Потенциометрический анализ - метод определения концентрации ионов, основанный на измерении электрохимического потенциала индикаторного электрода, погруженного в исследуемый раствор.
Сущность потенциометрических методов анализа заключается в измерении электрохимического потенциала электрода, опущенного в исследуемый раствор, и нахождении концентрации потенциалопределяющих ионов. Зависимость между величиной этого потенциала и концентрацией потенциалопределяющих ионов в анализируемой среде описывается уравнением Нернста.
где Е – потенциал электрода
E0 - стандартный потенциал редокс - пары
R - универсальная газовая постоянная, равная 8,312 Дж/(моль К)
T - абсолютная температура, К
F - постоянная Фарадея, равная 96485 Кл/моль
n - число электронов, принимающих участие в электродной реакции
[Ox], [Red] - равновесные концентрации окисленной и восстановленной форм редокс – пары, соответственно
Прямая потенциометрия основана на непосредственном использовании уравнения Нернста для нахождения концентрации (Сх) потенциалобразующего иона в растворе по экспериментально измеренной величине Е - электродвижущей силе (ЭДС) цепи: E = f (Cx).
Косвенная потенциометрия основано на построении зависимости электродного потенциала (Е) от объема титранта (Vтитр.), добавляемого к раствору анализируемой пробы – Е = f(Vтитр.). Конец титрования соответствует резкому изменению величины электродного потенциала.
Характерной особенностью потенциометрических методов анализа является их высокая избирательность, что создает возможность анализа сложных многокомпонентных смесей. С помощью потенциометрических методов анализа можно проводить одновременное определение нескольких совместно присутствующих ионов, что значительно сокращает время, затрачиваемое на анализ.
