М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова



бет14/96
Дата26.01.2022
өлшемі1,95 Mb.
#115014
түріУчебно-методическое пособие
1   ...   10   11   12   13   14   15   16   17   ...   96
Байланысты:
Химия 8 класс МР

Лабораторный опыт №1.


«Изготовление моделей атомов»


Школа №

Класс 8 «А»

ФИО учителя

Сроки проведения

Присутствовали

Отсутствовали

Цели обучения

8.1.3.4. уметь писать электронные конфигурации и электронно-графические формулы первых 20 химических элементов.

Цель урока Ожидаемые рзультаты

Все ученики

знают предмет и методы изучения химической науки

Основная масса учени- ков

знают составные части атома – ядро и электронные оболочки

знают, что атом – электронейтральная частица



Некоторые ученики

знают распределение электронов вокруг ядра

Языковые цели

s-элементы, p-элементы, валентные электроны, периоды

Межпредметные связи

физика, математика, нанотехнология

Предыдущие знания




Ход урока

Время



Часть урока

Запланированные действия на уроке

Оценивание


Ресурсы


учителя

учеников


46


1 мин

начало

Орг. момент. Проверка учащихся. Деление уче- ников по расчету на 4 группы.

Подготовка к уроку.













Обзор прошедшего урока

Ученики делятся на

Оцен-


ка учителя (баллами), каждый правиль- ный ответ оценивается 2 баллами

стикеры с

1) Что такое энергетичес-

4 группы по счету.

но мерами

кие уровни (n)? Какие




групп

значения принимает n?







(1–7)




рабочая тет-

2) Как определяется чис-

Ученики обсуждают воп-

радь по

ло электронов на энер-

гетических уровнях? (n(ē)=2n2)

(n – число ē, n – номер энергетического уровня)

3) Для чего необходимо



знать закономерности

росы на местах, после раз- носторонного обсужде- ния ответы записыва- ют в рабочую тетрадь, спикер группы выступает перед классом.

химии

распространения элек-







тронов по энергетиче-







ским уровням?







(Физ. и хим. св-ва эле-







ментов.)







4) Какие формы имеют







электронные облака?







(s-, p- шар, гантель.)








47









  1. Что показывает элек- тронная формула эле- мента?

  2. А электронно-графи-

ческая формула?

  1. Что такое спин?

  2. Почему в одной ячей- ке располагаются два электрона?
















Лабораторный опыт №1.

«Изготовление моделей атомов» (нужно выбрать шарики из готового набо- ра или пластилина в соот- ветствии со цветом про- стых веществ из этих ато- мов).

В лабораторной тетради д.б. переписана методи- ка работы.




Лабора- торная тетрадь. Учебник,

§2, стр. 10



21 мин

середина

Продолжим изучение те- мы задания группам – работа с учебником.

  1. я гр. Напишите элек- тронные формулы na и Mg как Li и Be.

  2. я гр. Составьте элек- тронные формулы Al и Si В и С.

Работа с учебником. Каж- дая группа, обсуждает ответы на вопросы, со- ставляет постер и защи- щает его (используйте таб. 2 на стр. 7–8).

Оценка учителя (жетонами)

Учебник,

§ 1–2,

листы

А3, А4 с



вопросами, маркеры или показать вопросы на IA доске


48








  1. я гр. Напишите элек- тронные формулы P и S по аналогии с электрон- ной формулой n и O.

  2. я гр. Составьте элек- тронные формулы Cl и Ar как для F и Nе.

Отметьте сходство и раз- личие в электронных формулах элементов II и III периодов.










8 мин




Вопросы для повторения и закрепления изученно- го.

  1. я гр. Сколько электро- нов вмещают s- и p- орби- тали? (2 и 6)

  2. я гр. Какова электрон- ная емкость третьего энерге тического уровня (18)

  3. я гр. Сколько энерге- тических уровней у атома фосфора, как на них рас- положены электроны?

  4. я гр. Сколько электро- нов имеется на внеш- нем энергетическом уров- не атома хлора?

Продолжение работы с учебником (используйте табл. 3 на стр. 9).








49



1 мин

Задание на дом

Выполните разноуровне-

вые задания после §2









Учебник,

§2, стр. 6



1 мин

Рефлексия

Какие моменты урока больше всего понрави- лись? Почему?

Отметьте самый интерес- ный и самый трудный этапы урока.

Прикрепле- ние смай- ликов.

смайлики


50



Тема урока №3. Образование ионов из атомов


Школа №

Класс 8 «А»

ФИО учителя

Сроки проведения

Присутствовали

Отсутствовали

Цели обучения

8.1.3.5. понимать, что атомы могут принимать или терять электроны, что при- водит к образованию ионов

Цель урока
Ожидаемые результаты

Все ученики

знают составные части и структуру атома

Основная масса учеников

знают распределение электронов в атомах

Некоторые ученики

умеют составлять электронные и электронно- графические формулы элементов

Языковые цели

электроотрицательность, ион, анион, катон

отдача электронов, присоединение электронов элементом



Межпредметные связи

физика, математика, электротехника

Предыдущие знания




Ход урока

Время


Распределе- ние урока по частям

Запланированные действия на уроке

Оценивание


Ресурсы


учителя

учеников

1 мин

начало урока

Орг. момент. Проверка учеников. Деление уче- ников на 3 группы в со- ответствии с названиями частиц.

Подготовка к уроку. Ученики делятся на три группы по названию ато- ма и ионов, образующих- ся из атома




Учебник, рабочие тетради


51









  1. я гр «Атомы»

  2. я гр «Катионы» 3-я гр «Анионы»










6 мин




Повторение прошлого урока.

