бет 7/7 Дата 19.03.2022 өлшемі 90,04 Kb. #136146
Байланысты:
Лекция-6 Әртекті жүйе (1) kiyosaki pdf Бұл бет үшін навигация:[ОH-] = 3,4 .10-4 моль/л S = [Pb2+] = [SО2-4] = √2,2 . 10-8 =1,5 .10-4 моль/л (моль /л және г/л) есептеңіз PbI2 ↔ Pb2+ + 2I⌐ Pb2+ + SО42- = PbSО4 Pb2+ + CгО42- = PbCrО4 ЕКPbCrО4 = [Pb2+ ] . [CгО42- ] = 1,8 . 10-14 Жауабы: 9,00 . 10-12 2. Қорғасын сульфаты мен қорғасын иодидінің ерігіштігі 0,045 және 0,300 г/л тең, осы тұздардың ерігіштік көбейтіндісін есептеңіз. 3. Көлемі 1,0 л күміс хлориді ерітіндісінде 0,00192 г AgCI ериді. AgCI-дың ерігіштік көбейтіндісін есептеңіз. Жауабы: 5,29 . 10-4 моль/л 1- есеп Бер: 18°C температурада Mg(OH)2 ерігіштігі 1,7 .10-4моль/л, осы гидроксидтің ерігіштік көбейтіндісін есептеу керек.Шешуі: Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH-Mg(OH)2 ерігенде оның әр молінен ерітіндіге 1 моль магний ионы және екі есе көп ОH- өтеді , олай болса, Mg(OH)2 қаныққан ерітіндісінде [ОH-] = 3,4 .10-4 моль/л, [Mg2+] = 1,7 .10-4 моль/л болады. ЕК Mg(OH)2 = [Mg2+] ∙ [ОH-]2 = 1,7 .10-4 × (3,4 .10-4)2 = 1,96 × 10-11 Жауабы: 1,96 . 10-11 2- есеп Бер: Егер ЕКPbSO4= 2,2 . 10-8 болса, қорғасын сульфатының қаныққан ерітіндісінде қорғасын және сульфат иондарының концентрациясы қаншаға тең және оның ерігіштігін молярлық, массалық концентрациялармен көрсетіңіз.Шешуі: Бинарлы электролиттердің ерігіштігі оның әр ионының молярлы концентрацияларының көбейтіндісіне тең: S = [Pb2+] = [SО2-4] = √2,2 . 10-8 =1,5 .10-4 моль/л, MРbSO4 = 303 г/моль Массамен көрсетілген ерігіштікті есептейді: m = S . M = 1,5 .10-4 моль/л . 303г/моль = 0,0455 г/л. 3- есеп Бер: PbI2 ерітіндісінің 18 оС ерігіштігі 8 ∙ 10-9. Тұздың ерігіштігін (моль /л және г/л) есептеңіз Шешуі : Тұздың ерігіштігін S (моль/л) арқылы белгілесе , онда PbI2 қаныққан ерітіндісінде S моль Pb2+ және 2S моль I⌐ иондары бар: PbI2 ↔ Pb2+ + 2I⌐ ЕКPbI2 = [Pb2+] ∙ [ I⌐]2 = S ∙ (2S)2 = 4S3 3 3 S = √ ЕК / 4 = √ 8 ∙ 10-9 / 4 = 1,3 ∙ 10-3 моль/л М(PbI2) = 461 г/моль S = 1,3 ∙ 10-3 ∙ 461 = 0,6 г/л Жауабы: S(PbI2) = 1,3 ∙ 10-3 моль/л = 0,6 г/л 4- есеп Бер: Бірдей концентрациядағы сульфат- және хромат иондары қандай реттілікпен тұбаға түседі:Шешуі: Бұл жағдайда 2 реакция жүруі мүмкін: Pb2+ + SО42- = PbSО4 Pb2+ + CгО42- = PbCrО4 ЕК бойынша алдымен реакция тұнба түзілетін, яғни Pb2+ ионының концентрациясы аз қосылыспен жүреді ЕКPbSО4 = [Pb2+ ] . [SО42- ] = 1,6 . 10-8 ЕКPbCrО4 = [Pb2+ ] . [CгО42- ] = 1,8 . 10-14 ЕК мәндерінен көрініп тұрғандай алдымен PbCrО4 түзілу реакциясы жүзеге асады. 1. Күміс хроматының ерігіштігі 1,31 . 10-4 моль/л. Күміс хроматының ерігіштік көбейтіндісін есептеңіз. Жауабы: 9,00 . 10-12 2. Қорғасын сульфаты мен қорғасын иодидінің ерігіштігі 0,045 және 0,300 г/л тең, осы тұздардың ерігіштік көбейтіндісін есептеңіз. Жауабы: 2,2 . 10-8 ; 1,1 . 10-9 3. Көлемі 1,0 л күміс хлориді ерітіндісінде 0,00192 г AgCI ериді. AgCI-дың ерігіштік көбейтіндісін есептеңіз. Жауабы: 1,79 . 10-10 4. Стронций сульфатының ерігіштік көбейтіндісі 2,8 . 10-7 . Осы тұздың ерігіштігін анықтаңыз (моль/л) Жауабы: 5,29 . 10-4 моль/л 5. Күміс фосфатының ерігіштік көбейтіндісі 1,8 . 10-18 . Осы тұздың ерігіштігін есептеңіз (моль/л) Жауабы: 1,60 . 10-5 моль/л Бекіту сұрақтары Ерігіштік көбейтіндісі дегеніміз не? Ерігіштікті қалай есептейді? Тұнбаға түсіру және ерітудің қандай жағдайлары бар? Әдебиет Аналитикалық химия:Оқу құралы / П.С.Маденова.-Алматы: Қазақ университеті , 2012.- 211б. Аналитикалық химия : Зертханалық сабақтарға әдістемелік нұсқаулар / Б. С. Иманғалиева. - Ақтөбе : Қ. Жұбанов ат. АӨМУ БО, 2014. - 88 бет Достарыңызбен бөлісу:
