1. Элементарлық талдау: +a зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері
жүктеу/скачать 1,06 Mb.
|
1. Элементарлық талдау a зерттейтін қоспадағы жеке компонентте-emirsaba.org
матем, матем, Адырбек М. 3-курс (1), Саясаттану АБ2, 2 5316913777210308483
| #7
*!200,00 мл 0,05 моль/л иод ерітіндісін дайындау үщін оның 0,5 н I2 ерітіндісінен алынатын көлем, мл *5,00 *10,00
*+20,00
#1
*Мор *Фаянс *Фишер
*+Гей-Люссак #2 *!Тұндыру титрлеудің Ag+ + Hal→ AgHal, (HaI - CI-, Br-) реакциясына негізделген титрлеу әдісі *+Мор
*Либих
*калий бромиді *+күміс нитраты *сынап (I) нитраты *сынап (II) нитраты *аммоний тиоцианаты #4 *!Аргенометриялық титрлеудің Фаянс тәсілінің индикаторлары – флуоресцеин және эозин *редокс
*қышқылдық *металлохромды *+адсорбциялық #5 *!Тұндыру титрлеудің Фольгард әдісінің индикаторы *K2CrO4 *K4[Fe(CN)6] *FeSO4 · 7H2O *+NH4Fe(SO4) · 12H2O * (NH4)2 Fe(SO4)2 · 6H2O #6 *!Қышқылдық ортада CI- ионын сандық анықтайтын тұндырутитрлеу әдісінің түрі *Мор
*Фаянс
*анықтайтын заттың концентрациясын есептеу *титрлеуді сапалық талдауда пайдалану мүкіндігін анықтау *эквивалентті нүктені индикаторсыз табу мүмкіндігін анықтау *+титрлеу әдісін сандық талдауда пайдалану мүмкіндігін анықтау *эквивалентті нүктені физика-химиялық әдістермен табу мүмкіндігін анықтау #8 *!Аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен тұндыру титрлеуді жүргізетін орта рН-ның мәні *1-2 *3-5 *4-6
*11-13
*Na+, K+ *Na+, Ba2+ *K+ , Pb2+ *+Ba2+, Pb2+ *Pb2+, NH4+ #10 *!Тұндыру титрлеу әдісіне қойылатын талаптардың бірі *реакция қайтымды болуы тиіс *түзілетін тұнба суда жақсы еруі тиіс *түзілетін тұнба сыртқы әсерлерден ыдырауы тиіс *реакцияның жүру жылдамдығы төмен болуы керек *+тұнба бетінде иондардың адсорбциясын болдырмау керек #21 *!Фольгард әдісімен күміс ионын анықтайтын реакцияның иондық теңдеуі *Ag+ +CI- → AgCI *Ag+ +NO3- → AgNO3 *Ag+ +CN- → AgCN *+Ag+ +SCN- → AgSCN *2Ag+ + CrO42-→ Ag2CrO4 #22 *!Титрлеу қисығында титрлеу секірмесінің ауданы ең үлкен болатын қосылыс *+Ks(AgI) = 8,3 · 10-17 *Ks(AgCI) = 1,8· 10-10 *Ks(AgIO3) = 3,0 · 10-8 *Ks(AgBr) = 5,3· 10-13 *Ks(Ag2CrO4) = 3,0· 10-12 #23 *!Тұндыру титрлеудің Фольгард әдісімен күшті қышқылдық ортада тура титрлеумен анықтайтын ион *+CI- *Br- *Ag+ *CN- *SCN- #24 *!Тұндыру титрлеудің Фольгард тәсілімен кері титрлеу арқылы анықтайтын иондар *I-, Ag+ *+Br-, I- *CI-, Ag+ *CN-, Ag+ *Br-, Ag+ #25 *!Меркурометриялық тұндыру титрлеуі негізделген реакция *2I- + Hg2+ → HgI2 *CI- + Ag2+→ AgCI *2CI- + Hg2+ → HgCI2 *2Br- + Hg2+ → HgBr2 *+2CI- + Hg22+ → Hg2CI2 #26 *!Меркуриметриялық тұндыру титрлеу тәсілі негізделген реакция *2I- + Hg2+ → HgI2 *CI- + Ag2+→ AgCI *2Br- + Hg2+ → HgBr2 *+2CI- + Hg2+ → HgCI2 *2CI- + Hg22+ → Hg2CI2 #21 *!