  1. я гр. Сколько энерге- тических уровней у ато- ма Si? (3)

  2. я гр. Сколько электро- нов содержится на внеш- нем уровне у атома Р? (5) 3-я гр. Объясните сход- ство и различие в элек- тронном строении ато- мов F и Cl.

(По 7ē на внешнем уров- не, 2 и 3 энергетических уровня.)

Каждая группа разбива- ет ответы и защищает их перед классом.

группы оценивают друг друга (1  2)

(2  3)

(3  4)


Учебник, рабочие тетради

24 мин

середина

Работа с учебником

  1. я гр. Как образуются заполненные энергети- ческие уровни металлов? (Me0 – nē  Men+)

  2. я гр. У неметаллов

как образуются запол-











52








ненные энергетичес- кие уровни, а у метал- лов?

(Me0 – nē  Men+)

2-я гр. У неметаллов как образуются заполнен- ные энергетические уровни?

(HeMe0 + nē  HeMen–) 3-я гр. Как изменяются эти характеристики эле- мен тов по периодам сле- ва  направо?



А. Число валентных ē – уве- личивается.

В. Заряды ядер – увели- чивается.

С. Притяжение ē – уси- ливается.

D. Радиусы атомов – уме-



ньшаются.

Е. Присоединение ē – уси- ливается.



Работа с учебником.

(§3. стр. 11–14). При изучении текста ученики находят ответы на постав- ленные вопросы.

Составляют постеры и защищают их.

Новые термины и слово- сочетания записывают в тетрадь.



О ц е н к а у ч и т е л я (баллами).

Учебник,

§3,


стр. 10–14

Листы А3, А4, марке- ры



7 мин

конец

Момент выяснения сте- пени освоения темы.

1-я гр. Как образуются ионы? Как изменяются металлические свойства













53









по периодам? Почему? А как по группам?

ответы обсуждают в группах.

Оценивает учитель (баллами).

А3, А4

листы, маркеры









2-я гр. Как изменяются неметаллические свой- ства по периодам и группам? Почему? Как классифицируются ионы? 3-я гр. Почему элемен- ты вступают в химиче- ские реакции?

Какие изменения про- исходят в электронном строении элементов при этом?












1 мин

Задание на дом

Задание А, В, С уровней после §3. стр. 13–14







Учебник,

§3, стр. 13-14



1 мин

Рефлексия

Ученики ознакомились со способами образова- ния ионов

Закончите фразу: мне понравилось –

меня заинтересовало – мне не понятно –










54



Тема урока №4. Составление формул соединений

Школа №

Класс 8 «А»

ФИО учителя

Сроки проведения

Присутствовали

Отсутствовали

Цели обучения

8.1.3.6. уметь составлять формулы соединений методам «нулевой суммы»

Цель урока
Ожидаемые результаты

Все ученики

знают, что химическая формула показывает каче- ственный и количественный состав вещества

Основная масса учеников

знают, что атомы и молекулы, электронейтральные частицы, ионы, заряженные частицы

Некоторые ученики

умеют составлять формулу молекулы по методу

«нулевой суммы»



Языковые цели

химическая формула, метод «нулевая сумма»

Межпредметные связи

математика, физика

Предыдущие знания

образование ионов из атомов

Ход урока

Время

Часть урока


Запланированные действия на уроке

Оценивание


Ресурсы


учителя

учеников

1 мин

начало уро- ка

Орг. момент. Проверка учеников.

Подготовка к уроку.




Листы А4 с вопросами или они де- монстриру- ются на ІА доске


55



5 мин




Вопросы для повторения и закрепления пройден- ного материала.

  1. При образовании ио- нов из атомов металлов их радиусы увеличива- ются или уменьшаются?

  2. А у неметаллов?

  3. Укажите электронные изменения в этих процес- сах: S–2←S0→ S+4 → S+6

4) N–3 ← n0 → n+3 → n+5

5) Clx +е Cl0 –3е Clx –2е

–2е Clx



Ученики готовят ответы на местах и записывают в рабочие тетради.







27 мин

середина

Освоениие нового спосо- ба.

Учитель задает подтал- кивающие вопросы:



Весь ход обьяснения и соответстующие приме- ры ученики записывают в тетради.




тетрадь по химии







1) Какие из этих частиц













заряжены, а какие – нет: атомы, молекулы, ионы?

2) Отдача электрона характеризует, какие свойства элемента, а принятие эле-










56








ментом электрона?

Алгебраическая сумма зарядов элементов в сое- динении равна нулю,

поэтому молекула – не- заряженная частица. Теперь попробуем соста- вить формулы веществ, используя это правило:

Ca0 – 2ē  Ca2+

2Cl – 2ē  2Cl

Ca2+ + 2Cl = CaCl

2











H0 – 2ē  2H+

2

S0 + 2ē  S2– 2H+ + S2–  H S



2

Fe0 – 3ē  Fe3+

Cl0 – 2ē  2Cl

2

2Fe3+ + 6Cl  2FeCl



3

В более сложных соеди-

+1 x

нениях: HClO#2 (состав-

4

ляем уравнение с одним




57









неизвестным)

+1 + x + (–2) · 4 = 0. x = +7












5 мин

конец

Вопросы для закрепле- ния:

  1. Определите заряд кис- лотообразующего элемен- та в кислотах:

x x x x

H2 SO3, HnO2, HClO2, H3PO4



  1. Составьте формулы высших оксидов данных элементов, если заряд кислорода О2–: Fe, Mg, Cu, S, Cl, P

Ответы готовят на мес- тах, отвечают устно. В рабочие тетради долж- ны переписать словарик (стр. 18) и выводы (стр. 18).

Оценка учителя.

рабочие те- тради по химии

1 мин

Задание на дом


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   10   11   12   13   14   15   16   17   ...   96




©www.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет