) Тура реакцияның жылу эффектісі теріс таңбамен алынған кері реакцияның жылу эффектісіне тең
бет 5/5 Дата 07.02.2022 өлшемі 0,67 Mb. #91363 түрі Лекция
Байланысты:
D 1241 ris 1 Fizikaly 1179 khimia Statement ,
игра 2 2) Тура реакцияны ң жылу эффектісі теріс таңбамен алынған кері реакцияның жылу эффектісіне тең. 2) Тура реакцияның жылу эффектісі теріс таңбамен алынған кері реакцияның жылу эффектісіне тең. 2SO2 + O2 = 2SO3 Н = -188,6 кДж 2SO3 = 2SO2 + O2 Н = +188,6 кДж Термодинамиканың 2 заңы: Жүйедегі ретсіздіктің қаншалықты өзгергенін көрсететін ретсіздік дәрежесі энтропия S деп аталады: Жүйедегі ретсіздіктің қаншалықты өзгергенін көрсететін ретсіздік дәрежесі энтропия S деп аталады: S=k∙lnW S – энтропия, Дж/моль∙К, k – Больцман тұрақтысы , 1,38*10-23 Дж/К, W – жүйе күйінің ықтималдығы 1) Энтропия зат қатты күйден сұйық, газ күйіне ауысқанда артады. Н2О (к)→ Н2О (г) S 0 2) Реакцияда молекулалар саны көбейген сайын энтропия да артады. 2H2O = 2H2 + O2 S 0 3H2 + N2 = 2NH3 S 0 Реакцияның жүруіне екі фактор әсер етеді: Реакцияның жүруіне екі фактор әсер етеді: Тұрақты қысым мен температурада изобара-изотермалық реакциялардың өздігінен жүруіне энтальпиялық және энтропиялық факторлардың әсерін изобара-изотермалық потенциалдың өзгеруі анықтайды. 298К (250С) стандартты температурада реакцияның өздігінен жүру мүмкіндігі анықталады: 298К (250С) стандартты температурада реакцияның өздігінен жүру мүмкіндігі анықталады: G0х.р. = G0өнім - G0 баст.з. G0 – изобара-изотермалық потенциал, Гиббс энергиясы , кДж Белгілі температура (Т, К) жағдайында реакцияның өздігінен жүру мүмкіндігі анықталады: GТ = H - TS Сонда, егер: G 0 реакция өздігінен жүрмейді G 0 реакция өздігінен жүреді G = 0 жүйеде тепе-теңдік орнайды Кез келген температурада жүру мүмкін Төменгі температураларда жүру мүмкін Жоғары температураларда жүру мүмкін Процестің өздігінен жүру мүкіндігі: ӨЗДІГІНЕН ЖҮРЕТІН ПРОЦЕСТЕРДІ РЕТТЕЙТІН ФАКТОРЛАР Достарыңызбен бөлісу: