М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова



жүктеу/скачать 1,95 Mb.
бет96/96
Дата26.01.2022
өлшемі1,95 Mb.
#115014
түріУчебно-методическое пособие
1   ...   88   89   90   91   92   93   94   95   96
Байланысты:
Химия 8 класс МР

Решение задач



Решение:

  1. Находим массу раствора по

растворимости:

mр-ра=mв-ва+mр-ля

mр-ра=85+100=185 г

  1. Расчет массовой доли вещества в растворе:

  mв-ва · 100 85 · 100 45,95%

m р-ра

185



3
4. Ответ: (KnO ) = 49,95%.

Решение:

  1. Расчет массы вещества по его мас-

совой доле в растворе:


  m
в-ва

  • 100

m

 · m




р-ра

mр-ра в-ва

20 · 300

100



2
mBaOH

100


 60 г

  1. Составление уравнения реакции: 60 г х л

Ba(OH)2+ CO2 = BaCO3+ H2O

х, моль

1

1

M, г моль

171

44

m, г

171

44

V, л

–

22,4

  1. Расчет объема углекислого газа, необходимого для реакции с Ва(OH)2:

171 г Ba(OH)2 : 22,4 л CO2 = 60 г Ba(OH)2 : х л CO2

х = 7,86 л CO2 5. Ответ: V(CО2) = 7,86 л.

Задача 3. 1. Дано: Решение:

С(НСl)=0,6547 моль/л 2. Написать уравнение реак-

V(НСl)р-ра= 300 мл ции:


Н/н: V(H2) – ?

Zn + 2HCl = ZnCl2

, моль 12 2

+ H 



2
1

M, г/моль 65 36,5 –

m, г 65 73 –

V, л – – 22,4
364

  1. Находим массу вещества в растворе:

m = 0,6547 · 36,5 · 0,3 = 7,17 г.

4. 73 г HCl : 22,4 л H2 = 7,17г HCl : x л · H2



x = 2,2 л H2

5. Ответ: V(H2) = 2,42 л.



Вариант ІІ



Решение:

2 Расчет массы вещества для насыщения воды:

40 г KCl : 100 г H2O =

= x г KCl : 350 г H2O



х = 140 г KCl

  1. Расчет массы раствора после насыщения:

mр-ра = mв-ва + mр-ля

mр-ра = 140 + 350 = 490 г

  1. Ответ: m(KCl) = 140 г, mр-ра = 490 г.

Решение:

    1. Расчет объема раствора по формуле массовой доли растворенного вещест- ва в растворе:

m в-ва· 100 mв-ва · 100



m р-ра

 · V



V mmв-ва· 100

 ·

200 · 100


 
V 909,1

1,1 · 20


    1. Ответ: Vр-ра = 909,1 мл.

Задача 3. 1. Дано:

С(H2SO4)= 0,5 моль/л V(NaOH)р-ра = 200 мл

 (NaOH) = 4,65%

 = 1,05 г/мл

Н/н: V(H2SO4)р-ра – ?



Решение:

  1. Составим уравнение реакции: 2NaOH+H2SO4=na2SO4+2H2O

, моль 2 1

M, г/моль 40 98

m, г 80 98

  1. Находим массу гидроксида нат-

рия:

365

  m m

 · V



m(NaOH) = 200 · 0,0465 · 1,05

  · · V.



  1. Находим массу серной кислоты:

80 г NaOH : 98 г H2SO4 = 9,765 г NaOH : x г H2SO4

x = 11,96 г H2SO4

  1. Определение объема раствора серной кислоты:

C x

m x M xV

m x

V C x· M x

VH2SO4 р-ра

11,96

0,5 · 98
 244 мл


  1. Ответ: V(H2SO4)р-ра = 244 мл.


Решение:

    1. Расчет массы раствора по растворимости:

mр-ра = mв-ва + mр-ля

mр-ра = 50 + 100 = 150 г

    1. Расчет массы вещества, необходимого для насыщения 250 г раствора:

150 гр-ра : 50 гв-ва = 250 гр-ра : х гв-ва

х = 83,3 гв-ва

    1. Расчет массы воды:

mр-ля = mр-ра – mв-ва m(Н2О)=250 –83,3 =166,7 г

5. Ответ: mв-ва = 83,3 г; m(Н2О) = 166,7 г.



Решение:

2. Расчет массы вещества в исходном растворе:

m · 100

 · m



в-ва

m р-ра

m в-ва

р-ра


100

m1в-ва = 250 · 0,2 = 50 г

3. Расчет массы вещества полученного раствора:


366

m2в-ва = m1в-ва + mв-ва, m2в-ва =50+30=80 г

m2р-ра = m1р-ра + mв-ва = 250 + 30 = 280 г

4. Расчет массовой доли полученного раствора:




2
m2 в-ва· 100

m2 р-ра

  80 · 100  28,57%



2 280


2 в-ва
5. Ответ: = 28,57%.

Задача 3. 1. Дано:

V(Н3PO4) =100 мл



C(Н3PO4) = 0,2214 моль/л


, моль

3

1

M, г/моль

–

98

m, г

–

98

V, л

67,2

–



Н/н: V(nH3) – ?

Решение:

  1. Напишем уравнение реак- ции:

3NH3 + H3PO4 = (nH4)3PO4



  1. Определим массу фосфорной кислоты в растворе:

m x

C x

M x· V

m(x) = C(x) · M(x) · V

m(H3PO4) = 0,2214 · 98 · 0,1 = 2,17 г

  1. Расчитать объем аммиака:

67,2 л NH3 : 98 г H3PO4 = х л nH3 : 2,17 г H3PO4

x = 1,49 л

5. Ответ: V(nH3) = 1,49 л.

367

ОСНОВНыЕ КлаССы НЕОРгаНИ- ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИй. гЕНЕТИЧЕСКая СВяЗь



Урок 49

Тема урока: Оксиды: классификация, номенклатура и способы получения

Цели урока:


  1. Обобщить и систематизировать знания учащихся об

оксидах.

  1. Показать связи между различными классами соеди- нений.

  2. Ознакомить с классификацией и номенклатурой ок- сидов.

  3. Научить правильно записывать уравнения реакций

и проводить химические опыты.

  1. Научить доказывать химические свойства всех ти- пов оксидов.

Ход урока


Урок начинается с повторения определения оксидов, затем дается их классификация. Учитель на доске приво- дит схемы классификаций:

  1. Основные оксиды: а) оксиды активных (щелочных и щелочноземельных) металлов; б) оксиды двухвалентных металлов побочных подгрупп (CrO, MnO, TіO и т.д.).

  2. Кислотные оксиды: а) оксиды неметаллов (SO2, CO2, H2O); б) оксиды металлов элементов побочных подгрупп в высших валентностях (степенях окисления), т.е. соот-

ветствующих номерам групп (Mn2O7, CrO3, V2O5).

  1. Амфотерные оксиды: а) оксиды некоторых металлов

(Be, Al) основных подгрупп Периодической системы (BeO, Al2O3, PbO); б) оксиды металлов побочных подгрупп в про- межуточных валентностях (степенях окисления) (Cr2O3, Tі2O3, Mn2O3).

Номенклатуру оксидов можно объяснить, используя таблицу учебника.

Объяснение составления эмпирических и графических формул оксидов.

Способы получения оксидов:

а) окисление простых и сложных веществ;
368

б) разложение сложных веществ (нерастворимых основа- ний, кислот и некоторых солей: карбонатов, силикатов, нит- ратов и т.д.).


Физические свойства оксидов.


Можно продемонстрировать имеющиеся в химической лаборатории образцы оксидов.

Закрепление материала урока.


  1. Для закрепления данного урока можно предложить упражнение после §48, А 1–3.

  2. Определите валентности, массовые доли металлов в этих

оксидах: Cu2O, CuO, NіO, Nі2O3, MnO, MnO2.

  1. Составьте формулы оксидов, соответствующих этим

гидроксидам: Fe(OH)3, HMnO4, H2CrO4, Cr(OH)2, Pb(OH)2.

  1. Определите формулы (эмпирические и графические)

оксидов по следующим данным:

Решение:

Ar(Cr) = 52, Ar(O) = 16


а) x : y

3,25 : 1



2,17 16

= 0,625 : 0,0625

x : y = 1 : 1 CrO Cr = O

б) x : y 2,17 : 1

52 16

 0,04173 : 0,0625


(1 : 1,5)2 = 2 : 3

Ответ: Cr2O3, CrO O = Cr – O – Cr = O

Домашнее задание. §45, А 4, 5, С 1–4, тестовые воп-

росы.


Урок 50


Тема урока: Химические свойства оксидов и их при- менение

Цель урока: Научить доказывать химические свойства кислотных, амфотерных и основных оксидов и записывать уравнения реакций.

Ход урока

Проверка домашнего задания. Опрос.


1. Как классифицируются оксиды?

369


  1. Как составляются названия оксидов по международ- ной номенклатуре?

  2. Назовите следующие оксиды: CaO, ZnO, Cl2O3, SO2, P2O5, Mn2O3.

  3. Составьте графические формулы этих оксидов.

  4. Какие гидроксиды соответствуют вышеуказанным

оксидам? Классифицируйте эти оксиды.

Объяснение новой темы.


Химические свойства кислотных оксидов.

Р O Н2O

2 5

Р2O5 Р2O5

na2O naOH



Демонстрация взаимодействия углекислого газа с водой

в присутствии фиолетового лакмуса. Учащиеся наблюда- ют, как по мере протекания реакции цвет раствора меняет- cя с фиолетового на красный.

Химические свойства основных оксидов на примере ок- cида натрия:


na2O na2O

Н2O



НCl

Проводится демонстрация, в результате которой обра-

зуется гашеная известь CaO+H2O=Ca(OH)2.



Насыщенный раствор на поверхности извести называется

известковой водой. Если добавить к этому раствору несколь- ко капель фенолфталеина, то он окрасит раствор в малино- вый цвет, что доказывает образование гидроксида кальция.

Химические свойства амфотерных оксидов на примере оксида алюминия или цинка:

HCl+ +naOH

 ZnO 


Учащиеся обычно испытывают затруднения при со- ставлении уравнений реакций амфотерных оксидов со щелочами. Поэтому следует объяснить им, как правильно составлять формулы кислот, соответствующих амфотер- ным оксидам.

Например (мысленно добавляю 1–2 моль воды):



+ H2O +H2O +H2O

Al2O3 HAlO2 ZnO

H2Al2O4 H3AlO3 H2ZnO2 HAlO2

метаалюминиевая ортоалюминиевая цинковая кислота кислота кислота

370


Зная формулы, нетрудно составлять уравнения реакций. Применение оксидов можно объяснить, используя схему в учебнике.

Закрепление материала урока.


Для закрепления можно предложить следующее:

Выполнить задания А 1–3 после параграфа 49.

Написать уравнения, соответствующие следующим пре- вращениям:

а) Cu(NO3)2




4


CuCl2

 Cu(OH)



2

 CuO CuSO




2

3
Cu(nO3)2


3

2
б) Na2SіO3

 H SіO  SіO

 CaSіO


Домашнее задание. §46, В 1–3, C 1–3.

Уроки 51, 52


Тема урока: Кислоты: классификация, номенклатура и способы получения. Химические свойства

Цели урока:


  1. Научить классифицировать и давать названия кис- лотам.

  2. Ознакомить со способами получения кислот.

Ход урока

Проверка домашнего задания. Опрос.


  1. Напишите уравнения реакций образования KAlO2, K3AlO3 и их графические формулы K–O–Al=O, K3AlО3

K–O Al–O–K K–O

  1. Какие оксиды растворяются в воде?

K O + H O ; SO + H O ; P O + H O ;

2 2 2 2 2 5 2

CuO + H O ; SiO + H O ; FeO + H O ;

2 2 2 2


  1. Напишите формулы гидроксидов, соответствующих

оксидам: CaO, Li2O, Fe2O3, Cl2O3, Mn2O7, Cr2O3.

  1. Составьте графические формулы следующих оксидов:

P2O3, P2O5, Cr2O3, CrO3.

371

Объяснение новой темы.


Объяснение новой темы начинается с повторения опре- деления кислот, затем переходим к классификации:

а) в зависимости от чисел атомов водорода (однооснов- ные и многоосновные);

б) в зависимости от состава (кислородсодержащие, бес- кислородные).

Составление графических формул бескислородных и кислородсодержащих кислот на примере сернистой, сер- ной, угольной, а также соляной и сероводородной кислот. Демонстрация кислот, имеющихся в химических лабо- раториях, ознакомление с физическими свойствами. На- помнить правила техники безопасности при работе с кис-

лотами, особенно с концентрированными.

Ознакомить с названиями кислот по международной номенклатуре, а также с исторически сложившимися на- званиями (соляная и плавиковая кислоты).

Рассказать о способах получения кислот:

а) синтез бескислородных кислот;

б) взаимодействие некоторых кислотных оксидов с водой. Можно продемонстрировать взаимодействие оксида фосфо- ра с водой с последующим определением кислоты раство- ром метилоранжа или лакмуса;

в) получение непрочных или летучих кислот действием

на кристаллы солей кислотами.

Демонстрация опытов. Получение хлороводорода и уг- лекислого газа с последующим растворением в воде. Затем доказать с помощью индикаторов лакмуса и метилоранжа получение в реакциях кислоты, а также получение нера- створимой кремниевой кислоты действием на канцелярский (силикатный) клей соляной кислоты (1:1).

Кислота. Химические свойства кислот.


Для описания химических свойств кислот сначала состав- ляем такую схему:

? + металл  соль + водород

? + основной оксид  соль + вода

? + основание  соль + вода

? + соль  соль + кислота

? + нагревание  кислотный оксид + вода

Можно привести уравнения реакций взаимодействия кислот (HCl, H3PO4, H2SO4) с названными веществами и на- помнить об условиях протекания тех или иных реакций.

372

Закрепление материала урока.


Для этого предлагается выполнить следующие упраж- нения:

а) Выполните письменно задания А 1–3 этой темы.

б) Напишите уравнения реакций фосфорной кислоты с

веществами: Ca, Cu, Ag2S, Ca(NO3)2.

в) Напишите формулы оксидов, соответствующие кис-

лотам: H2SіO3, H3AlO3, H2CrO4, HMnO4.

г) Составьте графические формулы следующих кислот:

H2CrO4, H3AsO4, HClO4, H2SO4, HnO3.



Домашнее задание. §47, 48 В 1–4, C 1–4, тестовые

задания.


Уроки 53, 54


Тема урока: Основания: состав, номенклатура, класси- фикация, способы получения, свойства и применение

Цель урока: Ознакомить учащихся с методами получе- ния и химическими свойствами оснований.

Ход урока


Развивать навыки написания уравнений химических реакций. Вопросы для проверки домашнего задания.

  1. Дайте определение кислотам.

  2. По каким признакам классифицируются кислоты?

  3. Чем определяется основность кислот?

  4. Какие кислоты неустойчивы, летучие?

  5. С какими веществами взаимодействуют кислоты? Приведите по два примера. (3 ученика отвечают у доски.)

  6. Напишите формулы оксидов, соответствующие этим кислотам: Н2SіO3, Н3РО4, Н2СО3, Н2SО3, НСlО4.

Объяснение новой темы.


Классификация оснований ученикам уже известна, поэтому объяснение можно начинать со способов их по- лучения.

