Типтік есептерді шешу үлгілері 1-мысал
жүктеу/скачать 50,69 Kb.
|
№ 1 практикалық сабақ
179562, 179562, Lermontov Geroy-nashego-vremeni.iRuJIA.69892
| 6-мысал. Массасы 18,2 мыс пластинкасын темір (ІІІ) хлоридінің 230 г ерітіндісіне [w(FeCl3)=0,1] батырған. Біраз уақыттан кейін пластинканы шығарып алғанда, ерітіндідегі темір (ІІІ) хлоридінің массалық үлесі түзілген мыс (ІІ) хлоридінің массалық үлесіне тең болған. Пластинканың ерітіндіден шығарып алғаннан кейінгі массасы қандай?
Шешуі: φ°(Cu/Cu2+)=+0,34 B φ°(Fe/Fe2+)=-0,44 B φ°(Cu/Cu2+)> φ°(Fe/Fe2+) болғандықтан, мыс ерітіндіде темірді темір (ІІІ) тұздарының құрамынан ығыстырып шығара алмайды. Сондықтан мынадай реакция ғана жүреді: х моль 2х моль х моль Сu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + СuCl2 (1) 64 г/моль 162,5 г/моль 135г/моль Ерітіндідегі FeCl3 пен CuCl2 заттарының массалық үлестері (демек массалары) теңескенше х моль Cu әрекеттесті делік. Олай болса, (І) реакция теңдеуі бойынша мыспен 2х моль FeCl3 әрекеттесіп, нәтижесінде х моль CuCl2 түзіледі: ( w(FeCl3) ) = w(CuCl2) m (FeCl3) = m(CuCl2). v(FeCl3) ·M(FeCl3) = v(CuCl2) ·M (CuCl2) Бастапқы ерітіндідегі темір (ІІІ) хлоридінің зат мөлшері: v(FeCl3)= = = 0.14 Кейінгі ерітіндіде: (0.14-2x)162.5=135x 23-325 x =135x 23=460x = 0.05 моль Демек, еріген мыстың массасы: M (Cu) = 0.05 моль· 64 г/моль = 3.2 г Пластинканың кейінгі массасы: m (пл)= 18.2 − 3.2 = 15г 7-мысал. Күміс нитратының массасы 50г 6%-дық ерітіндісіне мыс фольгасы (жұқа пластинка) салынған. Біраз уақыттан кейін фольганың массасы 0.42г ауырлаған. Реакциядан кейінгі ерітіндідегі күміс нитратының массалық үлесін есептеңіздер. Шешуі: Реакция теңдеуі: 1 моль 2 моль Сu +2 AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag 64 г/моль 108 г/моль Алдымен бастапқы ерітіндідегі күміс нитратының массасын табамыз: m(AgNO3) = m(ерітінді) · w (AgNO3) = 50г ·0.06=3г Реакция теңдеуіне сүйене отырып, пропорция құрамыз: Егер реакция нәтижесінде 2 моль күміс бөлінгенде фольганың массасы 216г- 64г = 152 г ауырласа, онда х моль күміс бөлінгенде фольганың массасы 0.42 г ауырлайды. Бұдан: Х = = 0.0055 моль · v (AgNO3)=0.0055 моль Енді реакция теңдеуі бойынша реакцияға түскен күміс нитратының массасын есептейміз: m(AgNO3) = v (AgNO3) ·M(AgNO3) = 0.0055 моль · 170 г/моль = 0.935г Реакциядан кейінгі ерітіндідегі күміс нитратының массасы: 3 – 0,935 = 2.065г Реакциядан кейінгі ерітіндінің массасы: m(ерітінді) = моль ·64 г/моль 108 г/моль = 50г + 0,176г – 0,594г = 49,582 W (AgNO3) = = 0,041 = 4,1% жүктеу/скачать 50,69 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|