Реакция энергиялық жағынан тиімді және өздігінен жүзеге асады.
В
ΔH° < 0, ΔS°>0
2
Реакция энергиялық жағынан тиімсіз спонтанды бола бермейді.
С
ΔH°> 0, ΔS°>0
3
ΔH мәнінің төмендеуі өздігінен жүретін реакция үшін қолайлы, ал ΔS-тің төмендеуі бұған кедергі келтіреді
D
ΔH°>0, ΔS°<0
4
ΔH мәнінің артуы реакциянің өздігінен жүруіне ықпал етпейді, ал ΔS-тің артуы оның ықтималдығын арттырады
A_______ B_______ C_______ D_______
3. (а) FeCO3 →FeO+CO2 осы реакцияның теңдеуі бойынша оған қатысатын заттардың түзілу энтальпиялары арқылы реакцияның жылу эффектісін есептеңіздер
∆Н FeCO3= - 750 кДж; ∆НFeO = - 272 кДж; ∆Н CO2 = - 394 кДж
4. (a) Көп нүктенің орнына қажетті сөздерді қойып, төменде берілген сөйлемді толықтырыңыз.
Гибстің еркін энергиясының өзгерісін________таңбасымен белгілейді және ___________мен өлшенеді.
P= const болғандағы шамасы мен таңбасы тұрғысынан жүйенің термодинамикалық тұрақтылығы анықталады:
егер ΔG < 0 болса, онда___________________________________________________________________
егер ΔG ═ 0 болса, онда _____________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
5. Термодинамикалық мәліметтерді пайдаланып, реакцияның бос энергия өзгерісін есептеңіз. Содан кейін магний гидроксидінің дегидратациясы жүретін ең төмен температураны анықтаңыз. Нәтижені ең жақын бүтін санмен беріңіз. Mg(OH)2(қ)⟶MgO(қ)+H2O(г)
Қосылыс
ΔH°түз(кДж/моль)
S° (Дж/Кмоль)
ΔG° КДж/моль)
Mg(OH)2(қ)
-925
63
-445
MgO(қ)
-602
27
-325,5
H2O(г)
-242
189
-228,6
a) Реакцияның стандартты энтальпия өзгерісін есептеңіз. ΔH°реакц= b) Реакцияның стандартты энтропия өзгерісін есептеңіз. ΔS°реакц= c) 25°C-тағы стандартты бос энергия өзгерісін есептеңіз. ΔG°=0>0>