Способы получения:



  1. Взаимодействие активных металлов с водой. При- вести уравнения реакций, данные в учебнике.

  2. Взаимодействие оксидов, активных металлов с водой.

  3. Нерастворимые и амфотерные основания получают из их растворимых солей путем воздействия на них щелочью. Подчеркнуть, что при получении амфотерных оснований-

373

нужно соблюдать последовательность добавления реакти- вов: к раствору соли по каплям осторожно добавить раст- вор щелочи до появления основания, т.к. в его избытке амфотерный гидроксид растворяется.



Химические свойства оснований. Ученики пробуют самостоятельно написать на доске примеры по данной схеме:

Основание



  1. Кислотный оксид

  2. Кислота

  3. Соль

  4. Отношение к нагреванию

1. 6KОН + Р2О5 = 2K3РО4 + 3Н2О

  1. 2KОН + Н2SО4 = K2SО4 + 2Н2О

  2. 3KОН + FеСl3 = Fе(ОН)3 + 3КСl

  3. 2Fе(ОН)  Fе О + 3Н О

3 2 3 2

Амфотерные гидроксиды в паре с кислотой проявляют свойства оснований:

2Аl(ОН)3 + 6НСl = 2АlСl3 + 3Н2О

В паре с сильным основанием проявляют свойство кис-

лоты:

Аl(ОН)3 + NaOН = Na[Аl(OН)4]



  1. Напишите уравнения реакций и определите их типы.

  2. Oбратите внимание на возможность протекания той

или иной реакции до конца.

Закрепление материала урока.


С какими из приведенных веществ взаимодействует

Ва(ОН)2, K2SО4, Н2SО4, FеСl2, nаОН?

Напишите уравнения реакций получения гидроксида

кальция всеми известными вам способами.



Домашнее задание. §§49, 50, А, В, С.

Уроки 55, 56


Тема урока: Состав солей, классификация, номенкла- тура. Химические свойства солей

Цели урока:


  1. Объяснить классификацию солей, номенклатуру.

  2. Составить графические формулы средних, кислых и

основных солей.

  1. Ознакомить с физическими свойствами некоторых

солей.
374

Ход урока

Проверка домашнего задания. Опрос.


  1. По каким признакам классифицируются кислоты?

  2. Назовите следующие кислоты по международной но- менклатуре: H2SO3 – триоксодигидросульфит, H2CO3 – три- оксодигидрокарбонат, H2S – сульфид водорода, HNO3 – триоксогидронитрат, H3PO4 – триоксодигидрофосфат.

  3. Составьте графические формулы следующих кислот:

HnO2, H3PO3, H3PO4, HF.

О

||



H-O-N=O; Н – О – Р – О – Н; Н – О – Р – О – Н; Н – F

| |


О – Н О – Н

  1. С какими из этих веществ вступает во взаимодей- ствие HnO3: SO2, CuO, na2SO4, Ba(OH)2, H2SO4?

Объяснение новой темы.


Сформировать определение солей, в том числе кислых и основных.

Классификация солей по их составным частям. Названия солей по международной номенклатуре. Кис-



лых, средних солей: naH2PO4 – дигидрофосфат натрия, na2HPO4 – гидрофосфат натрия, na3PO4 – фосфат натрия. Основных и средних солей: Al(OH)2Cl – дигидроксо- хлорид алюминия, Al(OH)Cl2 – гидроксохлорид алюми-

ния, AlCl3 – хлорид алюминия.

Составление графических формул с использованием

схемы, приведенной в учебнике.

Ознакомление с образцами различных солей, имею- щихся в химической лаборатории.

Закрепление материала урока.


Для закрепления предлагается выполнение следую- щих упражнений:

Дописать уравнения реакций:




2

5
P O + CaO  CaO + SiO 

2

CO2

+ ZnO  MgO + SO 




3
SO + na O  na O + CO 

2 2 2 2


Написать графические формулы следующих солей:

na2SO4, nanO3, na3PO4, naHCO3, NaHSO4, Ca(H2PO4)2,

Fe(OH)2Cl, Cr(OH)Cl2, Ca3(PO4)2.