Хлоридті аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен анықтауға кедергі келтіретін иондар *Br−, NO3− *NO3−, PO43− *SO42−, AsO43− *+PO43−, AsO43− *SO42−, NO3− #22 *!c(NaCI) = 0,1 моль/л натрий хлориді ерітіндісін c (AgNO3 ) = 0,1моль/л күміс нитраты ерітіндісімен титрлеудің (Ks(AgCI) ≈ 10-10) бастапқы нүктесіндегі [CI-]-ионының концентрациясы *+10-1 *10-3 *10-5 *10-7 *10-9 #23 *!Натрий хлоридінің 0,1 моль/л ерітіндісі күміс нитратының 0,1 моль/л ерітіндісімен титрлеудің (Ks(AgCI) ≈ 10-10) бастапқы нүктесіндегі күміс ионының концентрациялық көрсеткіші (pAg) *1
*5 *7
#24
*!С(NaCI)= 0,1M ерітіндісін С(AgNO3)= 0,1M ерітіндісімен титрлеуддің эквиваленттік нүктесіндегі күміс ионының концентрациялық көрсеткіші (pAg), Ks(AgCI) = 10-10 *1 *3 *+5
*7
#26
*5 *10 *15
*25
*β
*Kb *+KS *Km #2 *!Ерігіштік көбейтіндісінің Ks өлшем бірлігі *г
*мг
*+өлшемсіз шама #3 *!Ерігіштіктің S өлшем бірлігі *кг/см3 *г/м3 *+г/см3 *кг/мл *г/моль
*!Ерігіштік көбейтіндісінің Ks мәні бойынша суда жақсы еритін электролит *+Ks(СаSO4 ) = 5·10-3. *Ks(SrSO4) = 5,66·10-4 *Ks(PbSO4)= 1,26·10-4 *Ks(BaCO3) =1,05·10-5 *Ks(BaSO4) =7,14·10-5 #5 *!Константа көрсеткішінің мәні Ks бойынша суда нашар еритін электролит *pKs(AgCl) = 9,75 *pKs(AgBr) =12,28 *pKs(Ag2CrO4) =11,95 *+pKs(AgCN) =.15,84 *pKs(Ag2Cr2O7) = 10,00 #6 *!Нашар еритін электролиттің қаныққан ерітіндісіндегі иондар концентрациясының көбейтіндісі белгілі бір температурада тұрақты шама *активтік *ерігіштік *иондық күш *иондану константасы *+ерігіштік. көбейтіндісі #7 *!Тұнба түзілетін жағдай *ИП < KS *ИП = KS *+ИП.> KS *ИП = KS\S *ИП = S\KS #8 *!Аса қаныққан ерітіндіде *ИП < KS *ИП = KS *+ИП.> KS *ИП = KS\S *ИП = S\KS #9 *!Қанықпаған ерітіндіде *+ИП.< KS *ИП = KS *ИП > KS *ИП = KS\S *ИП = S\KS #10 *!Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсерінен ерігіштік *өзгермейді *жоғарылайды *+төмендейді. *минимум мәніне жетеді *максимум мәніне жетеді #11 *!Нашар еритін электролит қорғасын иодидінің ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі *[Pb2+] ∙ [I-] *[Pb2+]2 ∙ [I-] *[Pb2+] + [I-] *[Pb2+] + [I-]2 *+[Pb2+] ∙ [I-]2 #12 *!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша хлорсутек қышқылында ең нашар еритін негіз *+Ks(Sb(OH)3) = 4 ∙10-42. *Ks(Al(OH)3) = 1,0 ∙10-32 *Ks(Ni(OH)2) = 2,0 ∙10-15 *Ks(Mn(OH)2) = 1,9 ∙10-13 *Ks(Mg(OH)2) = 6,0 ∙10-10 #13 *!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша суда ең жақсы еритін электролит *+Кs(Ag2SO4) = 1,6∙10-5. *Кs(AgCl) = 1,7 ∙10-10 *Кs(Ag3PO4) = 1,3∙10-20 *Кs(Ag2SO3) = 1,5 ∙10-14 *Кs(Ag2MoO4) = 2,8 ∙10-12 #14 *!