число l, которое имеет значения 0, 1, 2, 3, ..., (n — 1).
Побочное квантовое число
l определяет:
орбитальный момент импульса электрона,
форму электронной орбитали (ее тип),
энергетическое состояние электронов на данной электронной
оболочке в многоэлектронном атоме,
максимальное количество электронов, которое может находиться на
данной электронной оболочке.
Орбитальное квантовое число
l обычно обозначают буквами в
соответствии со схемой
Орбитальное квантовое число l
0 1 2 3 4 5
Обозначения
s p d f g h
Для каждого значения n орбитальное квантовое число l принимает
значения, заключенные между 0 и (n - 1):
Главное квантовое
число n
Орбитальное квантовое
число l
Обозначение орбитали
(электронного облака)
1
0
1s
2
0, 1
2s, 2p
3
0, 1, 2
3s, 3p, 3d
4
0, 1, 2, 3
4s, 4p, 4d, 4f
Таким образом, для электрона первого энергетического уровня (n = 1)
возможна только одна форма орбитали, для второго энергетического уровня
(n = 2) возможны две формы орбиталей, для третьего уровня (n = 3) — три и
т. д.
Согласно квантовомеханическим расчетам s-орбитали имеют форму
шара, p-орбитали - форму гантели, d- и f-. орбитали — более сложные
формы. Формы граничных поверхностей s-, p- и d-орбиталей показаны на
рис. 2. На изображении граничной поверхности часто указывают также знак
волновой функции.
Для обозначения состояния электрона главное квантовое число ставят
перед символом орбитального квантового числа. Например, 4s означает
электрон, у которого n = 4 и l = 0 (облако имеет форму шара); 2р означает
электрон, у которого n = 2 и l = 1 (облако имеет форму гантели) и т. д.
Рисунок 2 - Формы s-, р- , d-, f - орбиталей
