Температура өзгергенде изобарлық және изохорлық потенциалдың өзгерісі энтальпияның және ішкі энергияның өзгерісімен қарапайым қатынаспен анықталады. Бұл байланысты Гиббс пен Гельмгольц бір-біріне тәуе
Температура өзгергенде изобарлық және изохорлық потенциалдың өзгерісі энтальпияның және ішкі энергияның өзгерісімен қарапайым қатынаспен анықталады. Бұл байланысты Гиббс пен Гельмгольц бір-біріне тәуелсіз ұсынған:
G = H + T(∂G/∂T)p F = U + T (∂F/∂T)V
-өрнектер Гиббс-Гельмгольц теңдеулері деп аталады. Бұл теңдеулер термодинамиканың бірінші және екінші заңдарын өте жинақты түрде біріктіреді және изотермиялық процестерде системаның термодинамикалық
сипаттамаларын өзара байланыстырады.
∆G0298 = ∆H0298 - T∆S0298
∆G0298 = ∆H0298 - T∆S0298
Реакцияға қатысқан заттардың түзілу энтропиясы мен энтальпиясымен есептейді.
Химиялық реакциясының стандарттық Гиббс энергиясының өзгеруі
реакциясының νi, νi стехиометриялық коэффициентін есепке ала отырып,
реакцияның өнімдері мен бастапқы заттардың стандарттық Гиббстің энергиясының айырымдарының қосындысына тең.
-процесс өз бетінше тура бағытта жүреді;
- процесс өз бетінше тура бағытта жүре алмайды, яғни сыртқы факторды өзгерту керек;
-жүйе тепе-теңдік күйде
Химиялық потенциал ұғымын 1875 ж. Дж.У. Гиббс ауыспалы құрам жүйесіндегі тепе-теңдікті сипаттау үшін енгізген.
Химиялық потенциал ұғымын 1875 ж. Дж.У. Гиббс ауыспалы құрам жүйесіндегі тепе-теңдікті сипаттау үшін енгізген.
Химиялық потенциал қысым мен температураның шамалары тұрақты болса шексіз үлкен массаның жүйесіне i-бөлігінің бір молі қосылғанда Гиббс энергиясының қалай өзгеретіндігін көрсетеді. Шексіз үлкен масса туралы айтқанда, i-бөлігіне бір моль қосылғандағы құрамның өзгермеушілігін айтады.
Дәл осы жолмен U, H, F үшін толық дифференциялдың өрнектері және химиялық потенциялға арналған өрнектер алынуы мүмкін.