Нашар еритін электролиттің Ag3 PO4 ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі *Ks = f3Ag+ ∙ fPO43- *Ks = [Ag+] ∙ [PO43-]3 *+Ks = [Ag+]3 ∙ [PO43-]. *Ks = [Ag+]3 + [PO43-] *Ks = [Ag+]3 ∙ [PO43-]∙ f3Ag+ ∙ fPO43- #15 *!Нашар еритін электролиттің ерігіштігін өзгерту мақсатында гетерогенді жүйеге аттас емес электролитті енгізуді атайды *+тұздық эффект. *сілтілік эффект *негіздік эффект *сутектік эффект *қышқылдық эффект #16 *!Тұз эффектісі - ол нашар еритін электролиттің ерігіштігіне әсері *реакция ортасының *тұздың аттас ионның *негiздiң аттас ионның *қышқылдың аттас ионның *+тұздың. аттас емес ионның #17 *!Тұнбаның ерігіштігі кемиді *су қосқанда *негiз қосқанда *қышқыл қосқанда *+аттас.ионды қосқанда *аттас емес ионды қосқанда #18 *!PbSO4 ерігіштігі KNO3қосқанда *кемиді *+артады. *өзгермейді *артады, содан соң кемиді *кемиді, содан соң артады #19 *!Нашар еритін электролит Mg(OH)2 ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі *Ks = [Mg2+ ] [OH-] *Ks = [Mg2+] ∙ [2OH-] *Ks = [2Mg2+] ∙ [OH-] *Ks = [Mg2+] + [OH-]2 *+Ks = [Mg2+] ∙ [OH-]2 #20 *!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер ететін нашар еритін электролит *AgCl *BaSO4 *Н2SiO3 *+Mg(OH)2 *барлық нашар еритін электролиттер #21 *!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер ететін нашар еритін электролит *+ZnS *AgI *AgCl
*Н2SiO3 #22 *!Ерігіштік константасының Кs мәні бойынша нашар еритін хромат * Ks(CaCrO4) = 7,1·10-4 *Ks(SrCrO4 ) = 3,6 · 10-5 *Ks(BaCrO4) = 1,2 · 10-10 *Ks(Ag2CrO4) = 1,1 · 10-12 *+Ks(РbCrO4) = 1,2 · 10-14 #23 *!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер етпейтін нашар еритін электролит *ZnS
*Mg(OH)2
*!Ерігіштік константасының Кs мәні бойынша нашар еритін гидроксид *Ks(LiOH) = 4,0 ·10-2 *Ks(AgOH) = 1,6 ·10-8 *+Ks(Al(OH)3) = 1,0 ·10-32 *Ks(Mg(OH)2) = 6,0·10-10 *Ks(Hg(OH)2) = 3,0 ·10-20 #25 *!Тұнбаның ерігіштігі кемиді *су қосқанда *негiз қосқанда *қышқыл қосқанда *+аттас ионды қосқанда *аттас емес ионды қосқанда #26 *!Нашар еритін электролит AgCl қаныққан ерітіндісінің ерігіштігін кемітеді *+ZnCl2 *NaNO3 *K2SO4 *Mg(NO3)2 *K3PO4 #27 *!Нашар еритін электролит BaSО4 қаныққан ерітіндісіндегі ерігіштігін арттырады *BaCl2 *+NaNO3 *K2SO4 *Ba(NO3)2 *Na2SO4 #28 *!Концентрациялары тең иондар Cl-,Br-, I-қоспасына AgO3ерітіндісін қосқанда нашар еритін электролиттердің тұнбаға түсу реті (Ks AgСl =1,0∙ 10-10) (KsAgBr = 10-13),(KsAgI = 10-17) *+AgI., AgBr, AgСl *AgBr, AgI, AgСl *AgBr, AgСl, AgI *AgСl, AgBr, AgI *AgСl, AgI, AgBr #29 *!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша комплекстүзу реакциясының көмегімен комплексті қосылысқа айналдыруға болмайтын тұнба *Ks(AgI) = 10-17 *Ks(AgСl) = 10-10 *Ks(AgBr) = 10-13 *+Ks(Ag2S). =10-50 *Ks(AgBrO3) = 10-10 #30 *!Нашар еритін A3B электролитінің судағы ерігіштігін есептейтін өрнек *S = 4√Ks/3 *S = 3√Ks/27 *S = 4√Ks/9 *S = 4√Ks *+S = 4√Ks/27 #31 *!Гетерогенді Ag2CrO4↔2Ag++CrO42- жүйедегі тұнбаның еруін сипаттайтын өрнек *[Ag+]2∙ [CrO42-] ≠ Ks(Ag2CrO4) *[Ag+]2∙ [CrO42-] = Ks(Ag2CrO4) *[Ag+]2∙ [CrO42-] > Ks(Ag2CrO4) *+[Ag+]2∙ [CrO42-] < Ks(Ag2CrO4) *[Ag+]2∙ [CrO42-] > √Ks(Ag2CrO4) #32 *!Гетерогенді Ag2CrO4 ↔ 2Ag+ + CrO42- жүйедегі тұнбаның түзілуін сипаттайтын өрнек *[Ag+]2 · [CrO42-] ≠ Ks(Ag2CrO4) *[Ag+]2 · [CrO42-] = Ks(Ag2CrO4) *+[Ag+]2 · [CrO42-] >Ks(Ag2CrO4) *[Ag+]2 · [CrO42-] < Ks(Ag2CrO4) *[Ag+]2 · [CrO42-] >√ Ks(Ag2CrO4) #33 *!Нашар еритін электролит Ca3(PO4)2 ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі *Ks = [Ca2+] ∙ [PO43-] *Ks = [2Ca2+] / [3PO43-] *Ks = [Ca2+]2 ∙ [PO43-]2 *+Ks = [Ca2+]3∙[PO43-]2 *Ks = [3Ca2+ ] + [2PO43-] #34 *!Ерігіштік көбейтіндісі көрсеткішінің мәні бойынша суда жақсы еритін электрoлит *pKs (AgCl). = 9,75 *pKs (AgBr) = 12,28 *+pKs(AgCN) = 15,84 *pKs(Ag2CrO4) = 11,95 *pKs(Ag2Cr2O7) = 10,00 #35 *!Нашар еритін электролиттің Ag3PO4 термодинамикалық тепе-теңдік константасының өрнегі *Ks = ƒAg+∙ƒPO43- *Ks = [Ag+]∙ [PO43-]3 *Ks = [Ag+]3 ∙ [PO43-] *Ks = [Ag+] + [PO43-]3 ∙ ƒAg+ ∙ ƒPO43- *+Ks = [Ag+]3 ∙ [PO43-]∙ ƒAg+ ∙ ƒPO43- #36 *!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша 0,1М ерітіндісінде қорғасын ионының концентрациясы көп болатын тұнба *Ks(PbS) = 10-27 *Ks(PbSO4) = 10-8 *Ks (PbCO3) = 10-13 *Ks(PbCrO4) = 10-14 *+Ks(PbMoO4) = 10-6 #37 *!KClO3-ның ерігіштігі н төмендететін қосылыс *HCl
*NH4Cl
*!Гетерогенді "тұнба ерітінді " жүйесіне аттас ионды қосқанда жүйедегі тепе- теңдік *өзгермейді *оңға ығысады, тұнба ериді *солға ығысады, тұнба аз мөлшерде ериді *+оңға ығысады, аз мөлшерде тұнба түзіледі *солға ығысады, аз мөлшерде тұнба түзіледі #39 *!Қосылыстың ерігіштігі бойынша ерігіштік көбейтіндісін есептегенде активтілік коэффицентті ескеретін тұз *Кs(PbS) = 2,50·10-27 *Кs(AgCl) =1,78·10-10 *Кs(PbSO4) =1,60·10-8 *+Кs(СаSO4 = 2,37 · 10-5 *Кs(CaCO3) = 4,80·10-9 40 *!Барий сульфатының Ks(BaSO4) = 1,0 ∙ 10-10 таза судағы молярлық ерігіштігі оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен есе артық *200
*600
*+.1000 #41 *!Ерігіштігі 10-8 моль/л болғандағы күміс иодидінің ерігіштік көбейтіндісі *10-4 *10-10 *10-12 *10-14 *+.10-16 #42 *!Ерігіштігі 10-5 моль/л AgCl ерігіштік көбейтіндісі *+.10-10 *10-6 *10-4 *10-2 *10-8 #43 *!Ерігіштігі 7∙ 10-5моль/л кальций карбонатының ерігіштік көбейтіндісі, Ks *4,9∙ 10-5 *4,9∙ 10-6 *4,9∙ 10-7 *4,9∙ 10-8 *+.4,9∙ 10-9 #44 *!Концентрациясы 6 ∙ 10-2 болатын Mg(OH)2) гидроксидіндегі магний ионының концентрациясы Ks(Mg(OH)2) = 6∙10-10 *10-2 *+10-4 *10-6 *10-8 *10-10 #45 *!