Практическая работа Гидролиз солей
Соли слабого основания и сильной кислоты
жүктеу/скачать 52,5 Kb.
|
Практическая работа 4 Гидролиз солей
48e11a9d92f51321681830297ed62d53, Практическая работа 4 Гидролиз солей, Лабораторная работа. Гидролиз солей docx, Лабораторная работа. Гидролиз солей docx, 128-18а Слайхан Ақдидар км
- Бұл бет үшін навигация:
- Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты
- Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты
- Взаимное усиление гидролиза (полный гидролиз)
| 2 Соли слабого основания и сильной кислоты подвергаются гидролизу по катиону, реакция среды в растворе, в таком случае, кислая:
I ступень (преимущественный процесс): Al3+ + HOH AlOH 2+ + 3Cl– + H+, AlCl3 + H2 O AlOHCl 2 + HCl. 3 Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты происходит по аниону, реакция среды в растворе – щелочная: I ступень (преимущественный процесс): CO32– +HOH HCO 3– + OH–, 2K+ + CO32–+ HOH 2K+ + HCO3– + OH–, K2CO3 + H2OKOH + KHCO3. II ступень (происходит в незначительной мере): HCO3–+ HO H H2CO3 + OH–, K+ + HOH + HCO3– K+ + H2CO3 + OH–, KHCO3 + H2 O H 2CO3 +KOH . 2.4 Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты происходит как по аниону, так и по катиону. Реакция среды в этом случае зависит от соотношения констант диссоциации соответствующих основания и кислоты. NH4CN – соль слабого основания NH3 ∙ H2О и слабой кислоты HCN. NH4CN + H2 O NH3 ∙ H2О + HCN, NH4+ + CN– +HOH NH3 ∙ H2О + HCN. Взаимное усиление гидролиза (полный гидролиз) При появлении в растворе катиона с зарядом 2+, 3+ и аниона с зарядом 2- и 3- , может наступить взаимное усиление гидролиза при условии, что катион и анион вызывают гидролиз, то есть смещают равновесие диссоциации воды. В этом случае гидролиз идет необратимо до конца. Например, при смешивании водных растворов хлорида алюминия AlCl3 и сульфида натрия Na2S выпадает осадок гидроокиси алюминия, так как соль Al2S3 подвергается необратимому гидролизу: 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl, 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S . Такое явление называется взаимным усилением гидролиза. Именно поэтому в растворе невозможно получить такие соли, как, например, карбонат алюминия, карбонат железа(III) и т.п. Важно отметить, что взаимное усиление гидролиза происходит в том случае, если анион соответствует слабой и летучей кислоте. Например, фосфат алюминия осаждается из растворов и взаимного усиления гидролиза не происходит. Ортофосфорная кислота – нелетучая. Важно отметить, что при наличии в растворе многозарядных ионов (2+, 3+, 2-, 3-) гидролиз идет ступенчато. При этом надо учитывать, что при обычных условиях гидролиз происходит в достаточной мере только по первой ступени, а по второй, третей ступени – в очень незначительной мере. Например, гидролиз карбоната натрия. I ступень (преимущественный процесс): CO 32– + HO H HCO3– + OH–, 2Na+ + CO32- + HOH N a + + HCO3- + Na+ + OH-, Na2CO3 + H2 O NaOH+ NaHCO3. II ступень (происходит в незначительной мере): HCO3–+ HO H H2CO3 + OH–, Na+ + HCO3-+H2 O H 2CO3 + Na++OH-, NaHCO3 + H2 O H 2CO3 + NaOH. Другой пример. Гидролиз хлорида цинка. I ступень (преимущественный процесс): Zn2+ +HOH ZnOH + + H+, Zn2+ + 2Cl–+ HOH ZnOH + + 2Cl– + H+, ZnCl2 + H2 O ZnOHCl + HCl. В дальнейшем гидролиз сопровождается сложными процессами образования полимерных соединений, что схематически (упрощенно) может быть выражено так: ZnOH+ + Zn2+ = Zn2OH3+. жүктеу/скачать 52,5 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|