Лекция 2 Тема Строение атома. Псхэ план Состав и модели строения атома. Квантовые числа
жүктеу/скачать 52,16 Kb.
|
Н.Х.Лекц.2 Строение атома
ТФП.КАЗ.МЕТОД. на 2023-2024
- Бұл бет үшін навигация:
- А. Эйнштейн
- Электронное облако
| Квантовая модель атома
В развитие современной квантово-механической теории строения атома, изучающей движение и взаимодействие микрочастиц, основной клад внесли работы А.Энштейна, Луи де Броля, В.Гейзенберга, Э.Шредингера. В 1905г. А. Эйнштейн предсказал, что свет имеет двойственную природу: любое излучение представляет собой поток квантов энергии, называемых фотонами, позже Луи де Броль (1924г.) установил связь между свойствами электронов и фотонов Таким образом, согласно квантовой модели атома электрон имеет двойственную природу. Электрон одновременно обладает как свойствами частицы (имеет массу покоя), так и свойствами волны (характеризуется длиной волны, амплитудой и частотой). Электроны, вращаясь вокруг ядра, совершают движение не по строго определенной траектории, а создают электронное облако, которое характеризует вероятное место его нахождения. Электронное облако – это модель квантовой механики, описывающая состояние (движение) электрона в атоме. Согласно этой модели, быстро движущийся (106 - 107 м/с) электрон может находиться в любой точке пространства, ограниченного размерами атома (облако не имеет четких границ и плотность его неравномерна). Часть пространства, в которой вероятность нахождения данного электрона наиболь-шая ( 90%), называется атомной орбиталью (АО). Для атома водорода ( ) вероятность нахождения электрона находится на расстоянии от ядра, равным 0,053 нм, которое условно принимают за радиус его атома. Для других атомов условно принимается радиус, который соответствует максимальному нахождению электрона внешнего (последнего) энергетического уровня. Располагаясь на различных расстояниях от ядра, электроны образуют электронные слои, каждому из которых соответствует свой уровень энергии, поэтому их называют еще энергетическими уровнями (n). Уровни нумеруют, начиная от ядра (от 1 до 7) или обозначают прописными буквами латинского алфавита: К, L, M, N, O, P, Q.
Число n в атоме химического элемента равно номеру периода, в котором этот элемент расположен. – элемент Ш периода, следовательно, 12ē атома магния вращаются на трех энергетических уровнях; – элемент VI периода, соответственно, 56ē атома бария вращаются на шести энергетических уровнях. Каждый энергетический уровень (кроме первого) расщепляется на подуровни, это связано с тем, что электроны, образующие один и тот же уровень, несколько отличаются друг от друга энергией. Подуровни обозначаются малыми латинскими буквами s, p, d, f. Каждый подуровень содержит определенное число атомных орбиталей (АО): для s – 1АО, p – 3АО, d – 5АО и f – 7АО, при этом на одной АО может быть не более двух электронов. Уровень, на котором находится максимально возможное число электронов, называется завершенным. Завершение внешнего уровня наступает при 8ē (для n=1 при 2ē). Максимально возможное число электронов (Nē) на энергетическом уровне определяется по формуле: жүктеу/скачать 52,16 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|