Анодта жүретін процесстер: - Анодта жүретін реакция сипаты су молекуласының қатысуына, анод жасалған затқа тәуелді болады. Сонымен қатар анион табиғатына және рН тәуелді. Анодты процесс еритін және ерімейтін болады.
Электролиттердің сулы ерітінділеріндегі анодты процестер
Аm- қышқыл қалдықтарының анионы
| |
Оттексіз
(Cl-, Br-, I-, S2- және т.б., F-басқа)
|
Оттекті
( ОН-, SO42-, NO3-,
CO32- және т.б) және F-
|
Анионның тотығуы
Аm- - me- = А0
|
Қышқыл және бейтарап ортада-су молекулаларының тотығуы:
2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+
в щелочной среде:
4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O
| Аниондардың тотықсыздану активтілігінің өзгеруі Аниондар тотығу қабілетіне қарай келесі ретпен орналасады: I-, Br-, S2-, Cl-, OH-, SO42-, NO3-, F- CuCl2 балқымасының электролизі К(-) CuCl2 А(+) ↓ ← Cu2+ + 2Cl- → Cu2+ + 2ē = Cu 0 2Cl- - 2ē = Cl2 CuCl2 Cu + Cl2
электролиз
CuCl2 (-)Катод Cu2+ + 2Cl- Анод(+) тотықсыздану: тотығц: Cu2+ +2е- = Сu0 2Cl- - 2е- = Cl2↑ Суммарно: CuCl2 Сu + Cl2 Қорытынды: осы тұз ерітіндісінің электролизі оның балқымасының электролизінен түбегейлі ерекшеленбейді.
электр. ток
Мыс (ІІ) сульфаты ерітіндісінің электролизі CuSO4 (-)Катод Cu2+ + SO42- Анод(+) тотықсыздануы: H2SO4 тотығуы Cu2+ + 2е- = Сu0 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+ Коэффициенттерді таңдау үшін электронды-иондық баланс әдісін қолданамыз:
Достарыңызбен бөлісу: |
