Жылу эффектісін калориметр деп аталатын арнайы құралмен өлшейді.Химиялық реакцияны реагенттердің белгілі массасымен жүргізеді

Жылу эффектісін калориметр деп аталатын арнайы құралмен өлшейді.Химиялық реакцияны реагенттердің белгілі массасымен жүргізеді.

Байланыс диссоциациясының стандартты молярлық энтальпиясы деп газ молекулаларындағы бір моль бірдей байланыстың стандартты жағдайда үзіліп, газ тәрізді бос радикалдар түзілуімен жүретін энтальпия өзгерісін айтады.

Байланыс диссоциациясының стандартты молярлық энтальпиясы деп газ молекулаларындағы бір моль бірдей байланыстың стандартты жағдайда үзіліп, газ тәрізді бос радикалдар түзілуімен жүретін энтальпия өзгерісін айтады.

• A−B(г) ⟶ A⋅(г) + B⋅(г)
• ΔHo = ΔHoдисс
• A−B(г) – стандартты жағдайда A–B байланысы бар газ күйіндегі қосылыс.
• A⋅(г), B⋅(г) – стандартты жағдайда газ күйіндегі бос радикалдар.
• ΔHoдисс – байланыс диссоциациясының энтальпиясы. Егер молекула көп атомды болса, онда ΔHoдисс байланыстар санын ескере отырып, энтальпия мәндерінің орташа қосындысына тең болады.

Байланыс диссоциациясының энтальпиясы

Байланыс диссоциациясының энтальпиясы

• Стандартты жағдайда бір моль газ тәрізді молекулалардағы белгілі бір байланысты үзуге қажет энергияны байланыс диссоциациясының энтальпиясы деп атайды, ол байланыс энтальпиясы немесе байланыс энергиясы деп те аталады.
• Термодинамикада байланыс диссоциациясының энтальпиясы (ΔHoдисс) көбінесе "байланыс энтальпиясы" немесе "байланыс энергиясы" деп аталады. Барлық үш термин бірдей мағынаны білдіреді және бірдей байланыстардың бір молі үзілген кездегі стандартты энтальпия өзгерісін білдіреді.
• Жалпы дара байланыстар үшін байланыс ұзындығы артқан сайын байланыс энтальпиясы азаяды.
• Байланыстың орташа энтальпиясы байланыс еселігі өскен сайын артады, сондықтан үш еселі C≡C байланыстың диссоциациясы дара байланыстың диссоциациясына қарағанда әлдеқайда көп энергияны қажет етеді.
• Байланыс диссоциациясының энтальпиясының нақты мәні тек байланысқан атомдардың түріне және байланыс ретіне ғана тәуелді емес. Ол сонымен қатар молекуланың құрылымына және байланыс орнына тәуелді.
• Химиялық реакциялар кезінде кейбір байланыстар үзіледі, ал кейбіреулері түзіледі. Байланысты үзу үшін қажетті энергия мен жаңа байланыстар түзілгенде бөлінетін энергияны теңестіре отырып, реакцияның энтальпия өзгерісін есептеуге болады.
• ΔHoреак = ∑ΔHoдисс (реагенттер) + ∑(−ΔHoдисс(өнімдер))
• ΔHoреак – реакцияның жалпы стандартты энтальпия өзгерісі.
• ∑ΔHoдисс (реагенттер) – жұмсалған жалпы энергия: реакция кезінде үзілген барлық байланыстардың байланыс энтальпияларының қосындысы.
• ∑(−ΔHoдисс(өнімдер)) – бөлінген жалпы энергия: теріс таңбамен алынған реакция кезіндегі түзілген барлық байланыстардың байланыс энтальпияларының қосындысы.