Әлсіз электролиттер үшін 1 – α = 1, осыдан K = α2C, олай болса α = √ K/C
бет 6/6 Дата 08.02.2022 өлшемі 68,16 Kb. #120884
Байланысты:
e52e5a07-8993-4276-8526-65e18d4fbd72 Әлсіз электролиттер үшін 1 – α = 1, осыдан K = α2C, олай болса α = √ K/C Дебай-Гюккель теориясы: күшті электро-литтердің ерітінділерінде бір аттас иондар өзара тебіседі, әр аттас иондар тартылады. Әрбір ионның айналасында қарсы заряд-талған иондардан иондық атмосфера пайда болады; Концентрация жоғарылаған сайын иондық атмосфера тығыздалып , иондардың қозғалысы қиындайды; Күшті электролиттердің ерітінділеріндегі иондардың мөлшері өздерінің нақты шамасынан төмен болып көрінеді; Әлсіз және күшті электролиттердің теориялары Белсенділік (а) – күшті электролиттер үшін қолданылатын шартты әсерлі концентрация: а = γ·С γ – белсенділік коэффициенті – күшті электролиттердің қасиеттерінің ауытқуын сипаттайтын шама; Белсенділік коэффициенті электр өрісіне, ерітіндінің иондық күшіне тәуелді: І = 0,5 ∑Ci Zi2 lg γ = – 0,5 Z2 √ I Ерігіштік көбейтіндісі (ЕК) - әлсіз электролиттердің қаныққан ерітінділеріндегі иондардың концентрацияларының көбейтіндісі, ол белгілі температурада тұрақты шама. Әлсіз электролиттер ерігенде, ерітіндіге иондар ауысады , сондықтан тепе-теңдік қатты тұз бен ерітіндіге ауысқан иондардың арасында орнайды; CaSO4 ↔ Ca2+ + SO42- [Ca2+] [SO42-] K = ------------------ [CaSO4] K · [CaSO4] = [Ca2+] [SO42-] EKCaSO4 = [Ca2+] [SO42-] Ерігіштік көбейтіндісі Қаныққан ерітінді: EKCaSO4 = [Ca2+] [SO42-] Қанықпаған ерітінді: EKCaSO4 > [Ca2+] [SO42-] Аса қаныққан ерітінді: EKCaSO4 < [Ca2+] [SO42-] Судың иондық көбейтіндісі Н20 ↔ H+ + OH- [H+] [OH-] K = ------------------ [H2O] K · [H2O] = [H+] [OH-] KH2O = [H+] [OH-] = 1·10-14 Бейтарап орта: [H+] = [OH-] = 1·10-7 моль/л Қышқылдық орта: [H+] > [OH-] [H+] > 1·10-7 моль/л Негіздік орта: [H+] < [OH-] [H+] < 1·10-7 моль/л Cутегілік көрсеткіш Сутегілік көрсеткіш (рН) – сутегі иондары концентрациясының теріс ондық логарифмі: pH = - lg [H+] Бейтарап орта: pH = 7 Негіздік орта: pH > 7 Қышқылдық орта: pH < 7 рН + pOH = 14, осыдан pH = 14 – pOH Гидроксильдік көрсеткіш pOH = - lg [OH-] Cутегілік көрсеткіш Күшті қышқылдар үшін: pH = - lg [H+] Күшті негіздер үшін: pH = 14 – pOH = 14 + lg [OH-] Әлсіз қышқылдар үшін: pH = ½ (pK – lgC) Әлсіз негіздер үшін: pH = 14 – ½ (pK – lgC) Достарыңызбен бөлісу: