М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова

1-я гр. «Плотность газов». 2-я гр. «Объем газов».

3-я гр. «Число молекул

газов».

1-я гр. Определите мас- су и количество вещества 89,6 л (н. у.) угарного газа (СО).

(84 г; 4 моль) 2-я гр. Определите массу сероводорода, образовавше- гося при взаимодействии серы с водородом объемом 6,72 л (н. у.). (1,2 г)

3-я гр. Рассчитайте ко- личество вещества окси- да меди (ІІ), полученного при разложении 44,4 г малахита: _t

(CuOH) CO → 2CuO +

2 3

2 2

Ответы готовят на местах, затем защищают состав- ленные постеры.

Оценка учителя по (баллам)

Листы А3, А4, мар- керы или вопросы демонстри- руем на ІA доске.

1. 
   я гр. «Нормальные и стандартные условия».
   
2. 
   я гр. «Закон Авогадро». 3-я гр. «Молярный объ- ем».
   

Листы

маркеры, рабочие тетради.

1. 
   Как формулируется
   

2. 
   Числовое значение
   

(n = 6.02 · 10²³ моль^–1)

A

3. 
   Молярный объем газов
   

условиях?

Ответы дают на местах.

Проверка учителя (баллами).

7. 
   — вычислять относительную плотность газов и молярную мас- су вещества по относительной плотности.
   
8. 
   — использовать закон объемных отношений для расчетов по- уравнениям реакций с участием газов.
   

1. 
   Определение относи- тельной плотности.
   

2. 
   Нахождение относи- тельной плотности по Н₂ или по воздуху.
   
3. 
   Расчет молярных масс газов по значению относи- тельной плотности.
   

Ученики при изучении

Оценка

= 2 : 1 : 2.

υ, моль 2 1 2 n₂ + 3H₂ = 2NH₃ V(n₂) : V(H₂) : V(nH₃) =

= 1 : 3 : 2.

1. 
   Определите плотность
   

2

= 17

29

2. 
   Рассчитайте молярную массу газа, если относи- тельная плотность этого газа по воздуху 2,2069. (М = 64 г/моль)
   

Результаты показывают учителю.

64–65.

стью и законом объемных отношений.

горении углеродсодержащего горючего в кислороде могут образовы-