2-тоқсан бойынша жиынтық бағалауға арналған тапсырмалар 10. 2А «Термодинамикаға кіріспе» бөлімі бойынша жиынтық бағалау


(а) Ұсынылған схемадан Гесс заңын түсіндіріңіз



жүктеу/скачать 32,97 Kb.
бет2/5
Дата27.12.2022
өлшемі32,97 Kb.
#164560
түріАнықтамалық
1   2   3   4   5
Байланысты:
2.1 БЖБ Термодинамикаға кіріспе. 2.2 БЖБ Кинетика

3. (а) Ұсынылған схемадан Гесс заңын түсіндіріңіз. Көміртек (IV) оксидін екі түрлі реакциялардың әдісімен алуға болады.
Бірінші әдіс: C (графит) + O2( газ ) ═ CO2(газ ) ∆Н1
Екінші әдіс: C (графит) +1/2 O2( газ ) ═ CO(газ ) ∆Н2
CO(газ ) +1/2 O2( газ ) ═ CO2(газ ) ∆Н3
Жиынтық теңдеуі: C (графит) + O2( газ ) ═ CO2(газ ) ∆Н2+∆Н3
Осы реакцияны сызба –нұсқа түрінде өрнектеңіз.
(b) ) Стандартты энтальпия өзгерісі берілген. Гесс циклын қолданып айырылу реакциясының өзгеріс энтальпиясын есептеңіз
Берілгені:
1) 2H2O → 2H2+O2 ΔН1=-572 кДж
2) *(-1) 2HF → H2+F2 ΔН2=-542 кДж
__________________________________
2F2+2H2O = 4HF +O2 ΔHхр=?

(с) Стандартты энтальпия өзгерісі берілген. Берілген реакцияның энтальпия өзгерісін ΔHxр есептеңіз.


Берілгені:
NO(г) +O3(г) →NO2(г) +O2(г)  ΔН1=-198.9 кДж
O3(г) →3/2 O2(г) *(-1) ΔН2=-142.3 кДж
O2(г) →2O(г) / (-2) ΔН3= 495 кДж
__________________________
3/2 O2(г) → O3(г) ΔН2= 142.3 кДж
O(г) → 1/2 O2(г) ΔН3= -247.5 кДж
__________________________________
NO(г) +O(г) →NO2(г ΔHхр=?

4. (a) Көп нүктенің орнына қажетті сөздерді қойып, төменде берілген сөйлемді толықтырыңыз.


Гибстің еркін энергиясының өзгерісін________таңбасымен белгілейді және ___________мен өлшенеді.
P= const болғандағы шамасы мен таңбасы тұрғысынан жүйенің термодинамикалық тұрақтылығы анықталады:

  • егер ΔG < 0 болса, онда___________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

  • егер ΔG > 0 болса, онда____________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

  • егер ΔG ═ 0 болса, онда _____________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________
(b) Мына реакцияға қарап қандай тұжырым жасауға болады. Егер тұжырым дұрыс болса, (ﻝ) егер бұрыс болған жағдайда (Х) белгісін қойыңыз.
N2 +3H2═ 2NH3 +22 ккал

№

Тұжырым

дұрыс(ﻝ)/бұрыс(Х)

1

Экзотермиялық реакция




2

2NH3-тің түзілу энтальпиясы 22 ккал/ мольге тең




3

ΔН > 0




4

Эндотермиялық реакция




5

ΔН < 0




6

Бастапқы заттардың жылуы түзілген заттардың жылуынан көбірек




7

2NH3-тің түзілу энтальпиясы 11 ккал/ мольге тең




8

Өнімдердің жылуы реагенттердің жылуынан көбірек




5. (a) Энтальпия мен энтропия өзгерісі мен реакцияның жүру жағдайына байланысты тұжырымдарды сәйкестендіріңіз



Энтальпия мен энтропия өзгерісі

Реакция энтропиясына байланысты тұжырым

А

ΔH° < 0, ΔS°<0

1

Реакция энергиялық жағынан тиімді және өздігінен жүзеге асады.

В

ΔH° < 0, ΔS°>0

2

Реакция энергиялық жағынан тиімсіз спонтанды бола бермейді.

С

ΔH°> 0, ΔS°>0

3

ΔH мәнінің төмендеуі өздігінен жүретін реакция үшін қолайлы, ал ΔS-тің төмендеуі бұған кедергі келтіреді

D

ΔH°>0, ΔS°<0

4

ΔH мәнінің артуы реакциянің өздігінен жүруіне ықпал етпейді, ал ΔS-тің артуы оның ықтималдығын арттырады

A_______ B_______ C_______ D_______

(b) Реакция энтальпиясының өзгеруін есептеңіз.


Сутегі асқын тотығы біртіндеп суға және оттегіге ыдырайды. Реакция энтальпиясының өзгеруін заттардың стандартты түзілу энтальпиялары арқылы анықтауға болады.
ΔНᶱf (сутегінің асқын тотығы) = - 187,8 kДж/ моль
ΔНᶱf (су) = - 285,8 kДж/моль
Осы реакцияның энтальпиясының өзгеруінің мәнін табыңыз
2H2O2(с) → 2H2O(с) + O2(г)
A. + 98 кДж*моль-1
B. – 98 кДж*моль-1
C. – 196 кДж*моль-1
D. – 947.2 кДж*моль-1
Бұл қандай реакция? 1. Эндотермиялық 2. Экзотермиялық



Бағалау критерийі

Тапсырма №

Дескриптор

Балл

Білім алушы

Химиялық реакциялар байланыстың үзілу және түзілуі нәтижесінде жүзеге асатынын сипаттайды;

1

Заңның атауы мен заңның тұжырымдамасы арасындағы сәйкестікті көрсетеді

1

байланыстың үзілгенде түзілетін бөлшекті анықтайды;

1

гетеролитті және гомолитті үзілу реакциясын ажыратады;

1

Стандартты жану мен түзілу энтальпияларын анықтауда қолданып, анықтамалық деректерді қолдана отырып есептеу жүргізеді;

2

жану реакциясы үшін берілген мәліметті қолдана отырып, стандартты энтальпияның өзгерісін есептейді;

1

берілген реакция үшін энтальпияның өзгерісін анықтайды;

1

Гесс заңын түсіндіріп және оны энтальпия өзгерісін анықтауда қолданады;

3

Гесс заңын дұрыс сипаттайды және
реакцияны сызба –нұсқа түрінде өрнектейді

1

Гесс заңын қолдана отырып есептеу жүргізеді;

1

берілген реакциядан энтальпия өзгерісін ΔHx есептейді;

1

Гиббстің бос энергия өзгерісін сипаттап, оны реакцияның жүру мүмкіндігін анықтау үшін пайдаланады;

4

Көп нүктенің орнына қажетті сөздерді қойып, төменде берілген сөйлемді толықтырады, еркін энергия өзгерісін көрсетеді.

1

Реакцияға сәйкес дұрыс тұжырымдарды табады

1

Экзотермиялық процестердің барлығының, ал эндотермиялық процестердің кейбіреуінің ғана спонтанды болу себебін түсіндіреді;

5

энтальпия мен энтропия өзгерісін реакцияның жүру жағдайына байланысты тұжырымдармен сәйкестендіреді;

1

Реакция энтальпиясының өзгеруін есептейді

1


жүктеу/скачать 32,97 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5



©www.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет