Алюминий, алыну, қасиеттері, қолданылуы. Алюминийдің физикалық және химиялық қасиеттері. Оксидтері, гидроксидтері, амфотерлі қасиеттері

1. HCOOH →^{H2SO4 конц.} CO + H₂O, бірақ ол құмырсқа қышқылының ангидриді емес, себебі көміртегінің тотығу дәрежелері сәйкес болса да, валенттіліктері сәйкес емес: оксидте ол үш валентті, қышқылда – төрт валентті;

H₂SO₄ конц. суды тарту үшін қолданады.

2. Егер қымыз қышқылын концентрлі күкірт қышқылымен сусыздандырса, көміртек оксидтерінің қоспасы түзіледі:

H₂С₂O₄ →^{H2SO4 конц.} CO₂ + CO+ H₂O; Көміртек(ІІ) оксидін диоксидтен (не керісінше) тазарту үшін оксидтер қоспасын барий гидроксиді ерітіндісінен өткізеді: CO₂ + CO + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ CO мен N₂ ұқсас молекулалар – изоэлектрондар. М(СО) – 28г/моль;

М(N₂) - 28г/моль. Екі молекулада да 3 байланыс бар, молекулярлық орбитальдар теориясы арқылы бұл байланыстарды көрсетуге болады. CO – тұз түзбейтін оксид, оған тотығу, тотықсыздану және қосылу реакциялары тән. CO молекуласында оттегінде де, көміртегінде де электрон жұбы бар, сондықтан оған қосылу реакциясы тән. Бөлме температурасында бағалы металдарды тотықсыздандырады:

PdCl₂ + CO + H₂O → Pd + CO₂ + 2HCl; ал температураны көтерсе, оның активтігі артады, оттек, хлор, күкіртпен әрекеттеседі. 2CO+O₂=CO₂ ;

CO + Cl₂ → COCl₂ (фосген), улы, I дүние жүзілік соғысында қолданылды.

CO + S → COS (көміртегі тиооксиді). Көптеген металл оксидтерінен металл Fe, Co, Ni, Cu, Ag, Mn, Mo, т.б. алу үшін (пирометаллургия) қолданылады:

FeO + CO → CO₂ + 2Fe; 2CO + 2H⁰₂ = ³⁰⁰ CH₄ + CO₂

диспропорциялану реакциясы. CO+H⁰₂ → CH₃OH, бұл реакцияда СО тотықтырғыш қасиет көрсетеді. CO + NaOH → HCOONa қосылу реакциясы;

Көміртектің басқа бейметалдармен түзетін қосылыстары: