Урок 44 Тема урока: массовая доля растворенного вещества Цели урока

2. 
   m
   

р-ра

= 100+30=130 г

3. 130 : 30 = 500 : x

x = 115,4 г в-ва

4. 
   m(Н О) = m – m
   

2 р-ра р.в.

m(Н₂О) = 500 –115,4 = 384,6 г.

5. Ответ: m(А) = 115,4 г; m(Н₂О) = 384,6 г.

353

_S55°
Pb(NO₃)₂

=92 г/100 г H₂O

2. 
   t₁
   

= 20

Н/н: t₁ = 20°С, t₂ = 70°С

_S20
Pb(NO₃)₂

=60 г/100 г H₂O

Степень насыщенности растворов t° , t° – ?

При этой температуре

раствор пересыщенный,

1
^{1 2} так как при t = 55


3 2
S_{Pb(NO )} =92 г/100 г H₂O, значит 32 г_в-ва может выкристалли-

зоваться на дне сосуда S⁷⁰°

Pb(NO₃)₂

= 107 г/100 г H₂O

3 t = 70⁰ S = 107г/100г

2


1
t = 20 S

Pb(NO₃)₂


=92г/100г, при температуре 70 С раст-

Pb(NO₃)₂

вор ненасыщенный, для насыщения не хватает 15 г ве-

щества.

Объяснение нового материала.

Состав раствора характеризуется содержанием в нем рас- творенного вещества. В химии принято выражать концентра- цию раствора через массовые доли растворенного вещества (). А второй способ выражение концентрации – молярная (С(х)). Массовая доля растворенного вещества – это соотно- шение массы растворенного вещества и массы раствора:


в-ва р-ра
 (в-ва)= m / m ,

где m_в-ва– масса растворенного вещества;

m_р-ра – масса раствора;

 – массовая доля растворенного вещества.

354

объеме раствора, тогда m
р-ра

=  · V, и следовательно:

 =m / V, m=  · V, =m
в-ва

· 100 %/  · V

Из этого выражения можно определить такие величи-

ны, как: , m
р-ра

,  , V.

^mв-ва

= ·  · V/100 m

р-ра^{= m}
в-ва

• 
  100/
  

^{V= m}в-ва

· 100/  ·   = m

в-ва

· 100/  · V

В учебнике приведены задачи для определения этих величин, их следует подробно объяснить.

Закрепление материала урока.

Задания для закрепления:

1. 
   Дайте определение таким понятиям: концентрация растворов, плотность раствора, процентная концен- трация.
   
2. 
   Назовите прибор, с помощью которого можно изме- рить плотность раствора.
   

Молярная концентрация вещества в растворе опреде- ляется числом молей вещества в одном литре раствора:



c(x) 

V

_ m M · V
(моль/л)

Преобразуя эту формулу, можно решать следующие задачи.

m(x) = c(x) · M(x) · V_р-ра

^Vр-ра

_^m ^x

^c ^x^{· M} ^x

Задача 1. Рассчитайте объем 35%-ного раствора,  = 1,12 г/моль, полученного растворением 200 г вещества.

Решение:

 V= m
2.  = m
е.з

· 100 % /  · V

в-ва

· 100 / · 

3. V = 200 · 100 / 35 · 1,12 = 51 мл
4. Ответ: V_р-ра = 51 мл.
355

Н/н: m(NaOH) – ?

4. 
   Ответ: m(NaOH) = 0,5 г.
   

Задача 3. В каком объеме раствора с концентрацией

0,05 моль/л содержится 4,9 г серной кислоты?

Решение:

2. 
   M(H₂SO₄) = 98 г/моль
   

^Vр-ра

_^m ^x _;

^c ^x^{· M} ^x

^Vр-ра ^

4,9

98 · 0,05

 ^{1 л.}

2. 
   Ответ: V(H₂SO₄)_р-ра = 1 л.
   

Задача 4. Какова молярная концентрация 12%-ного

раствора азотной кислоты (  = 1,066 г/мл)?

1. Дано: Решение:


3 3
 (HnO ) = 12% 2. M(HnO ) = 63 г/моль

 = 1,066 г/мл

Н/н: С(HnO₃) – ?

_{ } ^mв-ва

^m р-ра

_ ^m в-ва _

 · V

^mв-ва

=  · ^ · V.

V _р-ра = 1 л

m_в-ва. = 0,12 · 1,066 · 1000 = 127,92 г.

^{3. C} ^HnO  <sup> 127,92  2,03 моль/л.

3</sup> 63 · 1

4. Ответ: C(HnO₃) = 2,03 моль/л.

Домашнее задание. §42, А 1, 2, 4; В 1, 2, 3.

Урок 45

Тема урока: Молярная концентрация вещества в рас-

творе»

Цель урока: Умение решать задачи по молярной кон- центрации вещества в растворе.
356

2.  = m
в-ва

• 
  100 % / m
  

р-ра

3. 
   m
   

в-ва

=  · m
р-ра

/ 100%

m_в-ва = 25 · 200/100 = 50 г

3. 
   Ответ: m_в-ва = 50 г.
   
1. 
   Определите концентрацию раствора, если 75 г веще- ства растворено в 300 г воды.
   

Решение:

2. 
   ^mр-ра^{= m}в-ва ^{+ m}р-ля
   

3. m_р-ра= 75 + 300 = 375 г

_{4.  } m_в-ва · 100

^mр-ра

^;   ^{75 · 100}  20%

375

4. 
   Ответ: 
   

в-ва

= 20%.

2. 
   Какой объем раствора можно приготовить при рас-
   

творении 57 г вещества в 143 г воды, если плотность по- лученного раствора  = 1,07 г/моль?

Решение:

2. m_р-ра= 57 + 143 = 200 г

m · 100 m · 100

m · 100

_{3.  } в-ва _ ^в-ва _{ V }

в-ва

^mр-ра

 · V

 · 

  ^{57 · 100}  28,5%

200

^4. V 

57 · 100

28,5 · 1,07

 186,92 ^мл

в-ва р-ра
5. Ответ:  = 28,5%, V = 186,92 мл.
а) Смешение растворов разной концентрации.

4. Определение концентрации раствора, полученного при

смешении 350 г 20%-ного и 250 г 30%-ного растворов.

1. 
   
   
   Дано: Решение:
   

₁ = 20%

2. 
   Находим массу полученного раствора:
   

m_р-ра = 350 г m_р-ра(3) = m_р-ра (1) + m_р-ра (2)
357

2
 = 30%

m_р-ра(2) = 250 г

m_р-ра(3) = 350 + 250 = 600 г

2. 
   Определение масс веществ в исходных
   

3
Н/н:  – ?

растворах:

_{ } m _в-ва· 100 _

^m в-ва ^

 · m

р-ра

^m р-ра

100

m_в-ва(1) = 350 · 0,2=70 г m_в-ва(2) = 250 · 0,3=75 г

4. 
   Находим общую массу (m₃) вещества.
   

m_в-ва(3) = m_в-ва (1) + m_р-ра (2)

m_в-ва(3) = 70 + 75 = 145 г

4. 
   Расчет массовой доли вещества в полученном растворе:
   

  ^{145 · 100}  24,17%

3
600

6. Ответ: 

= 24,17%.

б) Разбавление раствора (растворитель – вода).

5. Рассчитайте концентрацию раствора, полученного

при добавлении 250 г воды на 400 г 30%-ного раствора.

1. Дано: Решение:



m_р-ра = 400 г 2. Расчет массы вещества в исходном

в-ва

(1) = 30%

растворе:

m(H₂O) = 250 г


2
Н/н:  – ?

m · 100

_{3.  } в-ва _

^m р-ра
^m в-ва

 · m

_р-ра

100

 · m
_{m } 0,30 · 400 _{= 120 г}

в-ва

^mр-ра ^{(2) =m}р-ра ^{(1) + m}воды

m_р-ра (2) =400+250=650 г

100

4. Расчет массовой доли растворенного вещества в по- лученном растворе:

  ^{120 · 100}  18,46%

2
650

5. 
   Ответ: 
   

= 18,46%.

в) Выпаривание растворителя из раствора.

5. 
   Определите концентрацию раствора, оставшегося при
   

выпаривании 200 г воды из 750 г 30%-ного раствора.
358

^mр-ра

(2) = m

р-ра

(1)– m

воды⁼

= 750 – 200 = 550 г

2. 
   Расчет массовой доли вещества в полученном рас- творе:
   

^ ² ^{ 225 · 100  40,91%}

2
550

5 Ответ: 

= 40,91%.

г) Повышение концентрации добавлением вещества к раствору.

7. Рассчитайте концентрацию раствора, если к 200 г раствора с массовой долей растворенного вещества 0,35 добавлено 50 г вещества.

1. Дано: Решение:



m_р-ра(1) =200 г 2. Расчет массы вещества в исходном

в-ва

(1) =0,35

растворе:

m_в-ва = 50 г m_в-ва = 200 · 0,35 = 70 г

2
Н/н:  – ?

3. 
   Расчет массы вещества в получен-
   

ном растворе:

^mв-ва^{(2) = m}в-ва ^{(2) + m}в-ва

m_в-ва(2) =70 + 50 = 120 г

3. 
   Расчет массы полученного раствора:
   

^mр-ра^{(2) = m}р-ра^{(1) + m}в-ва

m_р-ра(2) = 200 + 50 = 250 г

3. 
   Расчет массовой доли растворенного вещества:
   

  ¹²⁰  0, 48

2
250

Закрепление материала урока.

6. Ответ: 

= 48%.

Назовите способы изменения концентрации:

а) для снижения; б) для повышения.

Домашнее задание. §39, 40, 41.

359