| Қорытынды: жылу эффект реакция жүруінің жағдайларына тәуелді болады.
Қысым және температура тұрақты болған жағдайдағы бос энергия изобарлы-изотермиялық потенциал немесе Гиббс энергиясы деп аталады:
ΔG = ΔН - Т ΔS , кДж/моль,
мұнда: Т – температура, /К/,
ΔS = S2 – S1 – энтропия өзгерісі, кДж/моль.
Процесс өз бетімен жүреді, егер:
Ішкі энергия төмендесе ( ΔU < 0 );
Жылу бөлінсе (ΔН < 0);
Энтропия артса (ΔS > 0);
Гиббс энергиясы төмендесе (ΔG < 0).
Термохимияның негізгі заңы – Гесс заңы (1840 ж.):
Реакцияның жылу эффектісі (энтальпиясының өзгеруі) әрекеттесуші заттардың бастапқы және соңғы күйіне ғана байланысты, реакцияның аралық сатыларына байланысты емес.
Гесс заңынан мынадай салдар шығады:
Химиялық реакцияның жылу эффектісі (∆Нр0) реакция өнімдерінің түзілу энтальпияларының қосындысынан әрекеттесуші заттардың түзілу энтальпияларын алып тастағанда шығады.
Жану реакциясының жылу эффектісі әрекеттесуші заттардың жану жылуларының қосындысынан өнімдердің жану жылуларын алып тастағанда шығады.
Достарыңызбен бөлісу: | 
