по периоду слева направо: Ме, н/Ме, ЭИ, СЭ, ЭО, r, с.о., кислотный характер гидроксидов, основной характер гидроксидов, окислительные свойства
простого вещества, а восстановительные свойства простого вещества (– свойство увеличивается, – свойство уменьшается).
по группе (А) сверху вниз: Ме, н/Ме, ЭИ, СЭ, ЭО, r, с.о.=const, кислотный характер гидроксидов, основной характер гидроксидов, окислительные свойства простого вещества, а восстановительные свойства простого вещества (– свойство увеличивается, – свойство уменьшается).
Металличность и неметалличность элемента - металличность (Ме) элемента характеризует способность отдавать электроны, а неметалличность (н/Ме) – способность принимать электроны.
По группе сверху вниз Ме – свойства усиливаются, а н/Ме – свойства ослабевают; это связано с тем, что с увеличением радиуса атома ослабевает притяжение валентных электронов ядром, поэтому атом легко их теряет и заряжается положительно.
По периоду слева направо Ме – свойства ослабевают, а н/Ме – свойства возрастают; это связано с тем, что с увеличением заряда ядра и числа электронов увеличивается сила притяжения электронов ядром.
Энергия ионизации (ЭИ) – характеризует минимальную энергию, которую необходимо затратить для отрыва от атома наиболее слабо связанного с ядром электрона:
Э0 – ē → Э+ - ЭИ (эВ)
Энергия ионизации (ЭИ) является мерой «металличности» элемента: чем меньше энергия ионизации, тем легче атом отдает электрон и тем сильнее выражены металлические свойства элемента.
По группе (А) сверху вниз ЭИ уменьшается, а по периоду слева направо ЭИ увеличивается. Как правило, ЭИ (Ме) < 8,7 эВ, а ЭИ (н/Ме) > 8,7 эВ.
Так, например ЭИ(Na) = 5,14 эВ, ЭИ(Cl) = 12,97 эВ.
|
