOH + C2H5OH HCOOC2H5 + Н2О
1(моль) 1(моль) 1(моль) М 46 (г/ моль) 46(г/ моль) 74 (г/ моль) 2. Под уравнением реакции написать данные кол-во вещества и молярную массу.
3. Для того, чтобы вычислить практический выход эфира в реакции этерификации в начале необходимо найти теоретическую массу этилового эфира.
Находим соотношение реагирующих веществ
1:1
4. Определим количество реагирующих веществ
по формуле = [ ]
= = 0,10(моль ) HCOOH
= = 0,15 (моль ) C2H5OH
согласно уравнению реакции этанола должно быть 0.10 (моль) следовательно этанола вступило в химическую реакцию в избытке.
5. Расчёт ведётся по недостатку, в недостатке муравьиная кислота. По формуле = [ ] находится масса вещества
так, как 1(моль) HCOOHвступило в химическую реакцию, а образовалось 1(моль) HCOОC2H5, то соотношение веществ 1 : 1
тогда подставляем значение в формулу = [ ]
0.10 (моль) = ; m = 0.10 (моль) х74 (г/ моль); m = 7,4(г) 6. Для того чтобы рассчитать практический выход произвести расчёт по формуле п.в. = х 100%
п.в = = х 100%; п.в = 75, 7%
= ? HCOОC2H5
Ответ: 75, 7% практический выход эфира в реакции этерификации между этанолом массой 6,8 г и муравьиной кислоты массой 4,8 г.в результате которой получен сложный эфир массой 5,6г.
При нагревании этанола массой 3,4 г и муравьиной кислоты массой
Вычислить теоретический выход продукта реакции, если, при взаимодействия карбида кальция массой 20г с избытком воды получили ацетилен, который пропустили через раствор бромной воды и получили 85, 5г тетрабромэтана (С2Н2Br4).
