ΔН(С2Н5ОН) = -278; ΔН(СН3СООН) = -485; ΔН(Н2О) = -286 : 30. Келтірілген реакциялардың ішінен энтропия өзгерісі нөлге тең болатынын таңдап алыңдар ∆S
= 0. Барлық заттар қ.ж. кезінде газ тәріздес күйде болады: тек бір элементтен тұратын заттар, вариантқа қарап табамыз, мысалы О2, Т2,Сl, т.б. 31. Химиялық кинетика зерделемейді млездік химиялық жылдамдық t тұрақты реакциясы реакциялық әрекеттесуші заттардың кейбір сандар қуаттылығындағы концентрациясының көбейтіндісіне тікелей пропорционалды « aA + bB → cC + d. 32. Реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін
анықтайтын заңды атаңдар әрекеттесуші массалар заңы 33. А + В → М А + С → N сызбасына сәйкес келетін реакцияларды жіктелңдер қосарланған реакциялар 34. Температураны әрбір 10 градусқа көтергенде химиялық реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді 2-4 есе 35. Катализатордың әсерін түсіндіріңдер химиялық кинетика 36. Мына жүйедегі тепе-теңдіккеСО2(г) + С(қ) ↔2СО(г);∆Нх.р = 172,2 кДж/моль температураның жоғарылауы қалай әсер ететінін болжаңдар кері реакция 37. V = kС кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция бірінші ретті реакциялар 38. Кері реакцияның 2NО + О2 ↔ 2NO2жылдамдығын мына теңдеу бойынша есептеуге болады Hr0<0, K2/K1>1 39. Жүйеде тепе-теңдік орнағанда: N2 + 3Н2 ↔ 2NH3 заттардың концентрациялары төмендегідей болды: [N2]= 1,5 моль/л, [H2]= 4,5 моль/л, [NH3]= 2 моль/л. Химиялық тепе-теңдік константасын есептеңдер 0,029=0,03 40.V = k кинетикалық теңдеунегізінде реакцияның реттілігін анықтаңдар: V=K[C]c*[D]d, нөлінші ретті 41. Тура реакцияның 2NО + О2 ↔ 2NO2 жылдамдығын мына теңдеумен есептеуге боладлы//V=k[NO]^2[O2] 42. Реакцияның температуралық коэффициенті γ = 3. Температураны 30-дан 70°С-қа көтергенде реакцияның жылдамдығы//T2-T1=70-30=40°С