Какая из этих солей богата азотом: nanO3, KnO3, nH4nO3, (nH4)2S?

375


Какие соли называются кристаллогидратами? Сколь- ко моль воды содержит глауберова соль?

Домашнее задание. §§51–52, А 1–3, В 1–2, C 1–4.

Урок 57


Тема урока: Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Цели урока:


  1. Научить доказывать свойства солей.

  2. Записывать уравнения реакций, характеризующие хи- мические свойства солей, с использованием генетических рядов металлов и неметаллов.

  3. Объяснить значение солей.

Ход урока

Проверка домашнего задания. Опрос.


  1. Все ли неметаллы могут взаимодействовать с кисло- тами с образованием соли?

  2. Назовите условия протекания реакций между веще- ствами:

соль + основание  соль +кислота  соль + соль 

  1. Допишите следующую схему превращений и сос-

тавьте уравнения реакций:

HCl + + naOH

? + H O  Al(OH)  H + ?

2 3 2


  1. Какими солями вы пользуетесь в повседневной жиз-

ни?

Объяснение новой темы.


Учащиеся уже знакомы с солями по предыдущим заня- тиям. Они также знакомы с классификацией, номенклату- рой, правилами составления графических формул всех раз- новидностей солей. Поэтому учитель на доске дает следую- щую схему:

металл неметалл

| |


основной оксид кислотный оксид

| |


основание кислота

| |


соль соль

376


Учитель вызывает учащегося к доске и просит составить уравнения химических реакций, характеризующих хими- ческие свойства солей.

Ученики должны отметить условия протекания реакций между:

а) солями и неметаллами (вспомнить ряд активности металлов и растворимость солей);

б) солями и основаниями (щелочами), (см. табл. рас- творимости солей и оснований);

в) солями и кислотами (учесть силы, летучесть кислот); г) солями и солями (растворимости сходных и образуе-

мых кислот).

Некоторые соли разлагаются при нагревании, например:

CaSiO3 = CaO + SiO2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 CaCO3 = CaO + CO2

Некоторые соли образуют с водой кристаллогидраты.

Растворимые в воде соли гидролизуются, но это рассматри- вается в 9 классе.

Затем учитель переходит к объяснению генетической связи между классами неорганических веществ. Для на- глядного объяснения этой связи в учебнике дана схема. Эту схему учитель составляет на доске, а ученики запи- сывают и разбирают ее.

Тем самым учитель продолжает формировать мировоз- зрение учащихся. На основе составления генетических рядов металла и неметалла демонстрируется единство противоположностей между ними и их соединениями. Учитель показывает, что в результате взаимных превраще- ний между представителями двух рядов происходит обра- зование солей.

Вышеуказанную схему можно конкретизировать на при- мерах.

Ca P

 


CaO P2O5

 


Ca(OH)2 H3PO4

 


CaCl2 na3PO4
377

2Ca + O2  2CaO

CaO + H O  Ca(OH)

2 2


Ca(OH)2 4P + 5O

+ 2HCl  CaCl




2
 2P O

+ 2H2O



2 2 5

P O + 3H O  2H PO

2 5 2 3 4


3

2

4
2H3PO4 + 6na  2Na PO + 3H 

2H PO + 3Na O  2Na PO + 3H О

3 4 2 3 4 2


3

4
H3РO4 + 3NaOH  na PO + 3H2O

2H PO + 3Na CO  2Na PO + 3H O + 3CO 

3 4 2 3 3 4 2 2

3CaO + P O  Ca (PO ) 

2 5 3 4 2

3CaO + 2H PO  Ca (PO ) + 3H O

3 4 3 4 2 2


3Ca(OH)

+ P O  Ca (PO )  + 3H O



2 2 5 3 4 2 2

3Ca(OH) + 2H PO  Ca (PO ) + 6H O

2 3 4 3 4 2 2

3Ca(OH) + 2Na PO  Ca (PO )  + 6naOH




2 3 4 3 4 2
2 3 4 3 4 2

3CaCl

+ 2H PO  Ca (PO )  + 6HCl



3CaCl

+ 2Na PO  Ca (PO ) + 6naCl




3

2 3 4 3 4 2

2
3Ca + 2P  Ca P

Закрепление материала урока.


