2.2 Получение нерастворимой в воде кремниевой кислоты В пробирку внесите 5 капель насыщенного раствора силиката натрия и добавьте 2 капли 2н.
хлороводородной кислоты. Пробирку встряхните и наблюдайте образование геля кремниевой
кислоты. Составьте уравнение реакции. Сделайте вывод о способе получения нерастворимых в воде
кислот.
ОПЫТ 3. Получение оснований . 3.1 Получение и свойства гидроксида меди (II) В четыре пробирки внести по 2 капли раствора сульфата меди (II) и 2 н раствора гидроксида
натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида меди (II)
добавить избыток раствора соляной кислоты; во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида
натрия; в третью пробирку – избыток концентрированного раствора аммиака; четвертую пробирку
нагреть в пламени спиртовки.
- Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида меди (II);
- составить уравнение реакции образования гидроксида меди (II)
CuSO
4
+NaOH→…;
- отметить, в избытке какого раствора соляной кислоты или гидроксида натрия осадок
гидроксида меди (II) растворился полностью;
- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида меди (II) с соляной
кислотой
Cu(OH)
2
+HCl→…;
- отметить, как изменился цвет раствора во второй пробирке при добавлении избытка
гидроксида натрия; объяснить, учитывая возможность образования в незначительной степени
гидроксокомплекса, составить уравнение реакции
Cu(OH)
2
+NaOH→…;
- ответить, какие свойства: кислотные или основные преобладают у гидроксида меди (II);
- отметить изменения в третьей пробирке в избытке раствора аммиака;
- составить уравнение реакции
Cu(OH)
2
+NH
3
→…;
учитывая, что растворение гидроксида меди (II) в избытке раствора аммиака происходит в
результате образования гидроксида тетраамин меди (II);
- отметить, какие изменения происходят при нагревании осадка гидроксида меди (II) в
четвертой пробирке;
- составить уравнение термического разложения гидроксида меди (II), учитывая, что
образуются оксид меди (II) и вода.
t
o
Cu(OH)
2
→…+…;
- охарактеризовать свойства гидрокида меди (II).
