1. История становления аналитической химии. Впервые было введено в 1661 г английским химиком Робертом Бойлем
жүктеу/скачать 1,62 Mb.
|
1 2
Байланысты:хим
қазақ тілі нед тап, 9 Лекция-презентация (1), «Иррационал те деулер мен те сіздіктер», 1тапсырма, элект Жұман М, Гаухар Презентация, Тема 6, Тапсырма 3, 3тапсырма, 4 тапсырма, Новый практический курс китайского языка. Учебник. Часть 1 ( PDFDrive ), 14 лекция, срсп 12.03, Гүлдана дүниетану, лекция 4
| Факторы, влияющие на диссоциацию
Степень ионизации электролита зависит от его концентрации в растворе. Разбавление раствора ведет к повышению степени диссоциации электролита, потому что с уменьшением его концентрации уменьшается вероятность встречи ионов в растворе. Повышение концентрации электролита в растворе понижает степень его ионизации. Kuon~ca² Степень диссоциации зависит и от изменения температуры раствора электролита. При повышении температуры степень диссоциации слабого электролита увеличивается, химическая связь в них ослабляется, что облегчает процесс диссоциации электролитов, то есть их распад на ионы. И наоборот, понижение температуры уменьшает степень ионизации слабого электролита. На степень диссоциации влияет добавление одноименных ионов к раствору слабого электролита. Например, если к раствору уксусной кислоты СН3СО-ОН прилить раствор ацетата натрия CH3COONa, то равновесие обратимого процесса диссоциации уксусной кислоты: СН3СООН -> СН3СОО- + Н+ согласно принципу Ле-Шателье смещается влево.< Поэтому степень диссоциации уксусной кислоты уменьшается. 9. Активность. Коэффициент активности. Ионная сила активности. активная концентрация или активность – эффективной или кажущей концентрации вещества, соответственно которой ионы проявляют себя в химических процессах в качестве реальной действующей массы. Активность связана с равновесной концентрацией простым соотношением. Коэффициент пропорциональности f, называемый коэффициентом активности, характеризует степень отклонения системы от идеальности за счёт электростатических взаимодействий ионов. В идеальной системе аА=[А], так как коэффициент активности равен единице fA=1. Это означает, что электростатические взаимодействия отсутствуют. Для расчёта коэффициентов активности ионов используют теорию Дебая-Хюккеля. Согласно этой теории ион в растворе рассматривается как заряженная частица, окружённая ионной атмосферой. Которая состоит преимущественно из противоположно заряженных ионов, а взаимодействие иона с ионной атмосферой имеет электростатический характер. Величина коэффициента активности зависит от заряда иона и параметров ионной атмосферы: её размеров и плотности. Параметры ионной атмосферы определяются ионной силой раствора I: I=1/2En1[ci]z²i 10. Теория Дебая-Хюккеля. Приближения. Теория Дебая-Хюккеля: ион в растворе рассматривается как заряженная частица, окружённая ионной атмосферой, которая состоит преимущественно из противоположно заряженных ионов, а взаимодействие иона с ионной атмосферой имеет электростатический характер. Величина коэффициента активности зависит от заряда иона и параметров ионной атмосферы: её размеров и плотности 11. Теории кислот и оснований, их сопоставительный анализ. В настоящее время наиболее широко используются две теории кислот и оснований: электронная и протонная. В 1923 г. были предложены две, доминирующие по сей день, теории кислот и оснований: протонная теория И. Брёнстеда и Т. Лоури и электронная теория Г. Льюиса. Согласно электронной теории кислот и оснований Льюиса, отличительным признаком кислот и оснований является то, что они взаимодействуют друг с другом с образованием донорно-акцепторной (координационной) связи: А+В → [А:В], По Льюису Определение Кислота - вещество, которое может использовать неподеленную пару электронов атома другой молекулы для образования устойчивой электронной группировки одного из своих атомов. Основание - вещество, обладающее неподеленной парой электронов, которая может быть. использована для образования устойчивой электронной группировки другого атома. По Брёнстеду: Определение Кислота - донор протона водорода, а основание - его акцептор. 2.Протолитическая теория Бренстеда – Лоури. По протолитической, или протонной теории кислота – это соединение, частица которого может отдать протон (Н+) другой частице – основанию. Согласно этой теории кислоты и основания - это вещества, теряющие и приобретающие протоны и называемые протолитами. Передача протона от кислоты к основанию называется протолизом. Кислота–донор протонов,а основание–акцептор Н+. В результате отдачи протона сама кислота превращается в сопряженное ей основание. Основание – акцептор Н+ - превращается в сопряженную ему кислоту. 12.Протолитическая теория Бренстеда–Лоури. Протолитические пары В 1923 году Йоханнес Николаус Бренстед и Томас Мартин Лоури выдвинули положения теории, получившей название протолитической теории кислот и оснований. к кислотам относят те вещества, которые способны отщеплять протоны. основаниями называются вещества, способные присоединять протоны Кислоты и основания – протолиты.
жүктеу/скачать 1,62 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|
1 2