Химиялық өзгерістердің жүру заңдылықтары Заттар молекулалардан тұрады, заттардың химиялық қасиеттері олардың молекула құрамына, құрылысына, атомда арасындағы байланыс түріне байланысты. Химиялық байланыс валенттік электрондардың көмегімен іске асады: валенттік электрондар s және p элементтерде сыртқы электрондар, D элементтерде сыртқы s электрондармен ішкі (n-1) d- электрондар f-элементтерде сыртқы s және ішкі (n-1) d мен (n-2) f электрондар, алайда бұл электрондардың химиялық байланысқа қатысы әр түрлі. Сондықтан химиялық байланысты коваленттік, иондық, және сутектік деп бөлуге болады.
Дәрістің жоспары
1. Термодинамиканың негізгі түсініктері.
2. Термодинамиканың бірінші заңы. Ішкі энергия және энтальпия.
3. Термохимия және термохимиялық есептеулер.
4. Химиялық процестердің қозғалу күші. Энтропия. Термодинамиканың екінші заңы.
5. Гиббс энергиясы, Гельмгольц энергиясы және химиялық реакциялардың бағыты.
Химиялық кинетика. Химиялық тепе – теңдік. Дәрiстiң мақсаты: химиялық кинетка және химиялық тепе-теңдік негiздерiмен таныстыру; химиялық реакциялар жылдамдығына әр түрлi факторлардың әсерiн зерттеу.
Дәрiстiң жоспары
1. Химиялық реакцияның жылдымдығы туралы түсiнiк. Жылдамдыққа әсер ететiн факторлар.
2. Химиялық реакция жылдамдығына әрекеттесушi заттар концентрациясының әсерi.
3. Химиялық реакция жылдамдығына температураның әсерi.
4. Катализ.
5. Қайтымды және қайтымсыз реакциялар. Химиялық тепе-теңдiк.
6. Химиялық тепе-теңдiкке сыртқы жағдайлардың әсер етуi. Ле-Шателье принципi.
Химиялық процестердің принциптік жүру мүмкіндігі жүйенің Гиббс энергиясының өзгеруінің таңбасы мен шамасы арқылы анықталатыны айтылған. Бірақ, бұл шама реакцияның осы жағдайда жүру-жүрмеуін, оның жылдамдығы қандай болатындығын және процестің механизімін түсіндіре алмайды. Реакция жылдамдығы Гиббс энергиясының өзгеру шамасына байланысты емес. Мысалы:
Биогенді элементтердің химиясы: IV-VII топтардағы бейметалдар
