Km = ½ v max = [S] (моль/л)

Km = ½ v max = [S] (моль/л)

Химиялық тепе-теңдік

• ХР қайтымды және қайтымсыз болады. Реакцияға қатысқан заттардың біреуі немесе барлығы таусылғанша бір бағытта жүретін реакцияларды қайтымсыз реакциялар дейді. Оларға жататын реакциялар:
• a) Нәтижесінде тұнба түзетін:

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

• б) Газ бөлінетін:

Na2S + 2HCI = 2NaCI + H2S↑

• в) Су түзілетін реакция:

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

• ХР қайтымды- бір мезгілде екі бағытта жүреді. Қайтымды реакцияларда тура реакция мен кері реакцияның жылдамдықтары теніскен күнді химиялық тепе- тендік дейді қайтымды реакциялар теңдеулеріндегі әрекеттесуші заттармен реакция нәтижесінде шыққан заттардың арасында қарама- қарсы стрелка қояды.

H2 + Y2 2HY

Vтура = К тура [Н2]·[У2]

Vтура = К тура [Н2]·[У2]

Vкері = К кері [ НУ ]²

Бір кезде тура реакция мен кері реакцияның

жылдамдығы бір-біріне тең болады: VT = Vk

Кт · [ Н2 ][ У2 ] = Кк · [НУ]²

Ктпт = Кк / KT = [НУ]² / [H2]·[Y2]

• Тепе-теңдік кезінде ХР тоқтап қалмайды, тек бастапқы алынған және түзілген заттардың концентрациялары тұрақты болады.
• Ктпт – химиялық тепе-теңдік константасы.

Гомогенді жүйе:

• Гомогенді жүйе:

αА + βВ сС + dД

• Тура реакцияның жылдамдығы:

Vтура = К тура · СА α · СВ β

• Кері реакцияның жылдамдығы:

Vкері = К кері · Сс · Сd

• Белгілі уақыт кезінде t = t ТПТ онда V тура = V кері

К тура · СА α · СВ β = К кері · Сс · Сd

Ктпт = Ктура / Kкері = Сс · Сd / СА α · СВ β



жүктеу/скачать 87,06 Kb.

Достарыңызбен бөлісу: