БАҒдарламасы шымкент, 2011 ж. Қабылдау емтиханының бағдарламасы 5В011200-химия мамандығының

38. 
    Реакция өнімін жазыңыз:
    

39. 
    Реакция өнімін жазыңыз:
    

40. 
    Реакция өнімін жазыңыз:
    

41. 
    Реакция өнімін жазыңыз:
    

42. 
    Реакция өнімін жазыңыз:
    

43. 
    Реакция өнімін жазыңыз:
    

44. 
    Реакция өнімін жазыңыз:
    

50. Реакция өнімін жазыңыз:

51. 10г Мg мен AI қоспасы тұз қышқылымен әрекеттескенде, 13,3л (25⁰С және 99,75 кПа өлшенген) сутегі бөлінді. Қоспадағы магний мен алюминийдің массалық үлесін есептеңіз.

52. 1г металл 2,78г күкіртті қосылыс және 9,89г бромды қосылыс түзеді. Егер, күкірттің эквивалентті молярлы массасы 16 тең болса, онда бром мен металдың эквивалентті молярлы массаларын есептеңдер.

53. КНСО₃ калий гидрокарбонатын алу үшін, 16л 25%-тік КОН (p=1,23г/мл) ерітіндісі арқылы, 17⁰С и 100 кПа өлшенген, көміртек (ІV) оксидінің қанша литрі қажет? Алынған гидрокарбонаттың массасын есептеңіз.

54. 40г СаСО₃ қанша миллилитр 20%-тік НСІ (p=1.1г/мл) ерітіндісімен әрекеттеседі?

55. 100 мл 20%-тік НСІ ерітіндісінде қанша грамм СаСО₃ ерітуге болады? 40,5кПа және -3⁰С та бөлінген газдың көлемін есептеңіз.

56. К 700мл 84,5%-ного раствора Н₂SO₄ (p=1,78г/мл) добавлено 1200мл 42%-ного раствора NaOH (p=1,45г/мл). Сколько миллилитров 35%-ного раствора КОН (p=1,35г/мл) потребуется добавить к раствору для достижения нейтральной реакции?

57. 10%-тік ерітінді (массасы бойынша) алу үшін 50г SrCI₂·6H₂O қанша көлем суда еріту керек?

58. Массалық үлесі 30%, тығыздығы 1,18г/мл, 800мл Н₃РО₄ ерітіндісін буландырғанда, 200мл су буландырылды. Қалған ерітіндідегі Н₃РО₄ массалық үлесі қаншаға тең?

59. 9 %-тік (массасы бойынша) ерітінді алу үшін 67,2л НСІ (көлем қалыпты жағдайда өлшенген) судың қанша массасында еріту қажет?

60. 5%-тік ерітінді алу үшін 20%-тік (p=1,14г/мл) 100мл Н₂SO₄ ерітіндісіне қанша көлем су қосу қажет?

61. Екі әдіспен есепті шығарыңыз: Құрамында 24,26% көміртек, 71,62% хлор және 4,12% сутек бар белгісіз заттың сутек бойынша тығыздығы 49,1 тең. Белгісіз заттың шынайы формуласын табыңыз.

62. Үш әдіспен есепті шығарыңыз: Бордың сутекті қосылысында 78,78% бор бар болса, ал қалғаны – сутек. Ауа бойынша тығыздығы 0,945 тең. Белгісіз заттың формуласын табыңыз.

63. Органикалық қосылыс құрамына көміртек, сутек, және хлор кіреді. Бұл элементтердің массалық үлестері(%): көміртек: - 37,2. сутек – 7,8. хлор – 54,9. бұл заттың ауа бойынша салыстырмалы тығыздығы 2,22 тең. Осы қосылыстың молекуалық формуласын табыңыз.

64. Құрамында 81,82% көміртек және 18,18%, сутектен құралған, көмірсутектің формуласын табыңыз, егер осы қосылыстың 1л қ.ж. 2,6г массаға тең болса.

65. 7,3г НСІ тұз қышқылы 4,0г NH₃ аммиакпен әрекеттескенде, қанша грамм NH₄СІ түзіледі? Реакциядан кейін қалған заттың массасын есептеңіз.

66. 34,0г AgNO₃ бар ерітіндіні, осындай массасы бар NaCI ерітіндісімен араластырылды. Реакцияға күміс нитратының барлығы түседі ме? Реакция нәтижесінде қанша грамм AgСІ түзіледі?

67. 0,20 моль ҒеСІ₃ бар ерітіндіге, 0,24 моль NaОН бар ерітіндісі қосылды. Реакция нәтижесінде қанша моль Ғе(ОН)₃ түзілді және ерітіндіде ҒеСІ₃ қанша мольі қалды?

68. 8г АІСІ₃ алюминий хлориді 5,0г КОН калий гидроксидімен әрекеттескенде, түзілген тұнбаның массасын анықтаңыз.

69. Үш әдіспен есепті шығарыңыз. 16г. күкірт (ІV) оксидін алу үшін, күкірт қышқылымен әрекеттесетін натрий сульфитінің массасын есептеңіз.

70. Есепті екі әдіспен шығарыңыз. Құрамында 26,53% калий, 35,37% хром және 38,10% оттегі бар қосылыстың, қарапайым фомуласы табыңыз.

71. 4,3г көмірсутекті жандырғанда 13,2г СО₂ түзілді. Көмірсутек уының сутегі бойынша тығыздығы 43 тең. Заттың молекулалық формуласын табыңыз.

72. 2,7г алюминий мен темірдің қоспасы тұз қышқылымен әрекеттескенде 1,764л газ (қ.ж.) бөлінді. Бастапқы қоспадағы металдардың массалық үлестерін есептеңіз.

73. 10г Мg мен AI қоспасы тұз қышқылымен әрекеттескенде, 13,3л (25⁰С және 99,75 кПа өлшенген) сутегі бөлінді. Қоспадағы магний мен алюминийдің массалық үлесін есептеңіз.

74. 1г металл 2,78г күкіртті қосылыс және 9,89г бромды қосылыс түзеді. Егер, күкірттің эквивалентті молярлы массасы 16 тең болса, онда бром мен металдың эквивалентті молярлы массаларын есептеңдер.

75. КНСО₃ калий гидрокарбонатын алу үшін, 16л 25%-тік КОН (p=1,23г/мл) ерітіндісі арқылы, 17⁰С и 100 кПа өлшенген, көміртек (ІV) оксидінің қанша литрі қажет? Алынған гидрокарбонаттың массасын есептеңіз.

76. 40г СаСО₃ қанша миллилитр 20%-тік НСІ (p=1.1г/мл) ерітіндісімен әрекеттеседі?

77. 100 мл 20%-тік НСІ ерітіндісінде қанша грамм СаСО₃ ерітуге болады? 40,5кПа және -3⁰С та бөлінген газдың көлемін есептеңіз.

78. К 700мл 84,5%-ного раствора Н₂SO₄ (p=1,78г/мл) добавлено 1200мл 42%-ного раствора NaOH (p=1,45г/мл). Сколько миллилитров 35%-ного раствора КОН (p=1,35г/мл) потребуется добавить к раствору для достижения нейтральной реакции?

79. 10%-тік ерітінді (массасы бойынша) алу үшін 50г SrCI₂·6H₂O қанша көлем суда еріту керек?

1. 
   ҚР МЖМБС 3.08.262-2006 «Жоғары кәсіптік білім. Бакалавриат. Негізгі ережелері» ҚР БҒМ бұйрығымен бекітілген № 671, 07.08. 2006 ж.
   
2. 
   Тасыбаева Ш.Б., Ефимова И.Е., Умбетов У.У. Методические рекомендации по организации и проведению итоговой аттестации обучающихся (мемлекеттік емтихандар). - Шымкент: М.Әуезова аты-ғы ОҚМУ, 2009. - 33 б.
   
3. 
   Карапетьянц М.Х., Дракин С.И., Андреева Л.Л. Задачи по неорганической химии. – М.: Химия, 1992.
   
4. 
   Старченко А.А. Задачи и упражнения по химии. – Шымкент: ОҚМУ, 2003.
   
5. 
   Джолдасова Ш.А., Высоцкая Н.А. Практикум по химии. – Шымкент: ОҚМУ, 2002 – 201 б.
   
6. 
   Ахметов Н.С., Азизова М.К., Бадыгина Л.И. Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии. – М.: Высшая школа, 1988. – 303 б.
   
7. 
   Глинка Н.Л. Жалпы химия – Л.: Химия, 1983
   
8. 
   Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия. – М.: Высшая школа , 1981.
   
9. 
   Агрономо А.Е. Избранные главы органической химии – М.: Химия, 1990.
   
10. 
    Мәдіханова К.С., Жұрқабаева Л.А. Руководство и практикум по органической химии – Шымкент: ОҚМУ, 2001.
    
11. 
    Шакурская О.Н. Практикум по химии элементов – Шымкент: ОҚМУ, 2006. – 180 б.
    
12. 
    Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе – М.: Владос, 2000.
    
13. 
    Плетнер Ю.В., Полосин В.С Практикум по методике обучения химии. – М.: Просвещение, 1996.