Алюминий, алыну, қасиеттері, қолданылуы. Алюминийдің физикалық және химиялық қасиеттері. Оксидтері, гидроксидтері, амфотерлі қасиеттері

жүктеу/скачать 116,99 Kb.

бет	8/69
Дата	12.09.2020
өлшемі	116,99 Kb.
	#78276

1 ... 4 5 6 7 8 9 10 11 ... 69

Байланысты:
p-элементтер
p-элементтер

IVA топша элементтері. Көміртегі. Кремний. Элементтердің жалпы сипеттамалары. Көміртегі, оксидтері, алу, қасиеттері . Кремний, оксидтері, қышқылдары, қасиеттері
Қосылыстары

Жауабы: жоқ, иә.

24. Неге В₂О₃оксиді НСІ-да ерімейді, ал HF – да жақсы ериді?

Реакция теңдеулерін жазу керек.

25. Бордың Қазақстанда кездесетін негізгі минералдарынан бораттарды алудың химиялық теңдеулерін жазу керек.

IVA топша элементтері. Көміртегі. Кремний. Элементтердің жалпы сипеттамалары. Көміртегі, оксидтері, алу, қасиеттері . Кремний, оксидтері, қышқылдары, қасиеттері

IVA топта 2 типті элементтер С, Si; Ge-тобы элементтері (Ge, Sn, Pb) және IVВ тобында Ti-тобы элементтері (Ti, Zr, Hf-гафний) орналасқан. Бұл топ элементтері маңыздылығы бойынша ең жоғары, яғни С – органикалық химия негізі, органогенді элемент, барлық тірі ағза негізі. Si – бейорганикалық химия негізі және барлық жансыз табиғат негізі. Ti және оның құймалары авиа-, космос зымырандарын, кемелер жасауда қолданады. Ge, Si- жартылай өткізгіш, компьютер, микропроцессорлар негізі. Э^4-← 4е + Э⁰ - 4е^-→ Э⁴⁺

(4⁺,3⁺,2⁺,1⁺) және (-1,-2,-3,-4) яғни 1,2,3,4 электрон қосуға, алуға болады.

₆C )₂ )₄…2s²2p²р-ұяшықта 2 дара электрон және бір бос ұяшық болғандықтан, 3 ковалентті байланыс түзіледі: алмасу механизмі және донорлы-акцепторлы механизмдер бойынша. Молекулалық орбиталдар теориясы бойынша СО молекуласындағы байланыстарды көрсетсек, онда 3 байланыс болады, осы үшеуі де ковалентті байланыс. Ал 2s² электрон СО мен металл карбонилдері түзілгенде қолданылады [Fe(CO)₅]⁰

Fe … 3d⁶4s²4p – акцептор; :СО – донор.

₆C )₂ )₄…2s²2p² sp³–гибридтелу болады, яғни бір электрон р-орбитальға промотирленеді, өтеді, сонда көміртегі атомы максимал IV валенттілікті көрсетеді.

₁H )₁ 1s¹. Сутегі мен көміртегі атомдарында валенттілік электрондары мен орбиталдары бірдей. Соңдықтан осы 2 элемент басқа элементтермен және өзара ең көп қосылыс береді.

Кездесуі. Тірі ағзаның айрылуы нәтижесінде көмір, торф, мұнай, табиғи газ түзілген. МеСО₃ – CaCO₃ – мәрмәр, ізбес, бор; MgCO₃ – магнезит MgCO₃×CaCO₃ – доломит; FeCO₃ – сидерит. Көміртек диоксиді атмосферада 600 млн тоннаға жуық кездеседі, табиғи суларда еріген түрде болады.

Қасиеттері: С: карбин; алмаз; графит – аллотропиялық түр өзгерістері. Алмаз – қиын балқиды, қатты, электр және жылуды жаман өткізеді, химиялық инертті; графит – жұмсақ, электр, жылуды жақсы өткізеді, инертті.

С(көмір, кокс, күл + О₂(ауа) → СО₂ тез жанады. Фтормен қалыпты жағдайда әрекеттеседі: С+2F₂→CF₄, қалған галогендермен көміртек тікелей әрекеттеспейді; Жоғары температурада ол басқа бейметалдармен әрекеттеседі: C+S,N₂→^t0CS₂– күкіртті көміртек; C₂N₂– циан түзеді. 2С + 2Н₂ →^t0С₂Н₄; C+2H₂→^t0CH₄.

Алюминий және кальций көміртекпен карбидтер түзеді: Al₄C₃, CaC₂. Олардың гидролизі нәтижесінде метан және ацетилен түзіледі.

Қосылыстары: Көміртегі бірнеше оксид түзеді. CO; CO₂; C₃O₂; CO₂– ауада, органикалық заттар тотыққанда, тірі организм демалғанда, ашуда, отын жанғанда, вулкандардан пайда болады, минералды суларда болады. CO₂- ні суытса, «құрғақ мұз» түзіледі, қатты қар сияқты. CO₂жануды қолдамайды, бірақ оттегіге тартылғыштығы жоғары элементтер көміртек оксиді құрамындағы оттегін тартады, мысалы, магнийді алдымен ауада жағып, CO₂–ге енгізсе, Mg ары қарай жана береді 2Mg + CO₂→ 2MgO + C.

жүктеу/скачать 116,99 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 4 5 6 7 8 9 10 11 ... 69