Ерігіштік көбейтіндісі 10-10 BaSO4 электролитінің ерігіштігі (моль/л) *10-10 *10-7 *+10-5 *10-3 *10-4 #46 *!Магний ионын гидроксид күйінде Mg(OH)2 тұнбаға түсіруге қажетті гидроксид – ионының концентрациясы Ks(Mg(OH)2) = 10-12 *10-2 *+10-3 *10-4 *10-5 *10-6 *!Комплексонометриялық титрлеудегі I-ші стандартты ерітінді дайындайтын алғашқы зат +MgSO4·7H2O. CaCl2·6H2O *CuSO4·5H2O Na2B4O7·10H2O *H2C2O4 ·2H2O Na2S2O3·5H2O *Na2S2O3·5H2O MgSO4·7H2O *Na2B4O7·10H2O. CaCl2·6H2O #2 *!Mg2+ ионын комплексон III-пен титрлеуді орындау тәсілі *+тіке. *кері *жанама
*реверсивті #3 *!Комплексон – II *HY
*H3Y *+H4Y *Na2H2Y·2H2O #4 *!Комплексон – III *HY
*H3Y *H4Y *+Na2H2 Y·2H2O #5 *!Сутектік көрсеткіштің мәні рН > 11 болғандағы ЭДТА полипротонды қышқылының анионы *ү4- *Hү *Hү- *Hү3- *+H2ү2- #6 *!Мурексид индикаторы *арнайы
*+металлохромды *қышқылдық-негіздік *тотығу-тотықсыздану #7 *!Эквивалентті нүктедегі эриохром қара индикаторының бояуының өзгеруі *қара – көк *қызыл – күлгін *қызыл сары - күлгін *+қошқыл қызыл – көк *қошқыл қызыл - қызғылт сары #8 *!Кальцийді комплексонометриялық анықтаудағы ерітіндіpH -ның мәні *1-2
*5-6
*+8-10
*!Комплексонометриядағы титрлеу қисығын тұрғызудағы ордината осіне орналастыратын шама *E
*pH
*+pM
*!Комплексонометриялық титрлеу қисығындағы кез келген титрлеу нүктесінің тепе-теңдік концентрациясын есептеуде пайдаланатын шама
*Ka *Ks *Kb *Kт #11 *!Комплекс түзу реакциясын химиялық анализде пайдаланады *ерітінді көлемін анықтауға *ерітінді рН-ын анықтауға *+нашар еритін тұнбаларды ерітуде *анықтайтын ионарды тотықтыруға *анықтайтын ионарды тотықсыздандыруға #12 *!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катион *натрий *+мырыш
*сурьма (V) *марганец (VII) *!Комплексонометриялық титрлеудегі I-ші стандартты ерітінді дайындайтын алғашқы зат +MgSO4·7H2O. CaCl2·6H2O *CuSO4·5H2O Na2B4O7·10H2O *H2C2O4 ·2H2O Na2S2O3·5H2O *Na2S2O3·5H2O MgSO4·7H2O *Na2B4O7·10H2O. CaCl2·6H2O #2 *!Mg2+ ионын комплексон III-пен титрлеуді орындау тәсілі *+тіке. *кері *жанама
*реверсивті #3 *!Комплексон – II *HY
*H3Y *+H4Y *Na2H2Y·2H2O #4 *!Комплексон – III *HY
*H3Y *H4Y *+Na2H2 Y·2H2O #5 *!Сутектік көрсеткіштің мәні рН > 11 болғандағы ЭДТА полипротонды қышқылының анионы *ү4- *Hү *Hү- *Hү3- *+H2ү2- #6 *!Мурексид индикаторы *арнайы
*+металлохромды *қышқылдық-негіздік *тотығу-тотықсыздану #7 *!Эквивалентті нүктедегі эриохром қара индикаторының бояуының өзгеруі *қара – көк *қызыл – күлгін *қызыл сары - күлгін *+қошқыл қызыл – көк *қошқыл қызыл - қызғылт сары #8 *!Кальцийді комплексонометриялық анықтаудағы ерітіндіpH -ның мәні *1-2
*5-6
*+8-10
*!Комплексонометриядағы титрлеу қисығын тұрғызудағы ордината осіне орналастыратын шама *E
*pH
*+pM
*!Комплексонометриялық титрлеу қисығындағы кез келген титрлеу нүктесінің тепе-теңдік концентрациясын есептеуде пайдаланатын шама
*Ka *Ks *Kb *Kт #11 *!Комплекс түзу реакциясын химиялық анализде пайдаланады *ерітінді көлемін анықтауға *ерітінді рН-ын анықтауға *+нашар еритін тұнбаларды ерітуде *анықтайтын ионарды тотықтыруға *анықтайтын ионарды тотықсыздандыруға #12 *!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катион *натрий *+мырыш
*сурьма (V) *марганец (VII) #19 *!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,0500 моль/л, көлемі 200 мл ерітіндісін дайындауға қажетті MgSO4·7H2O массасы, г (Mr = 246,50) *+2,4650 *1,5406 *1,0270
*0,5135
*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,0500 моль/л, көлемі 200 мл ерітіндісін дайындауға қажетті ЭДТА массасы, г (Mr = 372,20) *+3,7220 *1,8610
*0,4652
#21
*судың рН-ын анықтауда *+судың кермектілігін анықтауда *ерітінді концентрациясынөзгертуге *судың электрөткізгіштігін анықтауда *сутегі ионының концентрациясын өгертуге #22 *!Полидентатты лигандалар *СO32-, Cl- *NH3, Cl- *NO2-, SO42- *H2NCH2CH2NH2,, H2O *+H2NCH2CH2NH2, C2O42- #23 *!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катиондар *натрий, кальций *калий, хром(VI) *+магний, алюминий *натрий, аммоний *марганец (VII), калий #1 *!Ерітінді бояуының интенсивтігін өлшеуге негізделген анализ әдісі *+фотометрия *гравиметрия *амперометрия *кулонометрия *потенциометрия #2 *!Ертіндінің оптикалық тығыздығы *жарық ағынының ерiтiндi арқылы сынуы *ерiтiндiнiң жарық ағынын өткiзу қабiлетi *+ерітіндінің жарық ағынын жұту қабілеті *ерiтiндiнiң жарық ағынын шашырату қабiлетi *ерiтiндiнiң жарық ағынын шағылыстыру қабiлетi #3 *!Фотометриялық анықтауларда буферлік ерітінді қажет *орта рН-ын төмендетуге *ерiтiндiнi түссiздендiруге *орта рН-ын жоғарылатуға *ерiтiндiнiң электрөткiзгiштiгiн арттыруға *+орта рН –ы мәнінің тұрақтылығын сақтауға #4 *!Спектрофотоколориметрияда қолданылатын жарық ағындары *кез-келген *полихроматты *+монохроматты *рентген сәулелерi *ультракүлгiн ауданындағы #5 *!Спектроскопиялық анализде ерітіндінің спектрлік сипаттамасы қажет *кюветаны таңдап алуға *жарық сүзгішті таңдап алуға *ерiткiштiң табиғатын анықтауға *жұтылудың молярлық коэффициентiн есептеуге *+анализденетін ерітіндінің коцентрациясын анықтауға #6 *!Полярография әдісінде иондар концентрациясын сандық анықтауда қолданылатын шама *потенциал *электрөткізгіштік *электрқозғаушы күш *+шектік диффузиялық ток *жартылай толқын потенцилы #7 *!Полярография әдісінде иондар концентрациясын сапалық анықтауда қолданатын шама *потенциал *электрөткізгіштік *электрқозғаушы күш *шектік диффузиялық ток *+жартылай толқын потенцилы #8
*азот *сахароза *желатин *+калий хлориді *натрий суьфиті #9 *!Экстракция процессесіне қатысады *тұндырғыш, бөлінетін зат, коллектор *+сулы фаза, бөлінетін зат, органикалық фаза *коллектор, бөлінетін зат, органикалық фаза *коллектор, тұндырғыш, органикалық фаза *қозғалмайтын фаза, сулы фаза, бөлінетін зат #10 *!Бугер-Ламберт-Бер заңының теңдеуіндегі анықталатын шама *концентрация, ерітінді тығыздығы *айналу бұрышы, ерітінді тығыздығы *+концентрация, оптикалық тығыздық *меншікті айналу, оптикалық тығыздық *сыну көрсеткіші, жұтудың молярлы коэффициенті #11
*!Аналитикалық химиядағы заттарды бөлу және концентрлеу әдістері *крекинг, экстракция *потенциометрия, крекинг *кондуктометрия, экстракция *+хромотография, экстракция *поляризация, хромотография #12
*!Хроматографияны орындайды *сынауықта *микроскопта *сағат шынысында *кристаллизаторда *+хроматографиялық қағазда #13
*!Хроматографияны орындайды *сынауықта *микроскопта *сағат шынысында *кристаллизаторда *+сорбенттің жұқа қабатында #14
#15
*старттық *бағаналық *эквивалентті *сынауықтық *+жоғарыдан енетін #16
*+таралу *алмасу *донорлық *акцепторлық *донорлы-акцепторлық #17 *! Хроматография бөліну механизмі бойынша *алмасу *донорлық *+ионалмасу *акцепторлық *донорлы-акцепторлық #18
*алмасу *донорлық *акцепторлық *+адсорбциялық *донорлы-акцепторлық #19
*сахароза *аминқышқылдары *минералды қышқылдар *органикалық қышқылдар *+ионалмастырғыш шайырлар #20
*сахароза *+алюминий оксиді *аминқышқылдары *минералды қышқылдар *органикалық қышқылдар #21
*сахароза *+сликагель *аминқышқылдары *минералды қышқылдар *органикалық қышқылдар #22 *!Фотометриялық зерттеулерде алдын-ала таңдайды *ток күшін *газ-тасығышты *+фотометриялық реакцияны *ерітінді электрөткізгіштігін *фотометриялық реакция жүретін электродты #23 *!Фотометриялық зерттеулерде алдын-ала таңдайды *ток күшін *газ-тасығышты *+ерітінді қалыңдығын *ерітінді электрөткізгіштігін * фотометриялық реакцияны жүретін электродты #24 *!Фотометриялық зерттеуде алдын-ала таңдайды *ток күшін *газ- тасығыш *ерітіндінің злектрөткізгіштігін *фотометриялық реакция жүретін электродты *+жарықтың. жұтуы байқалатын аналитикалық толқын ұзындығын #25 *!Сұйық бағаналық хроматографияда затты талдауға мүмкіндік беретін негізгі параметр *ток күші *потенциал *+ұсталу уақыты *айналу уақыты *қатты фазадағы ион концентрациясы #26 *!Қозғалмайтын фазасы сұйық болатын хроматография әдісі механизмі бойынша *+таралу *тұндыру *ионалмасу *адсорбциялық *тотығу-тотықсыздану #27 *!Қозғалмайтын фазасы бағанада болатын хроматография әдісі орындалуы бойынша |