Для закрепления предлагается выполнить упражнение

в конце параграфа А 1.



Домашнее задание. §53, А, В, С.

378

ВОДа



Урок 62

Тема урока: Вода. Состав воды. Физические свойства. Нахождение в природе

Цели урока:


  1. Показать значение воды для всего живого, ее роль в природе, использование в различных отраслях народного хозяйства.

  2. Ознакомить с физическими свойствами воды.

  3. Обратить внимание на круговорот воды в природе.

Ход урока

Объяснение нового материала.


Учитель рассказывает о:

а) роли воды в жизни живой природы и значении ее

для народного хозяйства;

б) распространении воды в природе; в) трех агрегатных состояниях воды.

После рассказа об использовании природной воды пере- ходит к методам промышленной очистки воды. В процес- се изучения методов очистки сточных вод формируются первоначальные экологические знания.

Можно организовать экскурсию на водоочистительную станцию.

Вспомнить лабораторный способ очистки воды (дис-

тилляция).

Ознакомить с физическими свойствами воды, отметить, что свойства воды зависят от ее агрегатных состояний.

Круговорот воды объясняется по схеме учебника.


Закрепление материала урока.


Попросить ребят рассказать о водоемах своего региона, эти сведения они должны знать по курсу географии.

Домашнее задание. §57.


Урок 63

Тема урока: Химические свойства воды

Цели урока:


Научить составлять химические уравнения, доказы- вающие химические свойства воды.

Ход урока

Опрос по пройденному материалу.


1. Что такое растворимость?

379


  1. От каких факторов зависит растворимость?

  2. Назовите физические свойства воды.

  3. Расскажите о роли круговорота воды в природе.

  4. Рассчитайте процентную концентрацию вещества А,


A
если растворимость этого вещества: St = 105/100 г воды.

а) Взаимодействие воды с активными металлами. Показать опытным путем, что неактивные металлы (Сu)

не вступают во взаимодействие с водой.

б) После обсуждения этого вопроса учитель знакомит с понятием «гидроксогруппа».

– ОН (остаток от воды), соединяясь с металлами, об- разует соответствующие гидроксиды. Валентность этой группы равна І.

в) Взаимодействие с некоторыми неметаллами (С, Cl2). г) Взаимодействие воды с оксидами активных метал-

лов. При этих реакциях опять же образуются гидроксиды металлов, которые можно обнаружить с помощью инди- катора (фенолфталеина).

д) Взаимодействие некоторых оксидов неметаллов (SO2) с водой. Образовавшуюся кислоту средней силы H2SO3 можно обнаружить с помощью индикатора (лакмуса).

е) Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных

металлов с водой.

ж) Взаимодействие некоторых солей с водой, в резуль- тате образуются кристаллогидраты.

з) Объяснение областей применения воды с использо- ванием таблицы в учебнике.


Закрепление материала урока.


Вопросы и задачи для закрепления:

  1. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды с Lі2O, P2O5, SO3.

  2. Все ли оксиды могут вступать в реакцию с водой?

Напишите уравнения протекающих реакций.


2
CuO + H O 

Ag O + H O 




+ H O 
2 2

SіO2 2

кварцевый песок


2
CO2 + H O 


2
MgO + H O 

380


3. Рассчитайте массу медного купороса для получения 250 г 30%-ного раствора.

1. Дано: Решение:

mр-ра = 250 г 2. Расчет (Mr) относительных


4
 (CuSO ) = 30% молекулярных масс:

Н/н: m(CuSO4

  • H2O) – ?

CuSO4 и CuSO4 · 5H2O

М (CuSO )=64+32+4·16=160

r 4

Мr(CuSO4) = 160 г/моль, m(CuSO4) = 160 г

Мr(CuSO4 · 5H2O) = 160 + 5 · 18 = 250

М(CuSO4 · 5H2O) = 250 г моль

m(CuSO4 · 5H2O) = 250 г

3. Расчет массы CuSO4 по массовой доле вещества в ра- створе.



m в-ва· 100 m

· m р-ра



m р-ра в-ва

m(CuSO4) = 250 · 0,3 = 75 г.

100


4. Пересчет массы CuSO4 на массу CuSO4 · H2O.

160 г CuSO4:250 г CuSO4·H2O = 75 г CuSO4:x г CuSO4·H2O



m(CuSO4 · H2O) = 117,19 г.

5. Ответ: m(CuSO4 · H2O) = 117,19 г.



Домашнее задание. §58, А, В, С.

381


382
лИТЕРаТУРа





  1. Усманова М. Б., Сакарьянова К. Н. Химия, 8 класс. –

Алматы: Атамұра, 2009. – 240 с.

  1. Усманова М. Б., Сакарьянова К. Н. Химия в таблицах.

Дидактический материал. – Алматы: Атамұра, 2013.– 128 с.

  1. Усманова М. Б., Сакарьянова К. Н. Электронное по- собие по химии для 8 класса. – Алматы: Атамұра, 2013.– 240 с.

http: //shool-collection.edu.ru.

http: //festival http: //xumuk.ru. http: //alxumuk.ru.

http: //www.allend.ru/edu/chem3.htm. http: //chemistry.narod. ru.

http: //www.nob-inf.narod. ru. http: //experiment.edu.ru.







СОДЕРЖаНИЕ


Предисловие 3

Долгосрочный план 4

Среднесрочное планирование 13

Тематическое планирование 24

Краткосрочное планирование 38

Проведение групповых работ 207

Уроки, где используется таксономия Блума 223

Бонусные карты по темам 235

Суммативные контрольные работы 270

Формативная контрольная работа по теме

«Периодическая система химических элементов» 276

Формативная контрольная работа по теме

«Кислород» 279

Суммативная контрольная работа

(итоговая за 8 класс) 283

Формативная контрольная работа по теме

«Растворы и растворимость» 287

Суммативная контрольная работа по теме

«Основные классы неорганических соединений» 292

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

Движение электронов в атомах 295

Количество вещества 308

Стехиометрические расчеты 310

Знакомство с энергией в химических реакциях 324

Водород. Кислород и озон 328

Периодическая система химических элементов 339

Виды химических связей 344

Растворы и растворимость 351

Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь 368

Вода 379


Литература 382

383


Учебно-методическое пособие

Усманова Майкамал Бигалиевна Сакарьянова Куралай Назымовна

ХИМИя

Методическое руководство для учителей 8 класса общеобразовательной школы

Зав. редакцией Н. Жиенгалиев Редактор В. Старицина, Р. Қаржасбай Спец. редактор Е. Пак

Худож. редактор В. Пак Технический редактор О. Рысалиева Корректор И. Кротов

ИБ № 125


32
Сдано в набор 01.03.2018. Подписано в печать 05.07.2018. Формат 841081/ .

Бумага офсетная. Гарнитура «SchoolBook1» Печать офсетная. Учл.печ. л. 20,16.



Уч.-изд.л. 17,29. Тираж 1300 экз. Заказ №3596.
ТОО «Корпорация «Атамұра», 050000, г. Алматы, пр. Абылай хана, 75.

Полиграфкомбинат ТОО «Корпорация «Атамұра», Республика Казахстан, 050002, г. Алматы, ул. М. Макатаева, 41.
жүктеу/скачать 1,95 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   88   89   90   91   92   93   94   95   96



©www.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет