ОПЫТ 4. Получение солей.
4.1. Получение средних солей
.
В две пробирки внести по несколько кристаллов оксида меди и оксида магния. Прибавить по
5-6 капель соляной или серной кислоты. В случае необходимости применить нагревание. В третью
пробирку внести 3 капли 2н. серной кислоты и три капли хлорида бария. В четвертую пробирку – 3
капли хлорида натрия и 1 каплю нитрата серебра. Отметить цвета
получившихся растворов и
написать уравнения реакций.
4.2 Взаимодействие металла с солью другого металла
В две пробирки внести по 12-15 капель раствора сульфата меди и нитрата свинца. В первую
положить немного металлического железа, во вторую - цинка.
Наблюдать происходящие реакции,
составить уравнения. Сделать вывод, в каких случаях происходит
постепенное вытеснение ме-
таллов из их солей.
4
4.3. Взаимодействие соли слабой кислоты с сильной кислотой
Внести в пробирку один микрошпатель кристаллического ацетата натрия и прилить 8 капель
2 н серной кислоты. Слегка подогреть пробирку в ладони и по запаху определить продукт реакции.
- Составить уравнение реакции взаимодействия ацетата
натрия и серной кислоты в
молекулярной и ионной форме:
CH
3
COONa+H
2
SO
4
→…+…;
- к какому типу относится эта реакция;
- указать, какая кислота образуется – сильная или слабая.
4.4. Получение и свойства основной соли – хлорида гидроксокобальта (II)
В две пробирки внести по 2 капли раствора хлорида кобальта (II) и 2 н раствора гидроксида
натрия до образования синего осадка. В первую пробирку к образовавшемуся хлориду
гидроксокобальта (II) добавить раствор гидроксида натрия до
изменения цвета осадка, к другой –
раствор соляной кислоты до его растворения.
- Отметить цвет полученного осадка и образовавшегося раствора.
- Составить уравнение I стадии взаимодействия хлорида кобальта (II) с гидроксидом натрия в
молекулярной и ионной форме:
CoCl
2
+NaOH→…+…;
- составить уравнение реакции основной соли – хлорида гидроксокобальта (II) с избытком
гидроксида натрия в молекулярной и ионной форме:
(CoOH)Cl↓+NaOH→……………..+…;
гидроксид
кобальта (II)
- составить уравнение реакции основной соли – хлорида гидроксокобальта (II) с избытком
соляной кислоты
(CaOH)Cl+HCl→…+….;
- указать, «основную» и «среднюю» соль кобальта (II);
- указать, какие кислотно-основные свойства проявляет основная соль.
